1．
C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
C的说法正确的是

A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6

2．下列各组的三种元素，属于同一周期的是

A．C、H、O B．Li、Na、K C．Si、P、S D．F、Cl、Br

3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是

A．稳定性：HCl＜HBr B．非金属性：Cl＞Br

C．酸性：HClO4＞HBrO4 D．氧化性：Cl2＞Br2

5．下列物质中，只含非极性共价键的是　

A．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl

6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是

7. 已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是

A．离子键或极性共价键 B．极性共价键

C．非极性共价键 D．范德华力

8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是

A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族 B．它的最高正价为+5，负价为-3

C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D．它的非金属性比磷弱比氧强

9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C．Li、Na、K的电子层数依次增多

D．N、O、F得电子能力依次减弱

10. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素

11. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．非金属性：X＞Y＞Z

C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

12. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A．x＋4 B．x＋8 C．x＋16 D．x＋18

13. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是

A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C．氢氧化铷是弱碱

D．硝酸铷是离子化合物

14．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是

A





B



C



A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

15. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子

16. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族

17. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是

A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性弱

C． Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水

20．下列叙述正确的是

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．含有共价键的化合物都是共价化合物

C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D．氮、氧、氟的氢化物分子间可以形成氢键

高一化学答题卷

一、将选择题答案填在下面表格中（每小题3分，共60分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案























第二部分 非选择题（共40分）

二、非选择题（共40分）

21.（9分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



1

A

















2







D

E



G

I



3

B



C



F



H





（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .

22．（11分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：

A ，B ，C ，

D ，E

（2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为：

①

② 。

（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为

（填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是

。

23．（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 ?

（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）

。

（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。

（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

。

24.（7分）微粒
它与
形成化合物的电子为 、与H原子形成化合物的电子式为 。写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子)的电子式、________、________、________、________；在HF、HCL、HBr、HI四种分子中，沸点由低到高的顺序为

高一化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

A

C

B

A

B

B

A

D

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

A

D

C

A

D

C

C

A

D



二、非选择题（共40分）

21.（9分）（每空1分，）

（1）Ne、F、F2、Na

（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3

（3）HF

（4）Na

23．（12分）

（1）第三周期第ⅡA族（2分）， Na2O2 （2分）

（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na （3分）

（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （2分）

（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。（3分）

24．（7分） Na2S H2S HF H2O NH3 CH4 的电子式（下）。 HCl