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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N:14 C:12 S:32 Ⅰ 卷 （ 共 55 分 ） 一.选择题 （每小题只有一个正确选项,1-5题 每小题1分,6-30每小题2分）共55分 1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( ) A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( ) A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B2 3．关于硝酸的说法正确的是( ) A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子 B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水 C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 4. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( ) A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 5. 下列分散系能产生丁达尔现象的是： ( ) Ａ．食盐水 Ｂ．酒精溶液 Ｃ．淀粉溶液 Ｄ．Fe (OH)3沉淀 6.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键( ) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确 7．下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl 8． 足量的铁与下列酸反应时，生成H2最多的是 ( ) A．12mol·L-1 10mL的盐酸 B．4mol·L-1 30mL的硫酸 C．2mol·L-1 100mL的硝酸 D．18mol·L-1 18mL的硫酸 9．已知反应KClO3 + 6HCl= 3Cl2↑+KCl + 3H2O，下列有关的说法中，正确的是 ( ) A．HCl 中的Cl全部被氧化 B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍 C．反应中有6mol电子发生转移 D．反应中KClO3 被氧化 10．某无色透明的溶液能与Al作用放出H2 ,该溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) A．Na+、H+、 NO3-、SO32- B．H+、K+、CO32-、Cl- C．NH4+、Cl-、Fe2+、OH- D．Na+、K+、OH-、CO32- 11.两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是( ) A.两种离子 B.一种原子和一种分子 C.一种分子和一种离子 D.一种单质分子和一种化合物分子 12. 如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是( ) A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．是化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 13.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) A.元素金属性：B＞A；元素非金属性：D＞C B.原子半径：A＞B＞C＞D C.离子半径：D(n+1)-＞Cn-＞B(n+1)+＞An+ D.原子序数：b＞a＞c＞d 14．下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ） 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 化学反应速率可以是正值，也可以是负值 15.已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是 （ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 16. 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是( ) A．a>b>c>d B．b C．c>a>b>d D．a>c>d>b 17．某学生欲完成Cu+2Ag+＝2Ag+＋Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是 ( ) 18．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 ( ) A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 19．下列各组性质比较中，正确的是( ) ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③原子半径：Cl< P < S ④稳定性：HF > NH3 > H2O A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④ 20．下列关于蛋白质的叙述正确的是 ( ) A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B．煮熟的鸡蛋因变性而不能食用 C．.鸡蛋白遇碘变蓝色 D．蛋白质水解最终产物是氨基酸 21．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是 ( ) A．加成反应 B．分解反应 C．酯化反应 D．取代反应 22．某有机物的结构如右下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( ) 可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应 ④能发生酯化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥能发生水解反应 A．①④ B．只有⑥ C只有⑤ D．④⑥ 23. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是( ) A．CH2 ==CH2 B. H3CH== CHCH3 24．下列关于SO2的叙述，正确的是( ) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 25．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( ) A．AgNO3溶液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．石蕊试液 26．除去乙烷中乙烯的办法是 （ ） A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水 27．某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A．64% B．40% C．72% D．60% 28、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是 A．容器中压强不再变化 B．SO2的体积分数不再变化 C．容器中各物质的浓度不再变化 D．单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等 29.把新制 Cu(OH)2 悬浊液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿样中含有( ) A、葡萄糖 B、食盐 C、酒精 D、食醋 30苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（ ） ①苯不能使因反应而溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤???????????? B．①②③⑤??????????? C．①②③??????? ?? D．①② 第Ⅱ卷 （非选题 共45分） 31．( 8 分 )甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中： (1)不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (2)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (3)见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (4)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。 32．（ 2分 ）某有机物A的结构简式为，取1 mol A，分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为__________。 33、( 13分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。 A D F G Q M R N T （1）金属性最强的元素是 （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。 （3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。 （4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的化学键的类型是 。 （5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）。 （6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 （7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。 a b c d 34、（14分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 、 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ； 乙的作用是 。 （3）反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是 （2分）。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 (填写字母）。 a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳 然后，再通过 （填试验操作名称）即可除去。 。 35. （8分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则： （1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。 （2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。 （3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 高二化学理科答题纸 31．( 8 ) (1)_____ ___。 (2) ____ ___。 (3) ____ ___。 (4) ____ ___。 32．（2分）______ ____。 33、( 13分) （1） （填元素符号）。 （2）元素的非金属性：M R（填“>”或“<”）。 （3） 。 （4） ， 。 （5） （填离子符号）。 （6） 。 （7（填序号） 。 34、（14分） （1）请写出相应的化学方程式 、 。 反应。 （2）甲的作用是 ； 乙的作用是 。 （3） 。 。 （4） 。 (填写字母)。 （填试验操作名称）即可除去。 。 35. （8分 （1）2 min时，容器内n（N2）== ，c（H2）== 。 （2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）== 。 （3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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