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2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试

化 学 试 卷 2014.7

化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28

P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

Ⅰ卷 选择题 （共54分）

一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。多选、不选、错选均不得分。）

1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

 A．

为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等



　

 B．

我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇



　

 C．

减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念



　

 D．

由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解反应



2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

 A．

△S＞0





 B．

逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大





 C．

反应物总能量大于生成物总能量





 D．

在任何温度下都不能自发进行





 A．

N2的结构式：N = N





 B．

H2O的比例模型：





 C．

HClO的电子式：





 D．

MgBr2的形成过程用电子式表示为：



3．(原创) 下列化学用语使用正确的是

4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子
、
，下列说法中正确的是

 A．

镍基含铼单晶合金属于金属晶体



　

 B．


和
互称为核素



　

 C．

铼(Re)元素的相对原子质量为186



　

 D．

含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大



5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

 A．

用装置①除去Cl2中含有的少量HCl



　

 B．

用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体



　

 C．

用装置③除去O2中混有的一定量SO2



　

 D．

用装置④在实验室制取并收集氨气



6．(原创)能用键能大小解释的是

 A．

稀有气体一般很难发生化学反应





 B．

常温常压下，氟气的密度小于氯气



　

 C．

相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3





 D．

SiC晶体的熔点比晶体硅的高



7. 下列排列顺序正确的是

 A．

熔点：MgBr2＞ Cs ＞ Na



　

 B．

微粒半径：Ca2+ ＞ C1－ ＞ Mg2+



　

 C．

碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3



　

 D．

氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+





X

Y





Z



W

Q



8．(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的

位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，

Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是

 A．

阴离子还原性：W > Q



　

 B．

X的最低价氢化物能形成分子间氢键



　

 C．

Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装



　

 D．

Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性



9．（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

 A．

标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA



　

 B．

通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA



　

 C．

1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA



　

 D．

0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3－数目为0.2NA



10．（原创）下列离子方程式错误的是

 A．

NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O



　

 B．

向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O



　

 C．

酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色：

2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O



　

 D．

证明C的非金属性强于Si的反应：

SiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－



 A．

Z物质的变化情况为曲线b



 B．

该反应的化学方程式为：2X(g)
3Y(g) + Z(g)



 C．

0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L



 D．

若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1



11．（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是

12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

 A．

H2O2的分解反应为放热反应



　

 B．

FeCl3是H2O2分解反应的催化剂



　

 C．

与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多



　

 D．

若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同



13．（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

 A．

对比等浓度的两种酸的pH



　

 B．

对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率



　

 C．

对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量



　

 D．

对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积



14．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

 A．

移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高



　

 B．

升高温度，该反应的平衡常数（K）增大



　

 C．

加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅



　

 D．

加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变



15．（原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是

A．

海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质



B．

海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等



C．

海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集



D．

海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念



16．已知有反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是

选项

X

Y





A

温度

容器内混合气体的密度





B

I2的物质的量

H2的转化率





C

H2的浓度

平衡常数K





D

加入Ar的物质的量

逆反应速率





17．（原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是

18． 已知2SO2 (g)+O2 (g)
2SO3 (g)；△H =﹣197kJ?mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2 (mol)

O2 (mol)

SO3 (mol)



甲

2

1

0



乙

4

2

0



丙

0

0

2





恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．

SO3的质量m：2m甲 = m乙



　

B．

容器内压强P：2P丙 > P乙



　

C．

反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 > Q丙



　

D．

c（SO2）与c（O2）之比a：a丙 > a乙





Ⅱ 卷 (共5题，共66分）

19．（12 分）T℃时，在某容积恒为2L密闭容器中充入2molN2、4molH2，在催化剂辅助下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H=－92.0kJ /mol。t0时刻，建立平衡后，测得生成NH3的量为2mol；从t1时刻开始，改变反应的一个条件，体系中反应速率随时间变化的情况，如下图所示。

