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安庆一中合肥六中2013-2014学年高一年级第二学期期末联考 化学试卷 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1近年来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是 ( ) A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电 C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电 2. 下列化学用语正确的是( ) A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2 C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2 3. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A．用铁矿石冶炼铁 B．用蒸馏法淡化海水 C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气 4. 某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.不一定遵循质量守恒定律 D.不需要加热就一定能发生 5. 某原电池的总反应是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则该原电池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Zn 碳棒 Cu 负极 碳棒 Fe Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 6.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A.0.02 mol·L-1·s-1 B.1.8 mol·L-1·s-1 C.1.2 mol·L-1·s-1 D.0.18 mol·L-1·s-1 7．英国科学家近日研发出一种名为NOTT-202a的新型多孔材料，空气中其他气体可自由通过这些孔洞，但CO2会被截留。该材料的分子结构单元是以铟原子为中心，周围是以各种有机分子链条编织成的“笼子”，整体上看呈现出多孔特征，有些类似自然界中的蜂窝结构。下列有关说法正确的是( ) A．该材料是一种特殊结构的金属 B．该材料只吸收CO2，其他任何气体都能自由通过 C．该材料吸收22.4LCO2后，增重44g D．该材料可用于工厂的烟囱，吸收CO2，减少碳排放 8．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（ ） A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)3 9. XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，且与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是（ ） A．X是第二周期元素 B．Y是第ⅦA族元素 C．Y－与X2+的最外层电子数相同 D．化合物XY2的化学键为离子键 10. 一定量的锌粉和6mol·L —1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不响产生H2总量的是 （ ） Ａ．①③④ Ｂ．②④⑧ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①⑤⑦ 11. 下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是（ ） A.乙醇(水)??? 加新制的生石灰，过滤 B.乙烷(乙烯)?? 通过溴水溶液，洗气 C.溴苯(苯)??? 加水，振荡静置后分液 D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和NaHCO3溶液,振荡静置后蒸馏 12. 某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点（℃） 密度 (g /cm3) 硬度 (金刚石为10) 导电性 (银为100) 某铁合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 又知该铁合金耐腐蚀,强度大。从以上性能看,该铁合金不适合用作（ ） A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳 13．实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下： 下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是( ) 14．根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息： 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 请判断以下叙述正确的是( ) A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B． L2+与R2－的核外电子数相等 C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性 15. 从海水提取溴的过程中，有如下反应： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，与上述反应原理最相似的反应是 ( ) A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO 16. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验，你认为结论不正确的是( ) A．将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 17.科学家研制出了一种新型的贮氢材料——镁铝合金。这种镁铝合金具有特定的组成，其成分可表示为Mg17Al12。其贮氢和释氢的原理可表示为： Mg17Al12＋17H2 17MgH2＋12Al 下列有关说法正确的是( ) A．该合金的熔点介于镁和铝的熔点之间 B．Mg17Al12是离子化合物 C．732g的合金能吸收380.8L氢气 D．熔炼制备Mg17Al12时需通入氩气，目的是防止金属被氧化 18. 探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据： 序号 35 mL试剂 固体 混合前 温度/℃ 混合后 温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 ( )。 A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1 ℃ D．20.0 ℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2 ℃ 19.用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( ) A．装置甲：气体从ｂ口进入，收集CO2 B．装置乙：可制得金属锰 C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性 20. “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是 ( ) A.CH2＝CH2+(过氧乙酸)+CH3COOH B.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O C.2CH2＝CH2+O22 D.+HOCH2CH2—O—CH2CH2OH+2H2O 二、非选择题（共4题，40分） 21. （10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,且D为金属。试回答： (1)C在元素周期表的第_____周期________族。 (2)在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是(用具体的分子式表示) 。 (3) A与B形成的三原子分子的结构式是 ，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是 。 (4) E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1 ：2。肼—空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该燃料电池的正极的电极反应式是____________。 22. （10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2。A与CnH2n＋1OH反应可生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下问题： (1)A的分子式为 ，结构简式为 。 (2)已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为__________________________。 (3)写出A发生加聚反应的方程式： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。 （1）1mol该有机物在一定条件下最多可与 molH2反应，最多可与 molNa反应。 （2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分） 备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液 23.（8分）某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： (1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。 (2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。其中第一步反应的能量变化示意图如下： 第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。 (3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3 还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。 24.（12分）根据我国目前汽车业发展速度,预计2020年汽车保有量超过2亿辆,中国已成为全球最大的汽车市场。因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题。目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO＋2CO2CO2＋N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； ②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。 （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比表面积 m2/g Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 80 【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下： （2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________； （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________ （填“增大”、“减小”、“无影响”）； 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 安庆一中合肥六中2013-2014学年高一年级 第二学期期末联考化学参考答题卷 21. (1) _____ _____ (2) (3) (4) 22. Ⅰ. (1) (2) __________________________ (3) ________________________________________________________________________ Ⅱ.(1) (2)____________________ 23. (1) (2) (3) 24. （1） 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比表面积 m2/g Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 80 （2）__________________ （3）___________________ 安庆一中合肥六中2013-2014学年高一年级 第二学期期末联考化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B C A D B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A B D C A D C C C 21. (1)三 ⅣＡ（每空1分） (2)H2O> NH3>CH4>SiH4 （2分） (3) O=C=O（2分） （2分） (4) O2＋2H2O＋4e－＝4OH-（2分） 22.Ⅰ.(1)C3H4O2（1分） CH2=CHCOOH（1分） (2) CH3CHBrCOOH （2分） (3) （2分） Ⅱ.（1）1（1分）； 2（1分）； （2）③④ （顺序错不得分）（2分） 23. (1)＋OH－NH3↑＋H2O （2分） (2)放热（1分） 反应物总能量高于生成物总能量（2分） (3)5∶6（3分） 24.（1） 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比表面积 m2/g Ⅰ Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响（2分） 280 （1分） 6.50×10-3 （1分） 4.00×10-3 （1分） Ⅲ 6.50×10-3 （1分） 4.00×10-3 （1分） （2）3.50×10-3 mol/L（3分） （3）增大（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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