秘密★启用前

化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ba 137

Ⅰ卷(选择题，共54分)

选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )

A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水

2．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为( )

A．金属与非金属的分界线附近区域

B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域

D．元素周期表左下部分主族元素区域

3．下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是( )

A．CH4 B．NH4+ C．Cl— D．NH2—



R







T

Q



W

Z



4．短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是( ) A．W的单质易溶于CS2

B．Q与R可能形成化合物Q3R4

C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱

D．W、Z都有多种含氧酸

5．硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是( )

A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族

C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

6．下列顺序正确的是( ?)?

A．熔点：?SiO2?< NaF

B．水溶性：NH3

C．酸性：HF>HCl>HI??

D．碱性：Mg(OH)2

7．下列有关化学键的叙述，正确的是( ?) A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键

C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列关于卤素的叙述，错误的是(　　) A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．F2通入NaCl水溶液中反应，生成NaF和Cl2 D．可用硝酸酸化的硝酸银溶液来鉴别Cl—、Br— 、I—离子

9．下列过程中没有破坏化学键的是( )

A．氯化氢溶于水 B．氯化铵分解

C．食盐熔化 D．干冰升华

10．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高

11．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)

A．密度之比为14:15

B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

12．下列有关说法正确的是(　　) A．大多数金属在自然界以游离态形式存在

B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好

13．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )

A．过氧化钠与水反应

B．氨水与稀硫酸的反应

C．灼热的炭与CO2反应

D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

14．下列关于反应热的叙述，正确的是( )

A．吸热反应一定要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

15．一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　　) A．气体甲为SO2和H2的混合物　 　

B．气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1 C．反应中共消耗97.5 g Zn　　　　 　

D．反应中共转移3 mol电子

16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质



A

氯化铵

NaOH

NH3

H2O



B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液



C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O



D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液





17．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

A．CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子

B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体

C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2

D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

18．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．a-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．质子数a>b>c>d

C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

Ⅱ卷(共5小题，共66分)

19(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。

请回答下列问题：

G的原子结构示意图为 ，A2D2电子式为 ，

BD2的结构式为 ，Q的分子空间结构为 。

(2)固体Z为 晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有 。

(3)在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是 。

(4)B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为 ，若用右图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。(填化学式)

20.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式B E 。

(2)反应⑦的化学方程式为 。

反应⑦属于 。

A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应

(3)反应⑩的离子方程式为 。

(4)将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。

(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为 。

21．(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。

(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为 。

(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3： 。

补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。

实验操作

现象和结论



步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；

现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色

①结论：样品中有 离子，假设1不成立。

②褪色的离子方程式为：

。



步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；

③现象：若

；

结论：假设2成立。



……

……



(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为

。

(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是 。

(3)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是 处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

22．(10分)(I)海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①在滤液中，滴加几滴硫酸和适量的双氧水 ②将海带烧成灰，向灰中加水，加热搅拌

③加CC14振荡、静置 ④过滤 ⑤分液。

(1)合理的操作顺序为 。

(2)步骤③中要用到的玻璃仪器为 ，该步分离I2的操作叫 。

(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中缓缓通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。

(3)AB段表示 离子的减少。

(4)n(Cl2)=2mol时，溶液中反应的离子方程式为

。

23．(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

化学键

H-H

N≡N



键能(kJ/mol)

436

946





(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)合成氨的热化学方程式为 。

(3)若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。(4)工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。

化 学 答 案 2014.5

C B D C A D B C D C B D A C B B A A

19.(14分)

(1)
，
，O=C=O，正四面体形。

(2) 离子晶体， 离子键 极性键 (配位键) 。

(3)原因是 H2O分子间存在氢键 。

(4) Cl C Si ，Ⅰ HClO4 ，Ⅱ Na2CO3 或NaHCO3 ，Ⅲ Na2SiO3 。

20.(15分)

(1)B SO3 E Fe(OH)3 。

(2) Fe2O3+ 2Al
Al2O3+2Fe 。反应⑦属于 BCD 。

(3) 3Fe＋2NO3－ ＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。

(4) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 。

(5) FeS2 。

21．(17分)

(I) 2Na2SO3+ O2 == 2Na2SO4 。

(II)假设3： Na2SO3部分变质 。

①SO32- 离子，

②5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2++3H2O 。

③现象：若 加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成 ；

(III)(1) 关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好 (合理即可) 。

(2) 将装置中的SO2全部排入U形管中吸收 。 (3) D 。

22．(10分)

(I) (1) ②④①③⑤ 。 (2) 分液漏斗 ， 萃取 。

(II)(3) I- 。(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 。

(10分)

(1)放热 (2)N2(g)+3H2(g)
2 NH3(g) △H＝—92 kJ/mol

(3)391 (4) 4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O 。