（考试时间90分钟，满分100分）

第I卷 共48分

一、选择题（每题3分，共48分）

1．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．Be原子的结构示意图：
B．乙酸的结构简式：

C．中子数为16的硫原子：
D．NH4Cl的电子式：

2. 通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是 (　　)

A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.钢铁的产量 D.硫酸的产量

3．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯 D．有机化合物都能燃烧

4．下列实验方案不合理的是(　　)

A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液

D．鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中

5．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c 和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中 e半径最小，下列叙述中正确的是（ ）

A 原子序数关系是b c> e> b> a

C. 原子半径关系是b> a> e> d >c D. 最外层电子数关系为c >d > a >b>e

6．有机物乙苯
的一溴取代物的同分异构体有（ ）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

7．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷(　　)

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到

8．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为(　　)

A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol

9．“绿色化学”又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中符合“绿色化学”要求的是(　　)

A．CuCuSO4 B．CuCuSO4

C．CuCuOCuSO4 D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

10．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是(　　)

A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水

11．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性” 的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) (　　)

A.
+C2H5Cl

+HCl B.
+C2H5OH

+H2O

C.
+CH2CH2

D.


+HBr

+H2

12．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是(　　)

A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，Fe

C．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe

13．已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（ ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

14．一定条件下，可逆反应N2 + 3H2
2NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是(　　)

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的

15．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能(　　)

A．④⑤ B．③⑤ C．①② D．②⑤

16．一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率

C．增大压强反应速率减小 D．升高温度反应速率增大

第II卷 共52分

二、填空题

17．（8分）有下列各组物质：

A．O2和O3(臭氧) B．
和

G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨

(1) 组两种核素互为同位素； (2) 组两物质互为同素异形体；

(3) 组两物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体；

18、（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图

（2）氯元素的非金属性 （填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱 。

（4）请写出下列物质的电子式。H2O CO2 。

三、推断题

19、（14分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；

（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：

___________________________________，该反应类型是_______________；

（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；

（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：________________________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。

四、实验题

20、（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_________________________________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_____________________________________________。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？________，原因是__________________________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

五、计算题

21.（6分） 某1 mol链烃A在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对H2的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题：

（1）写出链烃A分子式。

（2）烷烃B和烯烃C可能各是什么物质？

（3）如果要求1 mol B完全燃烧时需要O2的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

广灵一中2013-2014学年第二学期期末考试参考答案

高 一 化 学

一、选择题（每题3分，共48分）

二、填空题

三、推断题

19．（每空2分，共14分）（1）碳碳双键（2分）CH3CHO （2分）

（2）CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 +H2O （2分） 酯化反应（2分）

（3） －CH2－CH2－（2分）

（4）CH2 = CH2 + HCl
CH3CH2Cl (2分)

氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用(2分)

四、实验题

20．（14分）（1）防止烧瓶中液体暴沸（2分）

（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡（2分）

（3）否（1分）　该反应是可逆反应，反应不能进行完全（2分）

（4）饱和Na2CO3溶液　浓硫酸　分液　蒸馏　蒸馏 （每空1分）

（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）

五、计算题

23．（每小题2分，共6分）（1）C4H10（2）B：CH4 C：CH2==CHCH3或B：C2H6 C：CH2==CH2

（3）CH2==CHCH3