高一化学暑假作业七专题四检测一

时间：7月14日 组题：耿永芹 家长签字：

选择题

1．[双选]如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 (　　)

A．NO　　　　　　　　　　 B．NO2

C．CO D．SO2

2．铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体逸出，此盐可能是(　　)

A．FeSO4　 B．Na2CO3 C．KNO3 D．KCl

3．下列说法中正确的是(　　)

A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

4．下列关于NO的叙述不正确的是(　　)

A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面

B．NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物

C．实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集

D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是(　　)

A．①—⑤—②—①—④—③ B．①—⑤—⑥—②—④—③

C．③—④—②—⑥—⑤—① D．②—⑤—①—④—③—⑥

6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的(　　)

A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2

7．[双选题]下列说法正确的是(　　)

A．饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO能大量共存

B． SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋

C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、硫酸的洗气瓶

8．[双选题]下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是(　　)

A．能使品红褪色，加热后又出现红色

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸

9．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　)

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

10．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)

A．0.0075 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

11．在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的体积为(　　)

A．等于50 mL　B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

12.[双选题]碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法

正确的是(　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（　　）

A． Fe3+、NO3(、Cl(、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3(、AlO2(

Ｃ．NO3(、Na+、K+、CO32( D．NO3(、K+、AlO2(、OH(

14．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在

盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内

鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试

管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是

A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体

15．对下列事实的解释错误的是 （ ）

A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol

C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

D．反应CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4

16．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ）

A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸

17．14g Cu 、Ag 合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 （ ）

A ． 9.6g B． 6.4 g C．3.2g D．4.8g

18．某无色透明混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）

A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2

C．肯定只有NH3和NO D．肯定有NH3 、NO、HCl

19．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

A．Cu、Fe2＋、Fe B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe

20、现有2mol·L－1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为

A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．16.8g

二、非选择题

21、利用图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）　

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3　⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

　（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

　（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____，这时气体由____口进入。

22、氨气具有广泛的用途。

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。

② 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。

③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。

（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。

23、两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己的设计方案一致，即可确认无色气体中一定含有SO2和CO2气体。

请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：

方案甲：___________________________________________________________。

方案乙：______________________________________________________________。

24、实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：

(1)原气体中一定含有____________，一定不含有____________________。

(2)写出②中发生反应的化学方程式_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)由最终结果可知原气体中__________和__________的体积比为____________。

25、某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是 。

高一化学暑假作业七

专题4《硫、氮和可持续发展》专题检测一

一选择题

1—5、BD；C；C；C；B 6-10 、A；CD；AD；A；D

11-15、D；CD B；A；C?16-20、?C；C；C；A；C

二、非选择题

21、（1）②④⑦⑧　（2）①③⑥A（3）①③⑤　（4）①②③④⑥⑧B

22、（1）N2+3H2 ==　 2NH3（2分）

（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

②C ③防止烧杯中的水倒吸

（3）4 NH3+ 5O2===== 4NO+6H2O（2分）

23、不严密，并非只有SO2才能使溴水褪色

严密，品红①褪色证明有SO2，品红②不褪色即SO2已完全除去，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO2

24、解析：无色气体，则一定无NO2。通过浓硫酸气体体积减少，能被浓硫酸吸收的只有NH3，气体中一定含有NH3。通过Na2O2，出来的气体颜色呈红棕色，说明混合气体中有CO2和NO。最后气体全部被水吸收，则一定无N2。

答案：(1)NH3、CO2、NO　N2、NO2

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，

2NO＋O2===2NO2

(3)CO2　NO　3∶2

25、（1）1.12 L（2分） （2）0.5 mol/L （3）500 mL