（可能用到的相对原子：H:1 S:32 O:16 N:14 C:12 Na:23 Fe:56 Cl:35.5）

选择题（本题共包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1、 已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

(　　)

2、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是(　　)

A、实验使用的主要仪器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

3、下列叙述中正确的是(　　)

A、摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B、1 mol氧的质量为16 g

C、0.5 mol He约含有6.02×1023个电子

D、2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子

4、若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A、ab/28 B、ab/14 C、28/b D、44b/a

5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(　　)

① 过滤?????? ② 蒸发?????? ③ 溶解?????? ④ 向容量瓶转移液体

A、①和②??????? B、①和③?????? ?? C、③和④???????? D、①和④

6、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )

A、16 B、32 C、64 g/mol D、32 g /mol

7、下列叙述正确的是(　　)

A、1 mol H2SO4的质量是98g/mol B、H2SO4的摩尔质量为98

C、0.5mol的氧 D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

8、实验中的下列操作正确的是(　　)

A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒

入试剂瓶中。

B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道。

C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干。

D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移

到容量瓶中。

9、影响一定量气体占有体积大小的主要因素是(　　)

A、气体分子的微粒数??????? B、微粒本身的大小

C、微粒的质量?????? D、微粒间的平均距离10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是(　　)

A、③②①⑤④??? B、①②③⑤④???? C、②③①④⑤???? D、③⑤②①④

11、所含分子数相同的一组物质是(　　)

A、1g H2和1g N2 B、1mol H2O和1g H2O

C、3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下） D、44gCO2和6.02×1022个O2

12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)

13、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A、标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA

B、常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

C、通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D、常温常压下，48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA

14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　　)

A、O2???????? ??? ? B、CH4?????? ?????? C、CO2?????????? ? D、SO2

15、 将VL HCl气体（标准状态）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为(　　)

A、V/22400mol/L B、1000V/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L

16、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A、2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B、200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 1 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C、64 g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4 L二氧化碳中的氧原子数

D、2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物质的量和OH-的物质的量

17、在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度是(　　)

A.
B.

C.
D.

18、与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是(　　)

A、150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B、90mL 2mol/L NaCl溶液

C、60mL 1mol/L AlCl3溶液 D、30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

19、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（　　）

①标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃ 45gH2O

④常温下,16gO2与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3

Ａ、③②①④⑤ B、①②③④⑤ Ｃ、③②⑤①④ D、②③①④⑤

20、将质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol ·L-1的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水, 使

之质量分数为2a%, 此时物质的量浓度为c 2 mol·L-1, 则c 1 和c 2 的数值关系是(　　)

c 2= c 1 B、 c 2< c 1 C、c 2>2 c 1 D、无法确定

非选择题（本题共包括4小题，共40分）

21、(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取 ⑤加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？(要求：填序号)

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有错误！未找到引用源。CaCO3微粒。可用 的方法除去

错误！未找到引用源。Ca(OH)2 溶液中悬浮的错误！未找到引用源。CaCO3错误！未找到引用源。微粒。

（2）提取碘水中的碘，用 的方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。

（4）淡化食盐水，可采用 的方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 的方法。

22、（18分）

（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，它与同条件下 mol H2S含有相同

的氢原子数。

某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧

化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为_____________。

在标准状况下，6.72LCH4和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有 mol

的CH4，_______________g的CO。

（4）100mL、0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+__________mol，这些NH4+中所含有

的电子数为_____________，质子数为_____________。

23、（12分）用18.0mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用 A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml）

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

（3）第③步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D、定容时俯视容量瓶刻度线

E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相

切

F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

（5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的

加快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________.

24、（5分）200mL0.2mol/L和100mL0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所的盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

化学学科 高一年级 答案

选择题

非选择题

（1）( （2）④ (3) ( (4) ( (5) ⑤ (每空各1分）