绵阳南山中学2014年秋季高2017届10月月考化学试题

命题人：罗珍 审题人：冯达春

试题说明：①本试卷考试时间为90分钟，满分100分。

②本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考生作答时，须将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上；第Ⅱ卷必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答卷上题目所指示的答题区域内作答

③可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（本题共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

A．①② B．①③ C．③④ D．①④

3．下列实验目的能够实现的是

A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体

B．用50 mL量筒量取30.12 mL水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

4．下列说法中正确的是

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为

×6.02×1023

C．常温常压下， 含NA个O3分子的气体的物质的量小于1 mol

D．28gCO与16gO2的体积比为1:1

5．下列溶液中c (Cl-)最大的是

A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液

C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

6．下列说法中正确的是

A．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B． 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

7．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B．制取蒸馏水时，为了防止蒸馏瓶内产生暴沸现象，应先向蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片

C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌

D．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热

8．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

9．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

A．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

10．下列说法不正确的是

A．物质的量是用来研究物质所含微观粒子集体多少的一个基本物理量，其单位是摩尔。

B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，压强越大，体积越小。

C．NA表示阿伏加德罗常数，一个N（氮）原子的质量是14/NA 克

D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。

11．下列基本实验操作中，正确的是

12．实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是

A．25 B．25L C．25mL D．50mL　

13．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．水的摩尔质量为18g

B．常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

15．等质量的O2和O3中

A．所含原子数相同 B．所含分子数相同

C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同

16．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

17．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

18．某氯化镁溶液的密度为1.2g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约为

A．0.37 mol B．0.63mol C．0.75mol D．1.5mol

19．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：

①NaOH溶液 ②Mg(NO3)2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；正确的鉴别顺序是

A．①②③④ B．③①②④

C．④①②③ D．③④②①

20．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9

21．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是

A．加热浓缩到原来体积的一半

B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L

C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

D．标况下通入11.2 L氯化氢气体

22．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

混合物

选用的试剂

操作的方法



A

CaO(CaCO3)

水

溶解、过滤、结晶



B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥



C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤



D

CO(H2)

氧气

点燃



23．某溶液中只含有K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-四种离子（不考虑水的电离）它们的物质的量之比为1∶6∶3∶2，该溶液所含的溶质可能是

A．KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KNO3

C．KNO3 、Na2SO4、NaNO3 D．K2SO4、Na2SO4、KNO3

24．为除去混在氯化钾固体中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六步操作：①加水溶解　②加热蒸发结晶　③加入过量氯化钡溶液　④加入过量盐酸　⑤加入过量碳酸钾溶液　⑥过滤正确的操作顺序是

A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

25．V mL密度为ρ g·mL－1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，那么下列关系式正确的是

A．m＝ B．c＝

C．w%＝% D．c＝

第Ⅱ卷（共50分）

二、填空题

26．（12分）(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则该气体相对分子质量为_______

(2) 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为__________mol；

②该气体在标准状况下的密度为________g/L；

③构成该气体分子的一个原子的质量为__________g。

④该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。

(3)1.56 g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为＋1价，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。

27．（8分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

图1 图2 图3 图4

（1）装置图1中A的名称是________，装置图2中C的名称是 。

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

① 灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

② 步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）。

步骤⑤的实验操作名称是________，选择上述装置图 （填图的序号）。

步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实

验操作名称是_________，选择上述装置图 （填图的序号）

28．(10分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1________，试剂2________，试剂4________。

(2)加入过量试剂3的目的是

_______________________________________________________________。

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是__________________。

29．(12分)某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.4 mol·L－1的稀硫酸溶液：

硫酸：

化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

(1) 选用的主要仪器有：

_____________________________________________。

(2)有下列各操作：

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液

E．稀释浓H2SO4

F．冷却后，将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为____________________________。（填序号字母）

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有10 mL 、20mL、30mL的量筒应选用____________mL的量筒最好。

（4）误差分析

①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)

②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度__________；

③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度____________；

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________。

（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为 ；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为

．

30．(6分)如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容。

请认真阅读标签内容，计算：

(1)镁离子的物质的量浓度的最大值为________。

(2)一瓶合格的这种矿泉水中SO的物质的量不能超过________。（保留两位有效数字）

2014年10月

绵阳南山中学2014年秋季高2017届10月月考

化学参考答案

命题人：罗珍 审题人：冯达春

一、选择题（本题共25题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

D

D

B

D

C

D

C

A

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

C

C

B

A

A

B

D

B

D



题号

21

22

23

24

25













答案

C

B

C

A

D















二、填空题

26．(12分，每空2分)

(1)28 (2)①　②　③ M/2NA　④m/MV (3)39 g·mol－1

27．(8分，每空1分)（1） 蒸馏烧瓶 ； 分液漏斗

（2） ① BDE

② 3 ； 萃取、分液 ； 2 ；蒸馏 ；1

28．(10分，每空2分)

(1)BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]　AgNO3溶液　稀硝酸

(2)除去过量的Ba2＋和Ag＋

(3)蒸发结晶

29（14分）(1)量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管　(2分)

(2)A、E、F、D、C、B　(2分)

(3)①10.9　②20　(2分)

（4）①偏低 ②偏低　③偏高　④偏高(4分)

（5）1.3g；(2分)0.4mol/L．(2分)

30（6分，每空3分）(1)2×10－4 mol/L　(2)7.1×10－5 mol