高一下学期期中考试化学试题

本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56

第Ⅰ卷（共54分）

一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）

1、下列各项化学语言表达正确的是 ( )

A．F的原子结构示意图：
B．NH4Br的电子式：

C．原子核内有l8个中子的氯原子：
D.乙烯的结构简式： CH2CH2

2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( )

A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．晶体硅是制造光导纤维的材料

3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的　( )

①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数

A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③

4、下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(　　)

A.C2H6 B.C3H8 C．C4H10 D. C5H12

5、下列说法中错误的是（ ）????????????????????

A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素

B．离子键、共价键、氢键都是化学键

C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高

6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )

A.Be的失电子能力比镁弱 B.Se的氢化物比H2S稳定

C.At的氢化物不稳定 D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强

7、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）

A．分子中所有原子在同一平面 ???

B．与氯化氢加成只生成一种产物

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

8、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）

A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA

9、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（ ）

A． YO3-体现了还原性 ? B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能

C．Y可能位于ⅤA 族 D．Y最外层有7个电子

10、关于铷的结构、性质和保存的判断，错误的是（ ）

①原子半径比对应离子半径大；②与水剧烈反应，浮在水面上；③比钾活泼，极易被还原；④它的氧化物能跟二氧化碳反应 ⑤可保存在煤油中

A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤

11、1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（ ）

A.1mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（ ）

元素代号?

X

Y

Z

W

T



原子半径/nm

0.186

0.143

0.102

0.074

0.071



主要化合价

+1

+3

+6、-2

-2

-1、无正价



A．Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应

B．Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数

C．X与W形成的化合物中都只含离子键

D．Z的氧化物不止一种

14、下列变化可用同一原理解释的是( 　)

A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气

B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低

C．SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．氯水和SO2可使品红褪色

15、下列离子方程式书写错误的是（ ）

A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B.将NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝NH3↑+H2O

C.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

D.将氨通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。下列说法正确的是( )

A. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等

B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应得到的产物均只含离子键

C. Y与Z的单质在常温下反应生成Z2Y2

D. Y、Z、W三种元素组成的某种化合物可用于消毒

17、下列关于氯及其化合物的性质的说法，正确的是( 　)

A. 液氯、氯水、次氯酸都具有漂白性

B. 氯气可用向下排空气法收集

C. 氯气能与大多数金属化合，且一般将变价金属氧化至最高价

D. Cl-检验一般先加酸酸化（硝酸或盐酸），再加硝酸银溶液

18、将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kPa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述错误的是（ ）

A．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B．产物的平均摩尔质量为24 g/mol

C．若将产物通过浓硫酸充分吸收，则压强变为原来的1/3

D．反应中消耗的氧气为56 g

第Ⅱ卷( 共46分)

二、非选择题（共5小题，共46 分。）

19、（12分）（1）元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有　　个周期　　个族；第六周期共有____种元素；在周期表中有些族的元素还有些特别的名称，如第ⅠＡ族（除氢）_______________，卤族元素位于第 纵行；最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。

（2）迁移是一种重要的学习能力，在学习时应充分发挥已有的知识从而迁移获取新的知识。在元素周期表中，上一周期的左上角某些元素与相邻的下一周期的右下角另一些元素性质相似，称为对角线规则。根据对角线规则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物的性质相似。试写出氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________________________。

（3）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



A

该元素有一种核素质量数为1



B

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



C

形成的简单离子是第三周期元素形成简单离子半径中最小的



①由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的微粒:____________；（写2种）

②C元素在周期中的位置：_______________________。

请回答下列问题：

（1）图中所示的分类方法叫_________________________；

（2）淡黄色固体位于_____组（填“A~E”），1mol该物质与水反应转移电子_______mol；

该物质中所含化学键的类型为_____（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）

（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：

___________________________________________________________________________；

（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：

___________________________________________________________________________；

（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式： _________________________________________。

21、（11分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：

方案一 方案二

（1）根据方案一装置回答以下问题：

Ⅰ写出装置①发生的化学反应方程式：__________________________________________________。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，

出现的现象与右图吻合的是________。（填代号）

Ⅲ装置③中的现象是_____________________。

（2）根据方案二装置回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：____________________________________。

ⅡB装置的作用是__________ ，X是_________________________。

Ⅲ能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是__________。

A__________________; B__________________; C__________________。

22、（7分）将5.5g铁铝混合物粉末加入900mL1mol/L HNO3溶液中，充分反应后，得a L（标准状况）NO气体。

（1）HNO3是否过量___________。（填“是”或“否”）

（2）若a=3.36L（标况），则混合物中铝的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

（3）若a=3.36L（标况）：要使沉淀的量不随NaOH溶液量的变化而变化，往上述反应后的溶液中至少需要加入_______mL1mol/L NaOH溶液；要使生成的沉淀量最大，往上述反应后的溶液中需要加入_____mL1mol/L NaOH溶液。

23、（6分）随着“pM2.5”“雾霾”…逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力。目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（NOx）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点。

（1）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。试写出该反应的化学方程式： 。

（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。

（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。

长阳一中2013—2014学年度第二学期期中考试

高一化学试题答题卡

第Ⅰ卷(选择题 54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















第Ⅱ卷（非选择题 46分）

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

19、（12分）

（1） 　 ； ； _________________， ； _________。

（2）______________________________________。

（3）①______________________； ②__________________________。



请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

20.（10分）（1） ；

（2） ， ； 。

（3） ；

（4） ；

（5） 。



请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

21．（11分）（l）Ⅰ 。

Ⅱ 。Ⅲ 。

（2）Ⅰ

。

Ⅱ ， 。

Ⅲ 。

（3）A B

C 。



请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

22．（7分）（1） 。（2） 。

（3） ； 。



请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

23．（6分）（1） 。

（2）______________________________________。

（3）______________________________________。



请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效





长阳一中2013—2014学年度第二学期期中考试

19、（1） 7 16 32 碱金属元素 17 ⅣA （每空均为1分）

（2）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O （2分）

（3）①NH3 NH4+ (共2分，写对1个给1分)

②第三周期第ⅢA族 （2分）

20、（1）树状分类法 （1分）

（2）E 1 AC (每空1分)

（3）
（2分）

（4）3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 (2分)

（5）2F2+2H20=4HF+O2 (2分)

21、（1）Ⅰ MnO2+4HCl（浓）
Cl2↑+MnCl2+2H2O (2分)

ⅡA （1分）

Ⅲ溶液变蓝色（1分）

（2）Ⅰ①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

②酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强。（以强制弱）

（1分，只写①即可得分）

Ⅱ吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 （每空1分）

Ⅲ C中有白色沉淀产生（1分）

（3）A洗气 B 收集密度比空气小的气体 C测量气体体积 （每空1分，其它答案合理也得分）