试回答下列问题：

（1）T℃时，N2的转化率为：___________，该反应的平衡常数K=___________。

（2）T℃时，下列能证明该反应已经建立平衡状态的是：__________________。

A．体系总压强不再改变

B．混合气体颜色不再改变

C．H2的质量百分含量不再改变

D．c(N2)与c(NH3)的比值不再改变

（3）t1时刻，改变的外界条件是_____________，平衡常数K(t5~t6) ______ K(t7~t8)（填“>、<或=”，下同）。

（4）T℃时，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3，则此时 v正 ___ v逆。

20．（11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

①

H2（g）+
O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；



②

2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；



③

C（s）+
O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；



④

C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；



⑤

CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL



化学键

O=O

C-C

H-H

O-O

C-O

O-H

C-H



键能kJ/mol

497

348

436

142

351

463

414



回答下列问题

（1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。

（2）已知C（s）+ H2O（g）
H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；

（3）估算出C=O键能为 kJ/moL。

（4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。

21．（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

其中一种放射性同位素，可用于一些文物或化石的年代测定



Z

无最高正化合价，其最低负化合价为-2



W

存在质量数为25，中子数为13的核素



R

位于周期表第13列



P

与Z互不同族，且最高价氧化物对应水化物为强酸



（1）R在元素周期表中的位置为 ；以上元素中，原子半径最大的是 （用元素符号表示）。

（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [ ]+ (补充完整)。

（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

化合物

WZ

R2Z3

WP2

RP3



晶体类型



—







熔点/℃

2800

2050

714

191



（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是

（用化学式表示）。

P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________ 。

22．（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4



电离平衡常数

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5



（1）请写出HNO2的电离方程式

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是

A．

HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑



B．

2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑



C．

H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—



D．

H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—



23．（16分）（原创）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫磺（S）共煮得到，装置如图1。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

（1）步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，则试剂甲为：

。

（2）步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。

①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则 　　 　　　　　　 、

。（用离子方程式表示）

②装置B、D的作用是 。

步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

（3）利用反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为： →g，h→ ， → ， →d。

（4）装置乙盛装的试剂是：_____________________________。

（5）Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程

式为： 　。

（6）请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了Cl—：____________

。

命题人：祝 怡

审题人：姜 林

2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试

化 学 答 卷 2014.7

19.（12分）

(1) ， 。

(2) 。

(3) ， 。

(4) 。

20.（11分）

。

。

。

。

。

21.（15分）

； 。

； [ ]+ 。

， ， 。

。

。

（12 分）

(1) 。

(2) ； 。

(3) 。

(4) 。

(5) 。

23.（16 分）

。

① 、

。

② 。

(3) →g，h→ ， → ， →d。

。

。

(6)

___________________________________________________________________。

2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试

化 学 答 案 2014.7

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9



C

D

B

A

C

D

C

A

B



10

11

12

13

14

15

16

17

18



A

D

C

D

C

A

B

B

B





19.（12 分，每空2分）

(1) 50 %； 16 (2) ACD (3) 升温 ；= (4) ＞

20.（11分，除特殊注明外每空2分）

（1）
（2）+ 131.5

（3）800 （4）890 （5）0.56（3分）

21.（15 分，除特殊注明外每空2分）

（1）第三周期 ⅢA族；Mg （2）
；

（3）离子晶体 ；离子晶体 ；分子晶体 （每空1分） （4）NH3 ＞PH3 ＞AsH3

（5）Cl2和CCl4均为非极性分子，根据相似相溶原理，Cl2易溶于CCl4中。

（12 分，每空2分）

(1) HNO2
H+ ＋ NO2— (2) H2S ；HSO3－。

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (4)

(5) D

23.（16 分，每空2分）

浓硫酸

(2) ①
、

② 吸收SO2，防止污染

(3) a →g，h→ b ， c → e ， f →d。

Na2CO3和Na2S的混合溶液

(6) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不在产生沉淀，再取上层清液（或过滤后取滤液），滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl—。