册亨县民族中学2013-2014学年第二学期期末考试

高一化学试卷

温馨提示：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间：120分钟。

2、请各位同学将答案填在答题卡上。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）

1、放射性同位素钬
Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是

A、32 B、67 C、99 D、166

2、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B、砹（At）的氢化物不稳定

C、硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D、氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

3、下列物质中，只含有非极性共价键的是

A、NaOH B、NaCl C、H2 D、H2S

4、下列说法中，错误的是

A、化学反应必然伴随发生能量变化

B、化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、能量变化是化学反应的基本特征之一

5、下列各组材料中，不能组成原电池的是

A

B

C

D



两极材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片



插入溶液

H2SO4

AgNO3溶液

蔗糖溶液

稀盐酸



6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2 + O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3

C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

7、烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是

A、形成四对共用电子对 B、通过非极性键

C、通过两个工价键 D、通过离子键和工价键

8、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A、三氯甲烷 B、乙醇 C、苯 D、四氯化碳

9、下列物质中，互为同分异构体的是

A、淀粉和葡萄糖 B、蔗糖和纤维素 C、淀粉和纤维素 D、果糖和葡萄糖

10、下列过程属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、石油分馏 C、石油裂化 D、乙烯聚合

11、酸雨的形成主要是由于

A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B、含硫化石燃料的大量燃烧

C、大气中二氧化碳的含量增大 D、汽车排放大量尾气

12、下列各对物质中互为同系物的是 A、CH3－CH=CH2和CH3－CH2－CH=CH2

B、CH3－CH3和CH3－CH=CH2 C、CH3－CH2－CH3和CH3－CH=CH2

D、CH3－CH2－CH2－CH3和CH3－CH2－CHCl2

13、下列金属冶炼的反应原理，错误的是：（ ）

A、2NaCl(熔融(
2Na＋Cl2( B、MgO＋H2 Mg＋H2O

C、Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2 D、2HgO 2Hg＋O2( 14、下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是 （ ）

A、C3H6和C4H6O2 B 、C2H4和C2H6O C、C2H2和C6H6 D 、CH4O和C3H4O3

15、医院里检测糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加热后产生红色沉淀说明病人的尿液中含有

A、脂肪 B、乙酸 C、葡萄糖 D、蛋白质

16、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（??? ）

A、NO2 　　 B、HCl　 　C.、CH4　　 D、NH3

第二卷 （非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括

17、1~20号元素（稀有气体元素除外）中：

（1）原子半径最小的 ，是原子半径最大的是 。

（2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。

（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。

（4）硬度最大的单质是 。

（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是 。

（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。（以上填元素符号）

（7）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期、第 族。

18、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为 ；

（2）B中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变） ；

（3）C中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。

比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

19、根据化学方程式：2N2O
2N2 + O2 ，反应起始时：c(O2) 、c(N2)皆为0，

c(N2O)=c mol·L—1，t min后c(O2)=a mol·L—1，求：

（1） t min时 c(N2)为??????? ??? ；

（2） t min时 c(N2O)为??????? ?? ；

（3） t min内 O2平均反应速率为??????? ??? ；

20、用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）CO2 .

（2）NaCl .

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的电子式为 ，结构简式为________________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。

A、稀硫酸 B、溴的四氯化碳溶液 C、水 D、酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）2CH3CHO + O2
2CH3COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为________反应，

反应②的化学方程式为 。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为 反应，其反应的化学方程式为 。

22、海藻中含有丰富的碘元素 (以I－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1) 实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。?

(2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。

A、酒精(沸点78?℃)?? B、四氯化碳(沸点77?℃)?

C、甘油(沸点290?℃)? D、苯(沸点80?℃)?

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)__________溶液，反应的离子方程式为______________________。?

A、KIO3??? B、HClO ?C、KI???? D、Br2?

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。??请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①____________________________，?②____________________________，③____________________________，?④____________________________。

?(5)实验中使用水浴的原因是 ，最后晶体碘聚集在

__________(填仪器名称)中。?

册亨县民族中学2013-2014学年第二学期期末考试

高一化学答案

1、A 2、C 3、C 4、C 5、C 6、D 7、A 8、B 9、D 10、B 11、B 12、A

13、B 14、A 15、C 16、D

17、（每空1分，共10分）

（1）H 、K （2）K 、 F2 （3）Al （4）C （5）Cl （6）K

（7）六 、 ⅣA

18、（每空1分，共7分）

（1）Fe+2H+= Fe2+ + H2↑

（2）Fe－2e— = Fe2+ 、 2H+ + 2e— = H2↑、 增大

（3）Zn、Zn－2e— = Zn2+ 、B＞A＞C

19、（每空2分，共6分。）

(1) 2a mol·L—1 ， (2)（c-2a）mol·L—1， （3）a/t mol·L—1·min—1 ，

20、（每空2分，共4分。）

21、（共12分）

CH2＝CH2（每空1分）

（2）BD （2分）

（3）B （2分）

（4）氧化 、（1分） 2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O （2分）

加聚 、（1分） （2分）

22、（共13分）

（1）?萃取分液?，分液漏斗?（每空1分）

（2）BD? （2分）

（3）C；ICl +I—＝Cl—+I2 （每空2分）

（4）①缺石棉网?；②温度计插到了液体中?；③冷凝管进出水方向颠倒。（每空1分）（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶。（2分）