第I卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(　　)

A．胶体有丁达尔现象 B．胶体有布朗运动

C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥

D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用

2．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐

C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

3．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是（ ）

A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)

5、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）

A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位

6．某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）

A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag

7、现在有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点

沸点

密度

水中溶解性



甲

–98℃

57．7℃

0．93g·

可溶



乙

–84℃

77℃

0．90g·

可溶



据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（ ）

A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法

8、下列说法正确的是（ ）

A.
的摩尔质量为32g

B.22.4L
和
的混合气体所含分子数为

C.0.1mol
和
的混合气体在标准状况下的体积为2.24L

D.若1 mol
所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

9、对相同状况下的
和
两种气体，下列说法中不正确的是（ ）

A.若质量相等，则分子数相等 B.若原子数相等，则分子数相等

C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则原子数相等

10、V mL硫酸铝溶液中含有
，则
的物质的量浓度为（ ）

A. m/ (48×3) mol/L B. m/96 V mol/L C. m/0.144 V mol/L D. m/0.96 V mol/L

11．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用

12．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

　　　　A．石灰石　　　 B．Ca（OH）2　　

C．CaCO3　　　 D．CH4

13．实验室需要配制2mol/l的
溶液450ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的
质量分别是（ ）

A．450ml，52.65g B．任意规格，52.65 g

C．500 ml，58.5g D．1000 ml，117 g

14．20℃时，
溶于bg水中，恰好形成Vml饱和溶液。下列关系式错误的是（ ）

A． 20℃时，KNO3的溶解度
B．该溶液的质量分数

C．该溶液的物质的量浓度
D．该溶液的密度

15、在同温同压下，两种物质的量相同的气体之间的关系是（ ）

A、体积都为22.4L B、具有相同的原子数

C、具有相同的摩尔质量 D、具有相同的气体摩尔体积

16、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液

17、对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－

C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋

D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

18、图示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途。以下各项用途的操作都正确的是（ ）

A、洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a进气

B、用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由a进气

C、提供少量CO：瓶内充满CO，a接自来水龙头

D、病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔

19、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B、将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D、含K+为2mol的K2SO4溶液

20、假如12C相对原子质量为24，以0.024千克12C所含12C的原子数为阿伏加德罗常数。下列数值肯定不变的是（ ）

A、阿伏加德罗常数 B、摩尔质量

C、一定质量气体的体积 D、O2的相对分子质量

21．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子

22．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

23、1g干冰(固态CO2)中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

A．22a B． 44a C．44a/3 D．14a

24、实验室需配制一种强酸溶液500mL，且要求c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水 B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水500mL D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

25、Ag某溶液，密度为ρ g/cm3，保持温度不变加入bg溶质或蒸发ag水都能使原溶液变为饱和溶液，若已知溶质的摩尔质量为Mg/mol，则原溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）

A、1000ρ(A-a)b /AM(a+b) B、1000ρb (A-a )/AaM

C、1000ρb /M(a+b) D、b ρ (A-a)/AM(a+b)

第II卷（非选择题 共50分）

二．实验填空（共46分）

26、（8分）标准状况下有① 9.03×1023个NH3分子。② 44.8L CH4 ③85g H2S气体

下列对这三种气体的关系从大到小的顺序是：

（1）物质的量 （2）质量

（3）原子总数 （4）密度

27、（11分）用18mol/L浓硫酸配制480ml 1.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml

（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。

（3）第③步实验的操作是

。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

C、未冷却至室温即转移并定容

D、定容时俯视溶液的凹液面

28、（8分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。

（1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ，

计算式为m= 。

（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为

29．（9分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：已知：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑

如果此方案正确，那么：

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？______ 理由是 。

（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是___________________

（3）操作③的目的是________________________

（4）操作④的目的是_________________________________

三、计算题（14分）

30、（6分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

（1）混合气体的平均相对分子质量；（2）混合气体中甲烷的体积；

（3）混合气体中一氧化碳的质量。

31.(8分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入127mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[

（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？

座位号







雅安中学高2014—2015学年高一年级上期月考（10月）

化 学 答题卷

第II卷（非选择题 共50分）

二．实验填空（共46分）

26、（8分）

（1）物质的量 （2）质量

（3）原子总数 （4）密度

27、（11分）

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。

A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml

（2）实验需要的仪器除容量瓶、烧杯、量筒外，还需要 。

（3）第③步实验的操作是

。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用偏大、偏小、无影响填写）

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 。

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 。

C、未冷却至室温即转移并定容

D、定容时俯视溶液的凹液面

28、（8分）

（1）在标准状况下，19.5g A与11.0g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。缺少的数据是 ，

计算式为m= 。

（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 ，计算式为

29．（9分）

（1）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？______ 理由是 。

（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是___________________

（3）操作③的目的是________________________

（4）操作④的目的是_________________________________

三、计算题（14分）

30、（6分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，求：

（1）混合气体的平均相对分子质量； （2）混合气体中甲烷的体积；

（3）混合气体中一氧化碳的质量。

31.(8分)将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入127mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。[

（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？

雅安中学高2014—2015学年高一年级上期月考（10月）

化 学 参考答案

第I卷（选择题 共50分）

一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

C

B

D

C

C

C

C

A

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

C

C

C

D

C

D

B

B

A



21

22

23

24

25













A

B

A

B

A













第II卷（非选择题 共50分）

27、（11分）

（1）所需浓硫酸的体积是 27.8mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 C 。

A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 无影响

C、未冷却至室温即转移并定容 偏大

D、定容时俯视溶液的凹液面 偏大

计算式为m= 30.5-3a/22.4 或 ( 19.5+11.0) -3a/22.4 。

（2）足量金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]。缺少的数据是 盐酸的物质的量浓度b mol/L ，计算式为 0.112b

三、计算题（14分）

30、（6分）

(1)n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol (3)nCH4:nCO=3:1

M=m/n=7.60/0.4=19g/mol nCO=0.4╳1/4=0.1mol

Mr=19 mCO= nCO╳MCO=0.1╳28=2.8g

(2)CH4:16 9╳1

CO:28 3╳3

VCH4:VCO=3:1

VCH4=8.96╳3/4=6.72L

31.(8分)（1）求此盐酸的质量分数？

（2）求此盐酸的物质的量浓度？

(1)W= ╳100%=36.5%

(2)C=1000ρw/M=1000╳1.13╳36.5%/36.5=11.3mol?L-1