2014—2015（上）金堂中学高2017届10月月考试题化 学

命题人：徐建强 审题人：秦永富

(时间：90分钟 总分：100分)

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷 选择题（共40分）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N :14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba:137

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．浓硫酸——腐蚀品 B．烧碱——剧毒品

C．汽油——易燃液体 D．天然气——易燃气体

2、下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氧 B．SO的摩尔质量是96 g

C．3 mol小麦 D．标准状况下，1 mol O2

3、只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

A

B

C

D



甲

物质的分子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度



乙

阿伏加德罗常数

标准状况下的气体体积

固体的密度

溶液的体积



4、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3

5、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、

③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．含有NA个氢气分子的H2的体积约为22.4 L

B．25℃，1.01×105 Pa, 22g CO2含有的原子数为1.5NA

C．1mol OH-中含电子的个数为9NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA

7、某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是(　　)

A．溶质的质量 B．溶质的质量分数

C．溶液的体积 D．溶液的物质的量浓度

8、下列实验操作中不正确的是（ ）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

B．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后才能停止加热

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应互不相溶

9、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)

A．1:1:2 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4

10、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确是（ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4,萃取



B

KNO3

K2SO4

适量Ba(NO3)2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



11、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

12、实验室制取氧气的反应为2 KClO3
2 KCl + 3 O2 ↑ ，反应后从剩余物质中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）( )

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热

13、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）

A. a/4b )mol-1 B. (b/4a)mol-1 C.（ a/b ）mol-1 D. （b/a） mol-1

14、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为(　　 )

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

15、下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)

A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等压等体积的N2和CO2

C．等体积等密度的CO2和CO D．等温等体积的O2和N2

16、NaCl溶液中含有可溶性的CaCl2 、MgCl2、Na2SO4杂质。现欲除去杂质，得到纯净的NaCl溶液，则加入试剂的顺序不正确的是（ ）

A．BaCl2 →NaOH →Na2CO3 →HCl B．BaCl2 → Na2CO3 → NaOH →HCl

C．NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl D．Na2CO3 → BaCl2 → NaOH → HCl

17、 200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.45mol/L D．0.5mol/L

18、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是(　 　)

A．试液  白色沉淀  沉淀不溶解， 结论：试液中含SO

B．试液  无气体，无沉淀  白色沉淀，结论：试液中含SO

C．试液  无色无味气体  变浑浊，结论：试液中含CO

D．试液  白色沉淀  沉淀消失并产生无色无味气体 变浑浊，

结论：试液中含CO

19、V L Al2(SO4)3 溶液中，测知含铝元素（设均以Al3+ 离子形式存在）m g，这种溶液中含SO42- 离子物质的量浓度为（ ）

20、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）

①w＝×100%

②c＝　

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③ B．②③　 C．①②　　　　　 D．只有②

2014—2015（上）金堂中学高2017届10月月考试题

化 学

Ⅱ卷 非选择题（共60分）

二、填空题（共32分）

21、（3分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B. 结晶法 C．分液法 D. 蒸馏 E．过滤

（1） 分离饱和食盐水与沙子的混合物___________。

（2）分离水和汽油____________。

（3）从碘水中提取碘___________。

22、（5分）（1）1 mol H2O中含____________________个H2O 。

(2) 1 mol O中含____________________个e- 。

(3) 2 molH+中含____________________个H+ 。

(4) 3×6.02×1023个电子的物质的量是_______mol e- 。

(5) 1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为__________mol H2O 。

23、（7分）（1）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____________________个Ba2+,含有____________________个OH-, 2.5 mol Ba(OH)2的质量是__________ g。

（2）在标准状况下，22g CO2气体的体积是______ L,与______ g N2含有相同的分子数。

（3）等物质的量的CO和CO2质量之比是 ________，分子数之比为_______。

24、（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B;则：

（1）X与Y的体积为_______，分子个数比为_______，密度比为________；

（2）相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_____，物质的量比为_____。

25、（6分）某学生用12 mol/L的盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸500 ml。回答下列问题：

（1）量取浓盐酸的体积_________mL。应选用的量筒规格为__________ mL(该空填“10”或“50”)。

（2）配制时选用的容量瓶规格为___________ mL。

（3）配制时（除容量瓶）还需选用的主要玻璃仪器为 ____________、_____________、____________等。

26、（6分）标准状况下，336 L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为___________，若该溶液的密度为a g/cm3，则其物质的量浓度为____________mol/L。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为___________ L 。(已知:NH3＋HCl＝NH4Cl ,以上三个空的计算结果都保留小数点后一位)

三、实验题（共20分）

27、(10分)

(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①冷凝管　②漏斗　③圆底烧瓶　④锥形瓶 ⑤分液漏斗　⑥容量瓶

A．_____，B.____，C.____，D. ____；使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

(2)实验室中由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤。

①过滤的目的是________。

A．获得NaCl晶体 B．除去难溶性物质

C．除去易挥发物质 D．除去可溶性物质

②过滤需要用到的玻璃仪器有________、________、________。

28、(10分)

实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠_________；

B．定容时加水超过刻度线_____________；

C．最终定容时俯视观察液面_________。

四、计算题。要求有计算过程（共8分）

29、 (1) （4分）计算电解消耗72 g H2O产生的H2的物质的量及产生O2在标准状况下的体积？

(2) （4分）将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+ ?