高一化学暑假作业一（专题一A卷）

时间：7月8日 组卷人：闫娥 时长；90分钟 家长签字：

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共51分)

1．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是　

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

C．50 mL 1mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

2．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 (　　)

A

B

C

D



甲

物质的粒子数

标准状况下的气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度



乙

阿伏加德罗常数

标准状况时的气体体积

固体的密度

溶液的体积



3．[双选题]氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 (　　)

A．35Cl原子所含质子数为18

B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L

D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1

4．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

5．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%



A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5

6．下列关于胶体的叙述不正确的是 (　　)

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 m～10－7 m之间

B．光线透过胶体时可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7．下列说法中正确的是 (　　)

A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动

B．3He原子不是微小的实心球体

C．3He原子是不能再分的微粒

D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应

8．[双选题]核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是(　　)

A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子

C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (　　)

A. mol·L－1　B. mol·L－1C.  mol·L－1 D. mol·L－1

10．同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为 (　　) A．A2B3 B．AB2 C．AB3 D．A3B2

11．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)

A．常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.02×1022个氧原子

B．标准状况下，2.24 L水中含有6.02×1022个水分子

C．2.24 L氨气分子中含6.02×1023个电子

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.02×1022个电子

12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 (　　)

A．所含原子数相等　B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

13、下列有关说法中，正确的是

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D． 分馏、干馏都是物理变化

14、下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　　B．①④　 C．①③④　　D．①②③④

15、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

16、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀。

17、下列说法正确的是

A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA

二、非选择题(本题包括4小题，共49分)

18．(10分)(1)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

(　　　)两种物质都不是电解质 (　　　)两种物质都是钠的化合物

(　　　)两种物质都是氧化物 (　　　)两种物质都是盐

(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。

①碱性氧化物________；②酸性氧化物________；③含氧酸________；④碱________；⑤酸式盐________。

19．(11分)(1)S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有________种元素，______种原子，互为同位素的原子有________。

(4)已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。

20(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：

该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。

21．(16分)实验室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L－1 BaCl2溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

22、（6分）4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

高一化学暑假作业一答案

1 D 2 C 3 BD 4 B 5 B 6 C 7 B 8 CD 9 D 10 A 11 A 12 A 13 A 14.B

15 B 16 C 17 A

18 、 答案：(1)A　C　B　D

(2)①Na2O　②SO2、SO3

③H2SO4、H2SO3　④NaOH

⑤NaHSO4、NaHS、NaHSO3

19答案：(1)16　18　18　34

(2)铁　质子　电荷

(3)2　4　1H与2H、16O与17O

(4)a－m＝b＋n

20答案：CuSO4　Na2CO3　Na2SO4　MgCl2

21 答案：(1)FAEDB

(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡

(3)烧杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　定容　(4)AC

22、(6分)NO2的体积为0．9×10—3mol×22．4mol/L=20．16×10—3L

NO的体积为0．1×10—3mol×22．4mol/L=2．24×10—3L