设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
高一化学暑假作业（专）题二B卷 时间：7月11日 命题人：张淑敏 时长：60分钟 家长签字 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间， 目的是 （ ） A．使水的温度升高 B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量 2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( ) A．NaOH B．NaCl C．H2O D．Na2CO3 3．钠在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A．游离态 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．硝酸钠 4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ） ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。 6．下列说法不正确的是 ( ) A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度 7．下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是 ( ) ①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2 ④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ ８．对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ） A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化产物 D．TiCl4是还原剂 9．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 10．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ） A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、SO42- 11． 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 12．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是 （ ） A．2g B．4g C．8g D．10g 三（本题包括6小题，共39分） 13．（6分）下列物质：①水 ②醋酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖 （用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。 14．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。 15．（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 16．（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应 （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应 （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应 17．（6分）某学生设计了如下实验： 回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ； (2)上图括号内的操作步骤均为 ； (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ； （4）写出生成B的离子方程式： 18．（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题： （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。 （3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。 （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。 （若不能反应，则此空不必填写）。 四、（本题包括2小题，共18分） 19．(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。 (1)生成CO2的物质的量是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ 20．（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ 高一化学暑假作业四 1．Ｂ【说明】自来水(Cl2消毒)中发生Cl2+H2O=HCl+HClO，光照使2HClO=2HCl+O2↑ 2．Ａ【说明】Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 3．Ｂ 4．C【说明】钠与水反应的现象与钠的硬度较小 5．C【说明】镁与空气、CO2、N2均能反应。 6．C【说明】 漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钙 7．Ｄ【说明】氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物 8．Ａ【说明】对于反应：TiCl4+4Na==4NaCl+Ti，钠是强还原剂，TiCl4是氧化剂，NaCl是氧化产物，Ti是还原产物，又因为钠能与水反应，所以该反应条件只能是TiCl4在熔融状态下。 9．Ａ【说明】新制氯水为黄绿色，且Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有漂白性，HCl电离生成H+ 和Cl -，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀；而久置的氯水为稀盐酸。 10．BD【说明】A C项中Ca2+与CO32- 、Ag+与Cl-不能共存。 11．ＡD【说明】Ｂ项中石灰水Ca(OH)2应该写成：Ca2+和OH-，Ｃ项中离子方程式两边应遵守电荷守恒。 12．BC【说明】生成H20.125mol需Mg、Zn、Al各3g、8.125g、2.25g。所以混合物混合物的质量可能是2.25g ～8.125g之间。 13．①②；④⑤；完全（几乎完全；全部）。 14．（1）２Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （4） （1） 15．（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4； （2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。 16． (1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为： CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。 17．（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物； （2）蒸发 （3）Na2CO3 稀盐酸 （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 18．（1）HCl H2O （2）HClO （3） H2+Cl2 2HCl （4）能 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 19．（1）0.2mol (2) 4mol/L 【全解】(1)2HCl ～ CO2 ～ Na2CO3 2mol 1mol 1mol 0.4mol n(CO2 ) n(Na2CO3 ) n(CO2 )=0.2mol n(Na2CO3 ) =0.2mol (2) 待测Na2CO3溶液的物质的量浓度= 0.2mol×(100ml÷50ml)÷0.1L=4mol/L 答：(1)生成CO2的物质的量是0.2mol。(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是4mol/L。 20．（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L 【全解】(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol 2KMnO4 ～ 16HCl 2mol 16×36.5g 0.1mol m(HCl) m(HCl) = 29.2g 被氧化的HCl = 29.2g× = 18.25g (2) Vm = 71g/mol÷3.17g/L=22.4L/mol 2KMnO4 ～ 5Cl 2↑ 2mol 5mol×22.4L/mol 0.1mol v (Cl2) v (Cl2)= 5.6 L 答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化 （2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