（时间：70分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）

2．下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

3．下列的分离方法正确的是( )

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质

4．下列叙述正确的是( )

A．1 mol CH4的质量为16g/mol B．H2O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

5．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( )

A.CH4 B.CO2 C.HCl D.N2

6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（ ）

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱

D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

7．浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+)( )

A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L

8．一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）

A、Na2CO3 C CO2 CO NaHCO3

B、Na2S S SO2 Na2SO3 Na2SO4

C、NH4Cl N2 NaNO2 NO2 HNO3

D、P2O5 H3PO4 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4

9．等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )

A.体积比为11：8 B.分子个数之比为1：1

C.物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为12：11

10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

11．等体积、等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为（ ）

A．9:3:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:2

12．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤

13．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）

A．50 mL3 mol/L氯酸钠溶液

B．75 mL 1mol/L氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol/L氯化钾溶液

D．50 mL 3 mol/L氯化镁溶液

14．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A、①②③④ B、⑤⑥ C、②③⑥ D、③

15．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）

A．48 B． 28 C．32 D．4

16．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

17．铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（? ）??

A．1 kg铜所含原子的数目为ρ NA? B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρNA?）cm3?

C．一个铜原子的质量为 ρ M / NA ?g? D．1 dm3铜所含有的原子数为 ρ NA / M?

18．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后（忽略体积变化），混合液中Cl－浓度为（ ）

A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L

19．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

20．在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．10.7mol/L　35.4% B．14.8 mol/L　28.8%

C．14.8 mol/L　35.4% D．10.7mol/L　 28.8%

二、填空题（本题包括6小题，共 18分）

21．胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。

22. 已知某二氧化碳和氧气组成的混合气体在标准状况下的密度是1.61g/L，则此混合气体的平均相对分子质量是_______，其中氧气所占的体积分数是_______。

23．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示 a与b的关系 。

24．27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是 。

25．在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO42—的物质的量浓度为 mol/L。

26．气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下），则A的化学式是 ，推断的依据是 和 。

① ；② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号）进行 和 操作 ，再用装置 （填装置序号）进行 操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

取浓硫酸时俯视

将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

定容时俯视

颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

四、计算题（共10分）

28．碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g。

求：（1）通过计算，确定生成的混合气体是什么。并指出对应气体的物质的量是多少？

（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

哈师大附中2014级高一上学期第一次月考参考

答案

（2）③④（1分）

（3） II 萃取 和 分液 ， I 蒸馏 （共2.5分）

（4）① 量筒、 100mL容量瓶、胶头滴管（共1. 5分）

② 2.7（2分）

③ BCD （3分）

28. (1) CO2 CO CO2=0.15mol CO=0.15mol（4分）

(2) c(Na2CO3)=0.025mol/L c(NaHCO3)=0.05mol/L(6分)