命题人：陈兵 审题人：袁华

考试用时：120分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ca-40

第I卷 （共42分）

一、单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

下列说法：①用50 mL量筒量取3 mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线。其中错误的是(　　)

A．①②③ B．③④

C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

3．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)

A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)

C．(m+n) D．22.4(m+n)/(6.02×1023)

4．下列叙述不正确的是(　　)

A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量
一定是44 g

B．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的
相对分子质量是44 g/mol

C．16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多

D．1 L 1 mol·L-1Fe(OH)3胶体中胶体微粒数目小于NA

5．常温下,在溶液中可发生以下反应：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)，

②2M2++R2　　　　　2M3++2R- ③2
+Z2 R2+2
。

由此判断下列说法正确的是(　　)

A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

B．还原性强弱顺序为X2+>Z->R->M2+

C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

D．常温下反应2M2++Z2 2M3++2Z-不可进行

6．N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。用以下反应可制取N2O：CO+NO2
CO2+N2O。下列说法正确的是(　　)

A．反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只具有氧化性，无还原性

D．反应中每生成1 mol N2O，电子转移的物质的量为3 mol

7．如图两瓶体积相
等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

8．36.5 gHCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol·L-1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000

9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe(OH)3胶 体微粒

B．b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

10．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式

2H++SO
32- H2O+SO2↑的反应个数有(　　)

A．4个 B．5个

C．8个
D．12个

11．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　
　)

A．C2H4　　　 B．CH4　　 　

C．CO2　　 　 D．NO

12．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1

C．2 mol·L-1 D．2.5 mol·L-1

13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O 2NO + HNO3 + 9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1

C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子

D．按照树状分类法的分类原则，NF3属于盐

14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- 2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是　(　　)

A．还原性：I->Fe2+>Br-

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n(Br-)=6 mol

第II卷 （共58分）

二、非选择题(本大题共58分)

15．（10分）(1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，这是因为___________________，离子方程式是_______________。

②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为______________________，离子方程式是________________________。

(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，
振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式：___________________ [已知碘以碘酸(HIO3)
的形式存在]。

16．（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按
17．（12分）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.1
00 mol·L-1稀盐酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的体积为VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀盐酸。

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

（3）若某次实验需重复测定四次，实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为________，理由是______________________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序

第一次

第二次

第三次

第四次



V(mL)

15.40

12.90

13.10

13.00



根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。

18．（12分）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“w%（溶质的质量分数）或c（溶质的物质的量浓度）”，试判断并求解：

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某NaOH溶液VL含有n个OH-，则可求出此溶液的________为________________
。（第一个空用符号表示，第二个空用式子表示，下同）。

（2）已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1：a，则可求出此溶液的______为__________
____。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为__
_____
_______。（不用计算结果，列出表达式即可）

（4）已知将100mL NaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原NaHCO3 溶液的______为______________。

19．（12分）某学生欲配制6.0mol/L的
H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）
；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_______________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。

襄阳五中高一年级化学考试题答案

二、非选择题（共58分）

15、（共10分）

（1） ①NaClO将KI氧化生成了I2，ClO-+2I-+H2O====I2+Cl-+2OH-

②I2被Na2SO3还原生成了I-，SO32- +I2+2OH-====SO42- +2I-+H2O

（2） I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl

16、（共12分）

试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(
NO3)2溶液、少量AgNO3溶液

结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl

18、（共12分）

（1）c（1分），
（2）w% （1分），
（3）w%（1分），
（4）c（1分），

19、（12分）

（1）3.0 （2）1000

（3）295 用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中 （4）偏小 （5）将稀释后的硫酸冷却到室温