成都外国语学校2013-2014下学期高一期末化学试题（理科）

命题人：林小华 审题人：林小华

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．本堂考试100分钟，满分100分。

3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写的答题卷上，并使用2B铅笔填涂。

4．考试结束后，将答题卡交回。

Ⅰ卷（单选 2分/题）

1、每年6月5日为“世界环境日”，今年“六·五”“世界环境日”中国主题为“同呼吸　共奋斗”，旨在每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式，激发全社会持久的环保热情，为改善空气质量、实现天蓝、地绿、水净的美丽中国而奋斗。下列不符合这一主题的是

A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油

B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用

C.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处

D.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族

2、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (　????)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

3、下列情况下，反应速率相同的是（??）

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

4、下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A．四氯化碳分子比例模型：
B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O

C．COS的电子式是
D．O2－离子结构示意图：

5、下列鉴别方法可行的是（ ）

A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用溴水鉴别苯和正己烷

C.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸 D.用Ca(OH)2溶液鉴别CO32－和HCO3－

6、有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

A．75%的B溶液常用以医疗消毒

B．D、E都能与NaOH溶液反应

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂

7、2013年6月11日，我国“神十”载人航天飞船发射取得圆满成功。火箭发射时燃料燃烧的反应为：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l）△H=akJ/mol， 关于此反应的下列说法中正确的是

A.a＞0 B.每生成1mol水，转移8mol电子

C.氧化产物与还原产物的质量比为2:1 D.N2H4是氧化剂

8、白磷 黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下列叙述正确的（ ）

A.黑磷与白磷互为同分异构体 B. 白磷转化为黑磷是放热反应

C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D. 黑磷和白磷均不能导电

9、下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是

实 验

现 象

离子方程式



A

错误！不能通过编辑域代码创建对象。

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2=2I2+2H2O



B



溶液由浅绿色变为红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3



C



溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O



D



有白色沉淀生成

溶液由红色变为无色

Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O



10、下列叙述中错误的是( 　　)

A．在平衡体系PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段时间后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH3COOH与H18O－CH2CH3发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，18O一定仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO2和H2O的有机物一定是烃

D．CH2Cl2没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

11、下列说法正确的是（ ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

12、下列关于有机物的说法中，错误的是(　　)

A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

13、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

实验

实验现象

结论



A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2



C

右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si



14、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）

A.溶液中阴离子物质的量基本不变 B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.正极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑ D.溶液中阴离子向正极移动

15、下列关于有机物的说法正确的是（ ）

①C5H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应 ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑦通过灼烧时的气味可区别蚕丝和麻丝 ⑧油脂的水解反应叫皂化反应 ⑨淀粉、蛋白质、油脂属于高分子化合物，一定条件下都能水解 ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A. ⑤⑦ B.②④⑥⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑩ D. ②③④⑧

16、有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8 B．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mol电子

C． 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

17、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

18、 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是(　　)

A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

19、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③Na+ ④CO32－ ⑤NH4+ ⑥NO3－，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤

20、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.元素C、D的最高价氧化对应的水化物之间不能发生反应

C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

D. 工业上常用电解法制备元素C、D的单质

21、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等

22、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

。下列说法正确的是（ ）

A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe2＋、S2O32－都是还原剂

C. x＝2 D. 每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol

23、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）

A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NA

B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA

C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NA

D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

24、1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大0.2mol，则参加反应的Cl2为（ ）

A、5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol

25、下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B.分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种

C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种

D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

26、 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

Ⅱ卷

27、(16分)Ⅰ： A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为?????????????????????????。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为?????????????。

（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式??????????????????????????。（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是?????????????（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为?????????????????????????????。

Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：

（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：

Y的化学式是 ；生成固体的电子式为 。

（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为_______________________________ 。

28、（16分）Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：

请回答：

（1）反应 ① 的原子利用率是 。

（2）反应 ② 的化学方程式是 。

（3）有机玻璃分子中的链节是 。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：

① (CH3)2C＝O + HCN (CH3)2C(OH)CN

② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4

（1）该方法的缺点是　　　　　　　　　　（填字母）

A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反应 B. 氧化反应 C. 取代反应 D. 酯化反应

Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16 g，干燥管的质量增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1)该有机物的分子式 。

(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构

有 种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式 。

29(16分)Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是????????????A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑ B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑ D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)?△H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）B．混合气体的密度不随时间的变化而变化C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O?D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：? CO(g) ＋ 2H2(g)
?CH3OH(g)? ΔH1反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)
CH3OH(g)? +? H2O(g)? ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是?????（填“I”或“Ⅱ”）。②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断??ΔH1??????0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，?则CO的转化率为?? ???。

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为____________②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________.

高2016届高一下学期期末考试（化学）答案

选择（单选 2分/题）

CBACC DCBDC BDCAA BBDAD CBCAB D

27、（16分）

Ⅰ、
（3）
（4）

（5）

Ⅱ、（6）H2 ； （7）SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

28（16分）、

I．（1）100%

（2） （3）

II．（1）ABCD （2）ABC

Ⅲ：（1）C7H8O （2）4；对甲基苯酚

29（16分）

（3）

（4）