所用到的原子量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Cl＝35.5

K=39,Ca=40

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是　( )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

2．实验室制取氧气的反应为 2 KClO3
2 KCl + 3 O2 ↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）

A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤

C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热

3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是　( )

① 过滤　　　② 蒸发　　　③ 溶解　　　④ 向容量瓶转移液体

A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③

4．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 ( )

A．11.43　　　B．22.85 C．80.01 D．160.02

5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )?

A．1∶4　　　　Ｂ．1∶5　　　　Ｃ．2∶1?　　　　　Ｄ．2∶3?

6． 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量( )?

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

7、同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是 ( )

A．16　　???? B．17　　??? C．44　　　???? D．64

8 ．配制0.1mol/L盐酸溶液480mL，用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)( )mL注入烧杯中。用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

A 3.5 B 3.8 C 2.5 D 4.2

9．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积

的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

A．2 B．3 C．4 D．5

10.下列说法错误的是（ ）

A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L

B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 2×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是相同的

11.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）

A．W= 17c/1000b B W= 17V/(17V+22400) C b =(17V+22400)/(22.4+22.4V) D c=1000 bV/(17V+22400)

12．下列说法正确的是（ ）

A．把100 mL 3 mol/L的H2SO4跟100 mL 水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol/L

B．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．把100 mL 1 mol/L的NaOH溶液取出10 mL后，NaOH溶液的浓度减小。

13.下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶?????质

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3



溶质的质量分数/%

36.5

40

60

63



物质的量浓度/mol L-1

11.8

14.3

10.6

13.8



这4种溶液中密度最小的是（ ）

A HCl B NaOH C CH3COOH D HNO3

14.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100ml溶液.测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变，则所得固体的质量为( )

A 4.54g B 3.34g C 2.57g D 2.34g

15.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m?g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V?L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L

A ma/2VM B ma/100VM C 20ma/2VM D ma/50VM

16.下列说法中，正确的是（ ）

A.金属氧化物都是酸性氧化物 B.氧化物不一定是非金属氧化物

C.氧化物都是碱性氧化物 D金属氧化物都可以直接和碱反应

17.下列有关的叙述正确的是（ ）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

18.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是( )?

A．稀硫酸　　B．酒精　 　C．饱和硫酸钠溶液　 　D．氯化钠溶液

19. 下列说法正确的是（ ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

20、下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）

A． 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH(＋H+＋SO42( ＝BaSO4↓＋ H2O

C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32(==CaCO3↓

D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

二、填空（每空1-2分，共52分）

21．（7分）(1)下列各组仪器：

① 漏斗；② 容量瓶；③ 分液漏斗；④ 天平；⑤ 量筒；⑥ 胶头滴管；⑦ 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是(填序号) ______（2分）

(2）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．蒸发

E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）1分

（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）1分

（3）分离汽油和煤油（ ）1分

（4）分离碘水中的碘单质（ ）1分

（5）海水淡化（ ）1分

22．（共11分 每空1分）实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、________、______以及等质量的两片滤纸．

(2)计算．配制该溶液需取胆矾晶体________ g.

(3)称量．

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ______________________

(5)转移、洗涤．在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________

(6)定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是_________。（1分）

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。

(8)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是 __________________（1分）

（9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：　　　　 　　；（1分）

②容量瓶用水洗净后未烘干：　　　 　 　 ；（1分）

③定容时俯视容量瓶的刻度线：　　　 　 。（1分）

23．(8分)（1）质量都是50g的HCI、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。

（2）在 mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，

需要CuSO4.5H2O g。

（3）标准状况下，33.6L HCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。

25. (8分)将10.6g Na2CO3溶于水配成1L溶液。

（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为？钠离子浓度为？（2）向该溶液中加入一定的NaCl 固体，使溶液中Na＋ 的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为多少克？Cl― 的物质的量浓度为多少mol/L？

26. (6分)(1)下列物质能导电的是 ，

(2)属于电解质的是

(3)属于非电解质的是

（填序号）

①盐酸???②氢氧化钙固体????③碳酸钙固体④二氧化碳???⑤NH3???⑥氢氧化钾溶液⑦石墨?????⑧蔗糖????⑨乙醇????⑩液态氯化氢???铝．

27．（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：

(1)稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液

(2)盐酸与碳酸氢钠溶液

(3)硝酸银溶液与氯化钾溶液

三．计算：

28． （8分）要求书写步骤：

如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数

为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签 ，

请认真观察标签上所列内容后填写：

（1）该溶液中含水____________克

（2）该溶液的密度约为________________g/mL

（3）该溶液的物质的量浓度为______________（保留三位有效数字）



1． (B　　)2．（B）3．(B)4．(C)5 ( A )? 6． D7、(D) 8 (D ) 9．（ C）

10.（C）11.（C）12．（C）13.（C）14. (D)15.（D）

16.（B）17.（B）18. A．19.（A）20、（ D）