江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试

高一年级化学试题（2014.1）

命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊

试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

选择题（共76分）

本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

2. 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl

3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

4．下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

8．实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O。关于该反应的说法正确的是

A．KClO3中的氯元素被氧化 B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 mol

C．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3( = CO2↑+H2O

10．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥 D．定容时俯视液面

12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl(、SO42( B．Cu2+、K+、SO42－、NO3(

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32( D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl3与NaOH B．C与O2 C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2

14．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：

Si + Ca(OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑

15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为

A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

16．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

17．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

18．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．16g B．23.4g C．31g D．无法计算

19．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．3.2 g　　　 　 B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

非选择题（共74分）

20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。

21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

22．（15分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

请回答以下问题：

（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ；

A．铝合金?????????? ? B．青铜??????? ???C．镁合金?????? ? ?? D．钢铁

（2）F的化学式为 ；

（3）I与氯气反应的离子方程式为 ；

（4）A与B生成C和D的反应是 （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（5）D与L反应的离子方程式为 。

23．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。

（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。

A．200 mL　　 B．300 mL　　 C．400 mL

（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；

（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；

（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

24．（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)= mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为 ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为 。

江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试

高一年级化学答题纸（2014.1）

20．（1） ；

（2） ；

（3） ； ；

21．（1） ； ；

（2） 、 ；

（3） ； ；

22．（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ；

（5） ；

23．（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） ； ；

24．（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） 。

高一年级化学期末考试参考答案（2014.1）

一、选择题（本小题共19题，每小题4分，共计76分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

A

C

A

B

C

D

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

/



答案

A

A

D

B

C

D

C

C

D

/



二、非选择题

20．（共12分）

（1）H+、Cu2+ （3分）

（2）Mg2+、Al3+ （3分）

（3）K+（3分） 焰色反应（3分）

21．（共18分）

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） 　　　

（2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）过滤（3分） 引流（3分）

22．（共15分）

（1）D （3分）

（2）SO2 （3分）

（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl( （3分）

（4）放出 （3分）

（5）Al2O3 + 2OH— ＝ 2AlO2— + H2O （3分）

23．（共15分）

（1）B （3分）

（2）Zn＋2H2SO4(浓) =ZnSO4＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）转移电子守恒 （3分）

（4）20：1 （3分） 　偏大（3分）

24．（共14分）

（1）0.08 （4分）

（2）H++OH—=H2O （4分）

（3）400 （3分）

（4）0.6≤ a ＜1 （3分）