雅安市2013—2014学年下期期末考试高中一年级

化 学 试 题

请你在做题之前仔细阅读下列说明：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2. 考试时间：90分钟；满分100分。

3. 答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。

4．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液，涂改胶条。

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Cu－64 Zn－65

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；

11－20小题，每小题3分；共50分）

1．有关
的说法正确的是

A. 电子数为13 B. 质子数为6 C. 中子数为6 D. 质量数为6

2．下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3．下列物质中含有离子键的是

A．Br2 B．CO2 C．NH4Cl D．HNO3

4．将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A. 实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B. 玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明该反应是放热反应

C. 所取反应物质量的多少会影响反应是吸热，还是放热

D. 该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

5．下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式 C2H4 B．苯分子的结构式

C．氯离子的结构示意图 D．水的电子式

6．下列变化不属于化学变化的是

A．石油分馏 B．煤的干馏 C．钢铁生锈 D．蛋白质颜色反应

7．光照混合在集气瓶中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，移开玻璃片，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A. 集气瓶中气体的黄绿色变浅 B. 集气瓶中有火星出现

C. 集气瓶内壁上有油状液滴出现 D. 集气瓶口有白雾

8．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸乙酯

9．下列关于有机物的叙述正确的是　

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生加成反应

B．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

D．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

10．下列关于能量转换的认识中错误的是

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为生物能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能

11．乙醇分子中各化学键如图所示。下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法

错误的是

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂

C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂

D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂

12．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

13．下列关于常见有机物的说法错误的是

A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯是发生取代反应

C．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有三种同分异构体

D．乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu(OH)2反应

14．下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是

编号

有无添加MnO2粉末

H2O2的浓度及体积

反应温度/℃



A

添加MnO2粉末

12%H2O2 5mL

50



B

添加MnO2粉末

4% H2O2 5mL

50



C

无

12%H2O2 5mL

50



D

无

4% H2O2 5mL

20



15．下列实验能达到目的是

① ② ③ ④

A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②装置收集CO2气体

C．用图③装置制备BaSO3沉淀

D．用图④装置除去SO2中的HCl

16．已知R有多种化合价，其最高正价为+7 价。在一定条件下RO－3与R－可发生反应：

RO－3+ 5R－+ 6H＋
3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO－3中的R只能被还原

C．R2 在常温常压下一定是气体

D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

17．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应

A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态。

①各气体物质的量浓度；②气体的总物质的量；③混合气体的压强；④混合气体的密度

A．只有①② B．只有①④

C．只有①③④ D．①②③④

18. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A．肯定只有NO B．肯定有SO2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2

19. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收



B

NO2是强化剂

NO2易溶于水



C

浓硫酸有吸水性

用浓硫酸干燥SO2



D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放



20. 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）

21．（本题共6分）某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题。甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是 ，电池的总反应式用离子方程式表示为 。当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是 （填序号）。

A．锌片溶解了32.5 g B．锌片增重32.5 g

C．铜片上析出1g H2 D．铜片上析1molH2

22．(本题共10分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室可以在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL 乙酸，按右图所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）浓硫酸的主要作用是① ， ② 。

（2）试管B中盛放的溶液是________，B中通蒸气的导管

不能插入溶液中目的是　 。

（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠。下图是对右上图试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图。

请回答：

①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为 。

②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为 ，得到的物质W的名称为 。

③试剂C可以选用下列的 （填序号）。

A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl

23．(本题共12分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。完成下列问题：

（1）写出乳酸分子中官能团的名称______________________。

（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有_________________ (填序号)。

A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．中和反应

E．氧化反应 F．酯化反应

（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式______________。

（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此有机生成物的

结构简式_____________________。

24. （本题共10分）周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

（1）写出工业制备E单质的化学方程式_____________________。

（2）写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________（写化学式）。

（3）由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2，请写出乙的电子式__________。

（4）3mol DABC3和2mol D2C2混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。

25. （本题共12分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1） 实验室制氨气的化学方程式是 。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。

浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。

FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH+ 4和 。

（3）某工厂利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是 。

（4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵?

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高一化学参考答案及评分意见

选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

A

C

D

C

A

B

B

C

D



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

A

A

A

D

B

D

C

D



阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。

21.（本题共6分）

（1）Cu（2分）； Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑（2分） ； AC（2分，每选对1个给1分，但错选个扣1分。）

22．(本题共10分）

（1）① 催化剂(1分) ；② 脱水剂(1分)

（2）饱和碳酸钠溶液(1分) ；防止液体倒吸(1分)

（3）防止液体暴沸 (1分)

（4）①分液(1分) ②蒸馏(1分) 乙醇(1分) ③A(2分)

23.（本题共12分）

（1）羟基、羧基（各2分）

（2）BDEF(本小题全对得4分，对1个得1分，错1个扣1分，最低0分)

24. （本题共10分）

（1）2Al2O3
 4Al + 3O2（2分） （2）H2O2或C2H6（2分）

（3） （2分）

（4）3mol Na2CO3 （2分）； 1mol NaOH（2分）

25.（本题共12分）

（1）Ca(OH)2 + 2NH4Cl＝CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2分）

（2） ①NH3 + HCl ＝ NH4Cl（2分） ②NH4HSO4或(NH4)2SO4（2分）

③4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝4Fe(OH)3（2分）

（3）2NO2+4HSO－3＝N2+4SO2－４+4H+ （2分）

（4）80 （2分）