射洪中学高2014级第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56

选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是

2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是(　　)

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液　③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗　④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸　⑤酒精灯着火时可用水扑灭

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部

3．下列实验装置或实验操作中错误的是(　　)

4．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(　　)

A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等

B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内

C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸

D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出

5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6．某溶液中含有较大量的Cl－、
、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

8．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol

9．下列叙述中正确的是(　)

A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子

C．1 mol氢中含有2 mol氢原子 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023

10．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。

A．29
B．29

C．29
D．29

11．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。

A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤

12．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为(　　)

A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L

13．下列物质中，含氢原子数目最多的是(　　)

A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4 C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4

14．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol任何气体所占体积都约为22.4 L

B．1 mol H2O在标准状况下体积为22.4 L

C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况

D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol

15．1 mol/L硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋

C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液

D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

16．右图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

则该盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．3 mol/L B．8.4 mol/L

C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L

17．下列有关实验的叙述中，正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．用分液的方法分离水和酒精的混合物

C．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁

18．在容量瓶上，无需标记的是(　　)

A．刻度线 B．温度 C．浓度 D．容量

19．配制250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为( )

A．12 mL B．25 mL C．21 mL D．12.5 mL

20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NA

C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L

D．1 mol SO2的体积是22.4 L

第Ⅱ卷(非选择题　共40分)

二、非选择题(本题包括5小题，共40分)

21．(10分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法

D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

(3)分离水和汽油的混合物________。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

(5)从碘的水溶液里提取碘________。

22．(8分) 4.8 g O2和0.2 mol CO2，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。

相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为________，所含O原子的物质的量之比为________。

23．(8分) 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，则这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。

某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液,该HCl气体的物质的量为________,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

24．(10分)实验室配制480 mL 0.05 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g(绿矾)，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

( 1 )用托盘天平需称取_____________g绿矾。

(2) 操作步骤的正确顺序为(填序号)_____________ ___________。

(3) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是

________________。

(4)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_______________。

25.( 4分 ) 已知2NO2
N2O4， 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34. 5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应。则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为________，NaOH溶液的物质的量浓度为________。