高一下学期期末考试化学试题

考试时间：13:00~14:30 满 分：100分

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16

一、选择题（共54分，每小题只有1个选项符合题意）

1、下列变化属于物理变化的是

A．石油裂化 B．煤的气化

C．石油分馏 D．煤的干馏

2、下列气体的主要成分不是甲烷的是

A.沼气 B.天然气

C.煤气 D.坑道气

3、下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A.纤维素 B.蛋白质

C.蔗糖 D.淀粉

4、工业冶炼铝应选择下列哪种冶炼方法

A、电解法 B、热分解法

C、热还原法 D、物理方法

5、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．利用太阳能蒸馏海水

B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分

D．利用渗析法使海水淡化

6、下列说法正确的是

A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

D.断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放

7、某元素离子Am- 的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为

A. x – m + n B. x + m + n

C. m + n - x D. x – n + m

8、下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是

A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HClO、Al2O3、MgCl2

9、下列化学电池不易造成环境污染的是

A、锂电池 B、锌锰电池

C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池

10、下列关于有机化合物的说法中，正确的是

A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物

C、所有的有机化合物都很容易燃烧

D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一

11、下列叙述中正确的

A.同周期中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.周期表中元素除了主族就是副族

C.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素

12、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是

A.Q1 + Q2 ＞ Q3 B.Q1 + Q2 ＞ 2Q3

C.Q1 + Q2 ＜ Q3 D.Q1 + Q2 ＜ 2Q3

13、将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，为了减缓反应的速率，欲向溶液中加入下列物质你认为可行的是

A．蒸馏水 B．锌粒变锌粉

C．升高温度 D．浓盐酸

14、已知化学反应2C(s)+O2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应

B.乙醇的燃烧

C.碳酸钙受热分解

D.铝粉与盐酸反应

16、2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋3B(g)==2C(g)＋zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1 B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%

17、化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

　 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能

　 C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

　D．下图II所示的反应为吸热反应

18、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A．H2＋2OH－-2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O

C．H2-2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－

19．反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1

C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D．在这2min内B和C物质浓度都逐渐减少

20、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

A.将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶

B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

D.将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

21、下列反应中，属于加成反应的是

A.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色

D.乙烯使溴水褪色

22、在120℃时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积一定发生变化的是

A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙炔

C.乙烯、丙炔 D.丙烷、丁烯

23、向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热使之发生水解反应，为测定水解的程度，需下列试剂中的 ①氢氧化钠溶液 ②银氨溶液 ③新制氢氧化铜 ④碘水 ⑤氯化钡溶液

A.①⑤　　　 B.②④　　　 C.①③④　　　 D.②③④

24．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH溶液洗 ⑤水洗。正确的操作顺序是

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

25、下列物质中，有固定熔点和沸点的是

A、汽油 B、乙烯 C、天然气 D、煤

26、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A.三氯甲烷 B.乙醇

C.苯 D.四氯化碳

27、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是

A. 水解反应 B. 加聚反应

C. 加成反应 D. 酯化反应

二、填空题（共46分）

28.（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

（1）右图所示元素中，根据元素周期律，

①原子半径最小的是__________：

②阴影部分，该族元素的最高正价均为______

③酸性强弱：H3AsO4_________H3PO4

（用“>”或“＜”表示，下同）；

④稳定性：H2S_________________ HCl

（2）据报道，南极上空出现大面积的臭氧空洞。有机物氟利昂－12对臭氧层有很强的破坏力，它的结构式为

A.有两种同分异构体 B.是平面型分子

C.只有一种结构 D.该有机物属于烃

（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是：

A、常温下Se单质是气体 B、Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

C、氢化物的化学式为H2Se D、常见的氧化物只有SeO3

29、（13分）（一）一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：气体M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：

此反应的化学方程式__________

（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

________ （填序号）

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．混合气体的总密度不随时间的变化而变化

E．混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化

（二）右下图是以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，某实验兴

趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

（1）在卡片上，叙述合理的是__________________（填序号）。

（2）如果把锌片换成石墨，发现电流计几乎不能偏转，原因__________________。

（3）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测_________（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是

__________________（用电极方程式表示）。

30、（8分）写出下列有关反应的化学方程式：

（1）甲烷和氯气混合光照_____________________。（只写第一步反应）

（2）乙烯通入溴水中_______________________ 。

（3）苯与浓硝酸在浓硫酸和加热的条件下反应 _______________________________ 。

（4）乙醇和氧气在铜作催化剂下反应___________________________________ 。

31．（13分）如图在试管甲中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答：（1） 实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是____________________

（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式____________________________

（3）加入浓硫酸的作用是 __________________________

（4）该实验中球形管丙的作用是_________________________________

（5）饱和碳酸钠作用______________________________________

(6)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因

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哈四中2016届高一下学期期末考试化学答案

一、选择题（每题2分，共54分）

二、填空题（共46分）