第I卷 选择题 （共70分）

相对原子质量：C：12、O：16、H：1

1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)

A．元素周期表有7个主族，8个副族

B．元素周期表有3个长周期、4个短周期

C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)

D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)

2．下列叙述正确的是(　　)

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

3．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的(　　)

A．①④　　　　　B．①②④ C．①③④ D．①②③④

4．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是(　　)

①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强

A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．④⑤

5．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　)

A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg

C．N、O、S D．P、S、O

6. 下列递变规律正确的是(　　)

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强， B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。

7. 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是

A.HR B.RH4 C.H2R D.RH3

8. 下列物质中，属于同素异形体的是(　　)

A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H6

9．下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

10.下列各组物质中，化学键类型不同的是 ( )

A．NaCl和HCl B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl D．KCl和Na2O

11．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是(　　)

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S

12．下列电子式或结构式错误的是(　　)

13.下列电子式书写错误的是( )

14.下列说法中不正确的是( )

A. 在共价化合物中也可能含有离子键

B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键

C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

15.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）

A．BF3 B．SiCl4 C．H2O D．PCl5

16．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(　　)

A．
R B．
Ｒ　 Ｃ．
R Ｄ．
R

17．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)

A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2

18. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是(　　)

19. 下列反应属于放热反应的是(　　)

A. 铁与盐酸反应 B. C与CO2共热

C. 碳酸钙的分解 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

20. 已知反应X+Y
M+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是(　　)

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

21．下列各图所示装置属于原电池的是（ ）

NaCl溶液 HCl溶液 CuSO4溶液 蔗糖溶液

A B C D

22．右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（ ）

A．铜棒逐渐溶解 B．该装置能将电能转化为化学能

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒 D．正极反应为Fe－2e－＝Fe2+

23．如下图所示的装置的中，观察到电流计指正偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）

M

N

P



A

Zn

Cu

稀硫酸溶液



B

Cu

Fe

稀盐酸



C

Ag

Zn

硝酸银溶液



D

Zn

Fe

硫酸亚铁溶液



24．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极。②H＋向负极移动。③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。④Cu极上有H2产生。⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋描述合理的是(　　)

A．①②③　　　　　 B．③④⑤

C．④⑤⑥ D．②③④

25．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验

装置











部分实

验现象

a极质量减小，b极质量增大

b极有气体产生，c极无变化

d极溶解，c极有气体产生

电流从a极流向d极



由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d　　　　B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c

26．原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池组成正确的是(　　)

A

B

C

D



正极

Zn

Cu

Ag

Cu



负极

Cu

Zn

Cu

Fe



电解质溶液

CuCl2

CuSO4

H2SO4

ZnCl2



27．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

28.下列装置能形成原电池的是(　　)

29．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·s）－1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（ ）

A．0.12mol B．0.08mol C．0.04mol D．0.8mol

30．对于可逆反应N2(g)＋3H2 (g)
2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)

C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0. 4mol/(L·min)

31．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g)
B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）

速率

A

B

C

D



v正/mol/(L·min)

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2



v逆/mol/(L·min)

v(B)＝2

v(B)＝1.5

v(C)＝2

v(A)＝2



32．已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A．HI的生成速率与H2的生成速率相等 B．H2的生成速率与I2的生成速率相等

C．混合物的颜色不再发生变化 D．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

33．可作为可逆反应 N2(g)＋O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的标志的是（ ）

A．单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO

B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变

C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

D．容器内始终有N2、O2和NO共存

34．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1

C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1

35．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

第II卷 非选择题 （共30分）

二、填空题（共30分）

36．(6分)下表为元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



一

①





二

②





③

④

⑤

⑥



三

⑦

⑧







⑨

⑩





(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强 (填写元素符号)；

(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________；

(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________>________(填写化学式，下同)；

(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________>________；

(5) 表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：________ 。

37.（4分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A



C





B





(1)A的氢化物分子式为 ，

(2)B在周期表中位于第 周期族；

(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。

38. (10分)在铜锌硫酸原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填氧化或还原），电极反应式为 ；铜为 极， 电子，电极发生的是 反应，电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 ，总反应 。

39．(10分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为： ；

（2）反应前A的物质的量浓度是： ；

（3）10s末，生成物D的浓度为 ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

编号

改变的条件

生成D的速率



①

降低温度





②

增大A的浓度





③

使用催化剂





④

增大压强







巴市中学2013—2014学年第二学期期终考试高一化学试题答案

（国际班）

第I卷 选择题 （共70分）

第II卷 非选择题 （共30分）