高一下学期开学考试化学试题

相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、Al 27、Ｍg 24、Fe56

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，本题有18个小题，共计36分）

1、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是………… （ ）

A、分液漏斗 B、普通漏斗 C、蒸馏烧瓶 D、容量瓶

2、下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 （ ）

A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖

3、下列溶液中，氯离子浓度最大的是( )

A. 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B. 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液

C. 200 mL 1 mol/L的HCl溶液 D. 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液

4、相同条件下2 mol O2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

A．原子数相等 B．分子数相等 C．体积相等 D．质量相等

5、对下列物质分类全部正确 ( )

①小苏打 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A.碱—①④ B. 盐—①⑥ C. 纯净物—③④⑤ D.混合物—②⑤

6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 （ ）

A．胶粒带正电荷 B．胶粒做布朗运动

C．胶粒直径小于1mm D．胶粒不能通过半透膜

9、将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不会发生变化的是………… （ ）

A．Na2CO3 B．CuSO4 C．AgNO 3 D．NaHSO3

10、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是………… （ ）

A．投入到足量水中 B．投入到足量盐酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

11、下列关于铝的说法不正确的是………… （ ）

A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素

B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧

D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落

12、下列物质属于纯净物的是………… （ ）

①水玻璃 ②磁铁矿石 ③盐酸 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯

A.①④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.⑤⑦

13、区分CO2和SO2的最佳方法是………… （ ）

A.用品红溶液 B用澄清的石灰水 C用硫酸铜溶液 D.用湿润的红色石蕊试纸

16、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是………… （ ）

A．1mol氯气在氧化还原反应中一定转移2NA个电子

B．1mol铁在氧化还原反应中一定失去3NA个电子

C．2.7gH2O中核外电子总数1.5NA个

D．0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有钠离子为0.2NA

17、将盛满等体积NO和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的 （ ）

A. 1/3 B. 1/2 C.2/3 D.5/6

18、已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+H2 ；Z+H2O
W+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为………… （ ）

A、X＞Y、 Z＞W B、X＜Y、 Z＜W C、X＞Y、 Z＜W D、X＜Y、Z＞W

二、填空题（本题共计两个小题，34分）

19、（18分）（1）当水蒸气通过红热的铁时，反应的化学方程式为__________________________，在反应中铁元素化合价______，发生__________反应，铁表现出较强的____________。若有8.4g铁发生反应，则生成氢气标准状况下的体积是 L。

（2）因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。

20、（16分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机芯片的主要成分是__________________；

(2)光导纤维的主要成分是______________________：

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是__________________；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为______ 的化合

（5）一些组成比较复杂的硅酸盐，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化

物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。将(NaAlSi3O8)改写为氧化物形式为________________________。

（6）最常见的硅酸盐产品是陶瓷、玻璃、水泥。它们是最重要的无机非金属材料。普通玻璃：是以_________、________________、__________________为基本原料制成硅酸盐产品。（写原料的名称）

三、实验题

21、（14分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水。

回答有关问题：

(1)写出有关反应的离子方程式。

装置甲： ；装置丁： 。

(2)证明氯水已饱和的现象是 。

(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是 (水分子除外)；装置乙的作用是 。

(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：

①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？ 。

②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是

。

四、推断题

22、（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应，又知E溶液是无色的。回答：

(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。（并表示电子转移方向及数目）

(3)反应③的离子方程式为_________________________________________________。

(4)反应④的离子方程式为____________________________________________。

五、计算题（6分）

23、200℃时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6 g ,求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比.

红兴隆第一高级中学2013-2014学年第二学期

开学考试化学答题卡

一、选择题（36分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9























10

11

12

13

14

15

16

17

18























二、填空题（34分）

19、（18分）（1）__________________________ ，

______ ， _________ _ ， ___________ _ ； L。

（2）___________ ， ___________ _，____________，____________ 。

20、（16分）

(1) ____________；(2) ____________：(3) ________________；(4) ______ 。

（5）____________________ 。（6）_________、_______________、_________________

三、实验题（14分）

21、(1)装置甲： ；

装置丁： 。

(2) 。

(3) ， 。

（4）① 。② 。

四、推断题（10分）

22、 (1)A是_______ _、B是________ 、C是________ 。

(2) ___ ______________________________________________。

(3) _________________________________________________。

(4) ____________________________________________。

五、计算题（6分）

23、

答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9



D

A

D

C

B

A

D

C

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



D

C

D

A

D

B

C

A

D



19、(18分、每空2分)（1）3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 升高 氧化 还原性 4.48

（2）还原性 化合 金 游离

20、(16分、每空2分) (1)硅(或Si或单晶硅)(2)二氧化硅(或SiO2)(3)硅(或Si) (4)铝硅酸盐(或硅铝酸盐)

（5）Na2O`Al2O3 6SiO2 (6)纯碱、石英、石灰石

21、(14分、每空2分) (1)2Cl-+4H++MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O（2分）

(2)丙中导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体 (3)Cl2 、除去氯气中的氯化氢气体

(4)①无 ②增加氯气与水的接触面积，有利于氯气溶解