一、单选题

1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )

A．过滤 　 B．蒸馏 　　 C．分液 　　 D．萃取

3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 (　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )

A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥

5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )

A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

6．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

8．下列叙述正确的是 ( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

10．下列叙述中正确的是 ( ) A. H2SO4的摩尔质量是98 B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等 D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( )A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO212、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A. 64g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA

C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

13．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）

A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L

14. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )

A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2

15. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )

A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S

16．下列气体所含原子数最多的是 ( )A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O2

17．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是 （ ）

A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol

C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L

D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L

18. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )

A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol

19．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是(　　)

A．M g B. g C. g D. g

20．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

二、填空题

21．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层。

就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→ → →A→G→ →E→F

⑵上述E步骤的操作中应注意 。

上述G步骤操作的目的 。

⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。

22．（1）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。（2）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。

23．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

三、计算题

24. 同温同压下，等质量的O2和CO2相比较（1）.体积比为多少？ （2）.分子个数之比为多少？ （3）.物质的量之比为多少？ （4）.原子个数之比为多少？

25．在14.7g 的H2SO4中，求（1）所含有的氧原子的物质的量？（2）在标准状况下，与14.7g 的H2SO4含有相同的氧原子的CO2的体积为多少？

26.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体Na2SO4的质量是多少？

高一化学月考试题答题卡

一单选题

二、填空题

21.（1） C 、 B 、 D 、 H

（2）分液漏斗的末端紧靠烧杯内壁

使分液漏斗内外大气压相等，便于气体顺利流下

（3）萃取剂与溶剂、溶质不反应，萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶液中的溶解度