北京师范大学附属中学平谷第一分校2013---2014学年度第一学期

高 一 化 学 试 卷

（时间： 50分钟 满分： 100分） 2013.10

相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 S: 32 Na：23 Cl 35.5

? 主观题部分 （80分）

注 意 ：答 案 写 在 答 题 纸 上

选择题(每题只有一个答案正确，每题4分，共80分)

1．下列关于“摩尔”的说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量

C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位

2．下列叙述正确的是

A．H2SO4 的摩尔质量为98g B．标准状况下22.4L H2 所含分子数约为6.02×1023

C．1 mol H2SO4 的质量是98g/mol D．80g NaOH溶于2L水，形成溶液的浓度为1 mol/L

3．1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的

① 分子数 ② 原子总数 ③ C原子数 ④ O原子数

A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③

4．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的

A．密度 B．原子数 C．质量 D．分子数

5．相同质量的O2和O3具有相同的

A．密度 B．原子数 C．体积 D．分子数

6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2Fe + 3Cl2
2FeCl3 B．CaCO3
CO2↑+ CaO

C．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ D． Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+2H2O

7．浓度为2
的NaOH溶液的正确含义是

A．在2L水中溶有80g NaOH B．80g NaOH 溶于水配成的溶液

C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA

C．常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

9．下列说法正确的是

A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂

B．失电子多的金属还原性强

C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原

D．氧化还原反应中一定存在电子的转移

10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，对这一反应

的描述正确的是(　　)

A．NaH是氧化剂 B．生成1 mol H2转移2 mol电子

C．NaOH是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1

11．常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是(　　)

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 molCl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

12．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 2mol/L的NH4Cl

C．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl2

50mL质量分数为35%、密度为1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物质的量浓度为

A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L

14．将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

A．
B．
C．
D．

15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2→ClO3- B．O2→O3 C．Cu2+→Cu D．S→SO2

16．下列关于物质分类的正确组合是

　分类

组合　　

碱

酸

盐

碱性

氧化物

酸性

氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3



17．下列说法正确的是

①泥浆中泥沙是分散质、水是分散剂　②常用医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质　③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体　④胶体的聚沉属于物理过程　⑤可通过丁达尔效应区分溶液和胶体，但二者的本质区别是粒径

A．①②④⑤ B．②④⑤ C．除③都正确 D．全不正确

18．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等

C．1L CO一定比1L O2的质量小

D．等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

19．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

20．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6mole－发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2

C．2∶1 D．3∶1

II 客观题部分 （20分）

16.填空题（10分）

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：

（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示________反应，D圈表示_____ __反应。

（2）属于区域3的化学反应是（ ）

A．Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D．CH4+2O2
CO2+2H2O

配平下列反应方程式

NO＋ NH3  N2＋ H2O

17、计算题（10分）

碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g。

则生成的气体可能含 ， 。

求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？

（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？

高 一 化 学 试 卷 答 题 纸

? 主观题部分 （4分*20=80分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























序号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























II 客观题部分 （20分）

16.填空题（8分）

（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示________反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示________反应，D圈表示________反应。

（2）属于区域3的化学反应是（ ）

（3）配平下列反应方程式

NO＋ NH3  N2＋ H2O

17、计算题（12分）

碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g。

则生成的气体可能含 ， 。

求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？

（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），

生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？