温州市十校联合体2014-2015学年高一上学期期中联考

化学试题

考生须知：

1．全卷满分100分，考试时间90分钟；

2．请将答案做在答题卷的相应位置上；

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K -39 Na-23 Ca-40

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化

2．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是

A．液氯和氯水 B．酒精溶液和乙醇

C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁 D．干冰和盐酸

3．下列说法不正确的是

A．过氧化钠可以作为漂白剂和供氧剂

B．用二氧化氯取代氯气对饮用水消毒更好

C．侯氏制碱法是以氯化钠等为原料制取烧碱的工业生产

D．碳酸氢钠是用于治疗胃酸过多的一种药剂

4．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1 B．质量之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1 D．分子数之比为1∶1

5．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是

A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5

C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸 D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水

6．某盐的混合物中含有0.2mol Na＋，0.4mol Mg2＋，0.4mol Cl－，则SO42－为

A．0.1mol B．0.5mol C．0.3mol D．0.15mol

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

8．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9．与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液

C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液 D．100
mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

10．设NA为阿伏加德罗常数，如
果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标

准状况下的体积V（L）是

A．
B．
C．
D．

11．下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2 ↑

B．氢氧化镁溶于盐酸：OH－＋H+ == H2O

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ==2Fe3+＋3H2↑

D．铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ == 2Ag + Cu2
+

13．下列分离方法中不正确的是

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠

D．利用分液的方法分离酒精和水

14．一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用

A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2

15．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

16．含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是

A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2

17．下列强酸性溶液中，能大量共存的是

A．Ca2+、K+、HCO3－、OH－ B．Fe2+、Cl－、H+、MnO4－

C．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、SO42－、Cl－

18．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO

二．填空题（共26分）

19．（6分）下列物质：

①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④AgCl ⑤ CH3COOH ⑥硫酸 ⑦NH3·H2O ⑧蔗糖，

其中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；

属于非电解质的是 （用编号填写）

20．（8分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

（1）该反应中的还原剂是 ，氧化产物是

（2）氧化剂与还原剂之比是

（3
）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

21．（6分） 同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为___________，其密度比为___________；若质量相等时，两种气体的体积比___________。

22．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

（1）写出乙、丙两种元素形成的两种化合物的化学式 ，

（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式

（3）画出甲元素的原子结构示意图和丙离子的结构示意图 ，

三．实验题（11分）

23．二氯化硫（SCl2）熔点－78℃，沸点59℃。密度1.638 g·cm－3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，下图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置。

A B C D E F

（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。

（2）装置B盛放的药品是 ，作用是 ；

装置C盛放的药品是 ，作用是 。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是 。

（4）F装置中干燥管内所盛物质是 ，一个作用是 ，

还有一个作用是 。

四．计算题（共9分）

24．（3分）2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na＋和H2O的个数比为1:100，则最初需要加入 克水。

25．（6分）用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则

（1）制氯气的反应中转移了多少个电子？

（2）生成多少升氯气？

（3）可制得漂白粉多少克？

2014学年第一学期十校联合体高一期中联考

化学参考答案

一．选择题（每题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

A

C

C

D

B

C

B

C

B



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

D

C

D

D

D

C

A

D

B



二．填空题（每空2分，共26分）

19. ③ ④ ⑥ ① ⑤ ⑦ ⑧

20. (1)HCl Cl2 (2) 1:5 (3) 6.72L

21. 14:1 14:1 1:14

22. (1)H2O H2O2 （共2分，写对一个给1分） (2)NaOH==Na++OH-

（3） （共2分，写对一个给1分）

三．实验题（共11分）

23．（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2分）

（2）饱和食盐水，除去氯化氢气体；

浓硫酸，除去水蒸气（干燥作用）（每空1分，共4分）

（3）增大反应的接触面积。（2分）

（4）碱石灰,防止空气中的水蒸气进入装置 或 吸收氯气防止污染环境。

（两空格答案可以调换写）（每空1分共3分）

四．计算题（共9分）

24.（3分）181.8g

25．（每小题2分，共6分，必须有解题步骤，否则0分）

⑴ 2．048×1023 ⑵4．48L ⑶25．4g

命题人：文成中学 金赳洪

审核人：鳌江中学 曾思思