第Ⅰ卷（选择题题：共69分）

相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5

一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题 3分，共69分 ）

1．下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

2．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

3．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（ ）

A．碳酸钠溶液 B．烧碱溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液

4．下列说法正确的是（　 ）

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。

C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。

5．物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3)，可能相同的物理量是（ ）

A．体积 B．摩尔质量 C．质量 D．原子数

6．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:

A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液

7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③ B．①②③⑤ C．①③④ D．③④

8．下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．胶体一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶体能通过半透膜

9．下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（ ）

A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液 D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液

10．决定1mol气体体积大小的主要因素是

A．分子个数的多少 B．分子间平均距离的大小

C．分子直径的大小 D．相对分子质量的大小

11．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度

③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．①②④

12．氧化还原反应的实质是

A．得到氧元素与失去氧元素 B．有无新物质生成

C．化合价的升降 D．电子的得失或共用电子对的偏移

13．下列实验操作中错误的是

A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，其Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 4FeI3 + 2FeCl3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl3 + I2

C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

15．下列说法正确的是（ ）

A．金属原子失电子越多，其还原性越强 B．CH4的摩尔质量为16g

C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．电解质物质本身一定导电

16．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．
mol-1 B．
mol-1 C．
mol-1 D．
mol-1

17．P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中是（ ）

A.被氧化 B. 既被氧化又被还原 C. 被还原 D.既未被氧化又未被还原

18．人体中正常的的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化

高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是（ ）

A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C发生还原反应

C．维C将Fe3+转化成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化

19．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）

A．Cl- B．OH- C．Mg2+ D．Na+

20．标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）

A．O2 B. SO2

C.Cl2 D. N2

21．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4 ＋ H2SO4 = 2 ClO2↑＋K2SO4 ＋ 2CO2↑＋2H2O

下列说法正确的是

A．H2C2O4在反应中被还原 B．ClO2 是氧化产物

C．KClO3 在反应中得到电子 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移

22．由CH4和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为１ｇ·Ｌ－１，则混合气体中CH4和CO的质量比为（ ）

A．1∶1 B．7∶8 C．2∶3 D．1∶2

23．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：

A．m=2，R3+是还原产物 B．m=6，R3+是氧化产物

C．m=4，R3+是氧化产物 D．m=8，R3+是还原产物

第Ⅱ卷（非选择题：共51分）

24．（3分）（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是________；

（2）温度计的水银球应位于 ，

（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向 。

25．（18分）(1) 若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为 。

(2) 约3.01×1023个OH－的质量为 g，含有电子的物质的量为 ，

这些OH－与 mol NH3的质量相同。

(3) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

____ __mol/L。取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。

(4) 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________

③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。

26．（8分）水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

① 2F2+2H2O==4HF+O2 ②2Na2O2+2H2O== 4NaOH + O2↑

③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④2H2O====2H2↑+O2↑

（1）水只作氧化剂的是 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是 。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

3Cl2 +6 NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O

（3）上述反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为 mol。

27．（10分）现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2

⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气

⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：

H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为 。

（2）⑩在水中的电离方程式为 ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：

（4）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式 。

28．（8分）某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。

（2）请写出该实验的简要的实验步骤：

①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移 ⑤洗涤并转移

⑥定容 ⑦摇匀

（3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象 。

29．（4分）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

高一化学期中答案

24.（共3分，每空1分）

（1）防止暴沸 （2）蒸馏烧瓶内支管口处 （3）相反

26.（8分）

（1）③；①；④；② （每空1分） （2）略 （每空2分） （3）1mol（每空2分）

28．（8分）

（1）250mL容量瓶、玻璃棒（每项正确得1分，共2分）

（2）② 2.5（1分） ③ 溶解（1分）

（3）转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流（1分） （4）偏低（1分）

（5）取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化（1分），

再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成（1分）。

29. （每空4分，每空2分）0.02 6