高一化学暑假作业九 期末卷A卷

时间：7月16日 组题：耿永芹 家长签字：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．近几年来，我国重点城市已发布 “空气质量日报”，其中首要污染物是指污染最严重的污染物，下列物质中已列入首要污染物并在2013年冬季对我国影响面积最大的是

A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

2．下列物质，不能用作漂白剂的是

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．HNO3

3．盛装下列溶液的试剂瓶采用的是玻璃塞的是

A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HF

4．下列说法正确的是

A．为了消除碘缺乏病，在食盐中必须加入一定量的单质碘

B．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－

C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

5．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②　??????????? B．②④????????????? C．①②③?????????????? D．②③

6．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

7．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是

A．NaCl、I2????????????????????B.NaCl、NaBr C．NaBr、I2????????????????????D．NaCl

8．下列关于物质用途的说法正确的是

①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池

A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

9．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

A．通过澄清石灰水

B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

10．将装有50 mL NO2和NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为

30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是(　　)

A．5∶3????????????? B．3∶5?????????????? C．3∶2?????????????? D．2∶3

11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．Na+ H+ NO3- Fe2+ 　　 B．Ca2+ I- ClO- OH-

C．K+ H+ Cl- SO42- 　 D．Fe3+ Cl- H+ CO32-

12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ B．Cl2 + H2O
HClO + HCl

C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．①②④ B．①②⑥ C．②⑤ D．①③⑤

14．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑ B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

15．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





1

16．在一定条件下MO3-与M-发生反应；MO3-+5M-+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO3-中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体

二、非选择题

17．氯水中含有多种成分，因而具有多种

性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应

填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水

足量）。

能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为

_____________________________________（提示：酸性H2CO3 > HClO > HCO3-）。

a过程中的化学方程式为________________________________________。

（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

18．（10分）已知X气体是一种无色有刺激性

气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化

关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：

Y的化学式为___________，

Z的化学式为____________。X直接排入空气中

易造成的环境问题是_______________________。

反应①～⑤中属于可逆反应的是

_____________，属于氧化还原反应的是 。

写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。

黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为_____________________。

19（8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填选项)。

a、浓盐酸 b、浓硫酸 c、浓硝酸

20．（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

（1）下列说法错误的 。

A.将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制1L0.5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体

D.常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸

E.实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

F.实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

G.除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气。

①装置E的名称 ，试剂b为 。

②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。

A.反应前后装置C的质量 B.反应前后装置D的质量 C.反应前后装置E的质量

③若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为______ (选择下列正确的选项填空) A．4.68 g　　　　 B．5.58 g　　　　 C．2.34 g　　　 D．3.34 g

21．（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ；

A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因： 。

⑷金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中浓硝酸表现的性质是 。

高一化学暑假作业九（必修一期末）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

D

C

C

B

B

D

B

D

C

C

C

C

D

A

B



二、非选择题

17、

（1）d

（2）有白色沉淀产生；2H++CO32-===H2O+CO2↑ HClO +CO32- = HCO3- +ClO-

（3）CI2+2KBr===2KCI+Br2

(4 ) 4：1

18、

（1）SO3；H2SO3；形成酸雨（各1分）

（2）①②；②④⑤（各1分）

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（2分）

（4）5（1分）；Al2O3·2SiO2·2H2O（2分）

19、

（1）Cu+H2O2+2HCl====CuCl2+2H2O

（2）大于；3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O

（3）b

20、

（1）CFG （2）①干燥管 碱石灰 ② B ③ 偏高 （3）A

21、

（1）
（2）将一氧化氮氧化成二氧化氮；ABC

（3）

（4）
酸性和氧化性