H -1, C -12. N -14 ,O- 16,S-32,Cu-64,Fe-56,

第Ⅰ卷 （选择题，共45分）

一、单向选择题（1—15每小题2分，16—20每小题3分，合计45分）

1．在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的(　　)

2、实验室里需用495mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水

B．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D． 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

3．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为－1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是 （ ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

4．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断( )

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

5．在同温、同压下，A容器的氨气和B容器的氯气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是(　　)

A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3

6．在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是(　　)

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

7．下列说法正确的是(　　)

A．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况 D． 1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L

8．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(　　)

A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍

9．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是(　　)

A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1 B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60

C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

10、下列说法中正确的是(　　)

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

11、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

12．如下图所示，下列实验操作方法正确的是(　　)

13、2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。雾属于下列哪种分散系

A．乳浊液　　 　B．溶液　　　 C．胶体　　　 D．悬浊液

14．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

15．下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2 B．7、3、2 C． 6、2、4 D．5、3、4

16．下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

17．有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）( mol·L-1)

A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

18．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( )

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

19．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：　　　　Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：　　　　　　　　　　　　CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

　　　　　　　　　　　　Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

20、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

第Ⅱ卷 （非选择题，共55分）

21、（１２分）(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

(３)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________ 。

(４)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________ g。

22、(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A 烧杯 B 蒸发皿 C 坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是 　　　　　　　 （只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；

Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；

Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

Ｈ、静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。

(7)进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

23．（1分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

２４．（８分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。

（2）上述反应的氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是 L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

25．（12分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：
、
、
、
、
。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量是______ 。

（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时____________________________________________ ；

②当a / b≥3/2时____________________________________________ 。

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2O
NH4+ + OH―

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：

_______________________________________________；

（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式

_______________________________________________。

化学答案

1C 2B 3D 4 C 5．B

6．C 7．A 8．C 9．A 10、D

11、C 12 A 13 C 14C 15A

16B 17D 18D 19D 20D

23、ABCD　

24（1）
（2）NaNO2；112L??

（3）C25、（1）NO 4.8g

（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 4Cl―+ 2Fe3+ + Br2

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br―=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―

（3）B(OH)3＋H2O
B(OH)4― + H+

N2H5+ +H2O
N2H62+ + OH―