2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数 B．密度 C．质量 D．质子总数

3．下列实验操作中错误的是（ ）

A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，

这三种气体的压强（ρ）从大到小顺序是（ ）

A．ρ（Ne）＞ρ（H2）＞ρ（O2） B．ρ（O2） ＞ρ（Ne）＞ρ（H2）

C．ρ（H2）＞ρ（O2）＞ρ （Ne） D．ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ （O2）

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA

B．25oC 101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

7．下列说法正确的是(　　)

A．1mol/L硫酸溶液所含的H+数约为1.204×1024个

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L

C．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2

D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等

二、填空题（共49分）

8．⑴（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　B．加热分解法　C．重结晶法

D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法

①分离饱和食盐水与沙子的混合物__________。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________。

③分离水和植物油的混合物__________。

④分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物__________。

⑤从碘的水溶液里提取碘__________。

⑵（12分）①8 g CH4的物质的量是________，在标准状况下的体积为________L；含氢原子的数目为________。

②在标准状况下，若某气体的密度为2g/L，则该气体的摩尔质量为 。

③同温同压下， 相同质量的氮气和氧气的体积比是________；

④在标准状况下，与5.1 g NH3所含原子数目相同的CO2的体积为 L。

⑶(4分)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：

可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先

9.（22分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

I II

⑴写出下列仪器的名称：

a. b. c.

⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由 （填f或g）口通入。

⑷现需配制1mol·L－1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是 。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。

②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为_____ g。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶

B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

⑸试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）

①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响： ；

②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： ；

⑹若该NaCl溶液的密度是1.17g·cm-3 则该溶液中NaCl的质量分数是 ；

⑺取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________.

10．（6分）为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

(1)操作①能否用硝酸钡溶液？说明理由__________________。

(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_____________ ________________。

(3)操作②的目的是_________________，

三、计算题（9分）

11.在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中， NaCl的物质的量浓度为0.5mol·L－1 ，MgCl2的物质的量浓度为1.0mol·L－1。回答下列问题：

(1)该混合溶液中氯离子的物质的量；

(2)该混合溶液中所含溶质的总质量；

(3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1L，稀释后溶液中氯离子的物质的量浓度；

①没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞（或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐）

②检验气体纯度

⑶0.5mol/l