2014—2015学年度第一学期期中考试卷高一年级化学学科

命题人：汤丽 审核人：周小舟

满分100分 考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 I-127 Ca-40 Fe-56

特别提醒：将选择题答案填写在第Ⅱ卷前的表格中

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

单项选择题 （本题包
括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒，分散在空气中形成胶体

2．在高空平流层中有一层臭氧层，它能吸收太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种：

A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物

3．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是

A．
Bi和
Bi都含有83个中子

B．
Bi和
Bi互为同位素

C．
Bi和
Bi的核外电子数不同

D．
Bi和
Bi分别含有126和127个质子

4．下列电离方程式错误的是

A．Al2(SO4)3＝2Al3＋ ＋ 3SO42－

B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH-

D．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－

5．下列说法中正确的的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×1023个SO2分子的质量约为32g

6．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

7．下列关于0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液，说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B．1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3NA

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2 mol
·L-1

8．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca(OH)2

D．Cl2+H2O
HCl+HClO

9．某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol　 　B．0.15mol　 　 C．0.3mol 　 D．0.5mol

10．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）

11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

12．下列化学用语或表述正确的是

A．Cl-离子的结构示意图：

B．中子数为18的氯原子：
Cl

C．铁在氯气中燃烧：Fe＋Cl2=FeCl2

D．1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA

B．56g金属铁与足量的稀盐酸反应时转移的电子数为3NA

C．标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA

D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

14．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：

配料

氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）



含碘量

（35±15）mg?kg﹣1（以I计）



食用方法

菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．



根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是

A．此食盐是纯净物

B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg

15. 下列实验方法正确的是

A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

B．除去HNO3溶液中的少量H2SO4,可加适量BaCl2溶液

C．利用焰色反应可以将NaCl和KCl两种无色溶液鉴别出来

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

16．取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为

A．3 mol/L B．2 mol/L C．1.4 mol/L D．1 mol/L

2014—2015学年度第一学期期中考试卷高一年级化学学科

单项选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

























不定项选择题

11

12

13

14

15

16

















第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

17．（10分）按要求填空

（1）下列物质：①Fe　②CO2 ③H2O　④KOH　⑤NH4Cl　⑥H2SO4　⑦酒精　其中属于电解质的有　　
　（用序号作答）。

（2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx ，

则x= ，A的摩尔质量为 。

（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是

（4）用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是? (用化学方程式表示)。

18．（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式

（2）步骤②的实验操作为 ，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂 。

A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯

C．汽油，酒精 D．汽油，甘油（易溶于水）

19．(10分) 化学实验需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同学负责配制，

右图Ⅰ是他转移溶液的示意图，请你帮助解决下列问题：

⑴图中的一个重要操作错
误是 。

⑵甲同学应选择 mL的容量瓶，用托盘天平称取NaOH的

质量为___ g。

⑶请填写下列各步骤中的空白，并排列“配制一定物质的量浓度溶液”的正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液
的浓度 （填“偏高”或“偏低”）。

B．准确称取计算好的NaOH固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），

用 （填仪器名称）慢慢搅动，使其充分溶解。

C．将溶解的NaOH溶液冷却到室温后，转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度 （填“偏高”或“偏低” ）。

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。

E．改用胶头滴管加水定容，下面各图中液面位置正确的是 （填序号）。

①
②
③

若加水超过刻度线，处理方法是应该 。

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 cm处。

20．（10分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：气体分析法[来源:学§科§网Z§X§X§K]

（1）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体
积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用

A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．.NaCl溶液

选用该溶液后实验结果仍然不够精确，其原因是 。

方案二：沉淀分析法

（2）操作I涉及的实验名称有 、洗涤；

操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。

（3）测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

21. （10分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

（并用双线桥标出电子转移的方向和数目），其中氧化产物为 （写化学式）

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
。

（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 。

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

（4）制取漂白粉的氯气通过电解饱和食盐水得到，现需用标准状况下112L氯气制取漂白粉，理论上需要消耗NaCl的质量是多少？（需要具体计算过程）

2014—2015学年度第一学期期中考试卷高一年级化学学科

参考答案

单项选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

B

B

D

B

D

D

B

C



不定项选择题

11

12

13

14

15

16



C

BD

AC

B

CD

B



17．（每空2分，共10分）

（1）③④⑤⑥ (2) 3 27g·mol-1

(3)蒸馏 （4）

18. （每空2分，共6分）

(1)2KI+Cl2=I2+2KCl

(2）萃取 B

19．（每空1分，共10分）

（1）转移液体时未用玻璃棒引流 （2）250 1.0

(3)BCAFED 偏低 玻璃棒 偏高 ② 重新配制 1～2

20（每空2分，共10分）

（1）B 导管中有残留的液体（2）过滤 称量 （3）106y/197x

21.（计算3分，氧化产物1分，其余每空2分，共10分）

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

(双线桥略 方程式和双线桥各1分) Ca（ClO）2

（2）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

(3)C (4)585g