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| 简介：
（完卷时间：60分钟，总分：100分） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30题，每小题2分，共60分） 1、下列有关酸雨的说法正确的是（ ） A．酸雨就是指PH<7的雨水 B．酸雨是因为雨水中含有CO2 C．工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的 主要原因 D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理 2、氨的喷泉实验体现了氨的什么性质 ( ) A．还原性 B．极易溶于水 C．与水反应生成碱性物质 D．氧化性 3、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓盐酸 4、二氧化硫通入到下列溶液中溶液均褪色，说明其具有漂白性的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．滴有酚酞的NaOH溶液 D．品红溶液 5、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密 度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 ( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 6、检验某晶体是否是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，接下来的操作是 ( ) A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸放在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液 D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，看是否变红 7、X+的核外各层电子数分别为2、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A.第2周期第0族 B.第3周期第ⅠA族 C.第2周期第ⅠA族 D.第2周期第ⅦA族 8、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A.10与19 B.6与16 C.11与17 D.14与8 9、氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH- C．溶于水的氨分子只有少量电离 D．氨本身的碱性弱 10、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2 排放量的是 ( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③ 循环处理吸收塔放出的尾气 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 11、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 （ ） ? A.各取少许溶液分别放入铜片`??? B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上? ?D.各取少许溶液分别放入铝片 12、化学反应SO2+H2O+HNO3——H2SO4+NO经配平后,还原剂的化学计量数为 ( ) A.1 B.2 C.3 D.4 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 ( ) A．脱水性和吸水性 B．吸水性和酸性 C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性 14、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓盐酸 15、下列说法中正确的是 （ ） A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化 B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化 D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 16、某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是( )
A.从①口进气,用排水法集气 B.从①口进气,用排气法集气 C.从②口进气,用排水法集气 D.从②口进气,用排气法集气 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，再加入某种盐，铜粉可以逐渐溶解，符合条件的盐( ) A. ZnSO4 B. NaHCO3 C. NaHSO4 D. Fe(NO3)3 18、某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它的原子序数可能为( ) ①11 ②14 ③ 9 ④ 8 A．①②③ B．①③④ C．③④ D．①②③④ 19、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是（ ） A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低 20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、—3 —2
下列叙述正确的是（ ） A.X、Y元素的金属性X B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和足量碱石灰的干燥 管，最后得到的气体有 （ ） A.NH3 O2 B.H2O O2 C.CO2 O2 D.O2 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右 改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法不正确的是（ ） A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C．第17列元素的第一种元素无含氧酸 D．第16、17列元素都是非金属元素 23、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CO2 24、下列说法正确的是（ ） A.碱性：LiOH > NaOH > KOH > RbOH B.金属性：Rb > K > Na > Li C.和酸反应时Fe失2个e-，Na失1个e-则Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 25、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ） A. K、Na、Li B.Ba2+、Ca2+、Mg2+ C. N、O、F D. Ca2+、K+、Cl- 26、氨是一种重要的致冷剂，这是因为 ( ) A．它在常温下是一种气体 B．氨极易溶于水 C．液氨汽化时吸收大量的热量 D．氮的化合价为-3 27、如图为元素周期表中短周期的一部分。a原子的最外层上有5个电子，下列说法中不正确的是（ ） d a b c A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a＞b＞c 28、50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ） A．小于0.45mo1 B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.9mol之间 D．大于0.9mo1 29、对下列事实的解释正确的是 （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－ C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 在40 GPa的高压下，用激光加热到1 800 K，成功地制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断 正确的是（ ） A.该原子晶体中含有CO2分子 B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料 C.该原子晶体质软，可切割 D.该原子晶体有很高的熔、沸点 二、填空题（共40分） 31、（10分）现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4 Cl。 （1）只由离子键构成的物质是__________ （填序号，下同） （2）只由共价键构成的物质是__________ （3）只由非金属元素组成的离子化合物是__________ （4）由离子键和共价键构成的物质是__________ （5）写出⑤H2O2的电子式__________ （6分）.下列各组物质：（填序号） A．1H2、2H2与3H2 B．冰与干冰 C．乙烯与乙炔 D.金刚石与石墨 E． 正丁烷和异丁烷 F．白磷和红磷 G．16O与18O H．O2与O3 I．H2O与D2O J. （1）互为同位素的是______ ____ （2）互为同素异形体的是___ _______ （3）互为同分异构体的是 33、(9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题： A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 (1) 写出下列元素的名称：C E (2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式 (3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为 (4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式： 34、(10分)元素周期表的一部分，在这11中元素中，按要求完成各小题。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑾ 4 ② ④ ⑩ （1) 化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。 金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （填化学式）。 （3）⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。 这三种元素的氢化物中，稳定性最强的 （填化学式）。 (4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高 价氧化物和盐酸反应的化学方程式为 35、（5分）浓硫酸具有以下性质，将所选性质的序号填入相应的空格内。 A．酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性 用途或现象 体现浓硫酸的性质 （1）浓硫酸使胆矾由蓝色变成白色 （2）将浓硫酸滴在一张纸片上发现纸片变黑。 （3）铜与浓硫酸加热，溶液变蓝并产生有刺激性气味的气体 （4）浓硫酸作为干燥剂 福州文博中学2013-2014学年第二学期 高一年级期中考化学科考试（答案卷） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。共30题，每小题2分，共60分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D D C A B C B A C C B B A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C C B D D A D D B D C C C A D 32（6分）（每空各2分） （1）G （2）D F H （3）E J 33、(9分) (1) 钠 氯 （各1分） (2) 略 （2分） (3) 共价键 （2分） (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2 (3分) 34、(10分) (除方程式2分，其余各1分) （1) Ar F 2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2 （2）Na ＞ Mg ＞ Al NaOH （3）Br ＞ Cl ＞ F HF (4) Al2O3 + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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