一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1. 关于基本营养物质的说法正确的是( )

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

2.将下列各种液体(己烯分子中含有一个碳碳双键)分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，水层几乎无色的是( )

A.氯水 B.己烯 C.苯 D.碘化钾溶液

3.下列关于有机物的说法正确的是( )

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

4. 下列化学用语中，书写或说法正确的是( )

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷

C．丙烷的球棍模型为

D．乙酸的分子式：C2H4O

5.巴豆酸的结构简式为CH3＝CHCHCOOH，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO4溶液，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是( )

A.只有②④⑤ B.只有②③⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤

6.下列说法中不正确的是( )

A.与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B.乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

7.下列关于化学键的说法正确的是( )

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

8. 下列各组物质，互为同分异构体的是

A．
B．O2和O3

C．
D．

9. 下列表示物质结构的化学用语中，错误的是

A.含10个中子的氧原子的核素符号：18 8O B.羧基的结构简式：—COOH

C.Cl—离子的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：

10.硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2 2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是( )

A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

11.甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是( )

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

12.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )

A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.用苯和液溴为原料制取溴苯 D.用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

13.把锌粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是( )

A．盐酸的体积 B．溶液的温度 C．锌粒的大小 D．盐酸的浓度

14.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是( )

A.X的氢化物的水溶液显碱性

B.Y和Z只能组成一种化合物

C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

15.下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液

③除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液

④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

16.海水是一个巨大的化学资源宝库。在开发利用海水资源过程中，下列说法不正确的是( )

A.加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等

D.大海中含有钾、溴、碘等元素，需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质

班级 姓名

选择题答案

题号

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答案





































二、非选择题(共52分)

17. （1）淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含 。（填名称）

　（2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热的化学反应方程式为 。

（3）甲烷与氯气混合光照发生的反应属于________反应。（填反应类型）

18.某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为________________ 。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________________。

(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？______________(填“是”或“否”)，

8 min时，v(正)______________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

19.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等工业的必需原料。金红石(TiO2)是地壳中含钛矿石之一。目前大规模生产钛的方法是：

第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_________________________________________，

该反应的还原剂是_________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。此反应的化学方程式为_______________________________________________，

要得到纯净的金属钛，还要加入的试剂和进行的操作是___________________。

20. (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______；

(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=___________；

(3)比较下列大小(填“>”或“<”)

A.原子半径：Cl_______Na B.酸性：HC lO4_______H2SO4

(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是_______。

21. A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。

(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是______________，实验现象是__________________________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式

反应①________________________________________________________

反应④________________________________________________________

(4)实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:

①a试管中的主要化学反应的方程式为：

________________________________________________________________。

反应类型是_________________。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________。

22.（8分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烷与乙烯的质量比和物质的量比(相对原子质量C：12、H：1)。