高一化学暑假作业十(必修1期末B卷)

作业时间：7月16日 命题人:逯丽霞 时长:90分钟 分值:100分 家长签字:

一.单项选择题(每题2分共50分)

下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是( )

A Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3

实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是( )

A NaOH溶液 B、氨水 C、Ba（OH）2溶液 D、盐酸

酸性条件下1mol KMnO4可将5mol Fe2+ 氧化为Fe3+ ，则 KMnO4被还原的产物为：（ ）

A：Mn B: Mn2+ C: MnO2 D:KMnO3

4. 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）

A CuCl2 B、Ca（ClO）2 C、FeCl2 D、NaCl

5. 将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2有( )

A 有漂白性 B、有还原性 C、溶于水后显酸性 D、有氧化性

6. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ） A Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）

A Na和O2 B、NaOH和CO2 C、 Na2O2和CO2 D、C和O2

8. 下列物质属于非电解质的（ ）

A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH

9. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散在液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）

A.所得物质一定为悬浊液 B.所得物质一定为乳浊液

C.肯定有丁达尔效应 D.所得物质肯定不能能透过滤纸

10．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（ ）

选项

A

B

C

D



试剂

氯水

氢氧化钠溶液

铁屑

KSCN溶液



现象

出现黄褐色

最终生成红褐色沉淀

绿色

有较浅的血红色





11.欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的 方法是 ( )

A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏

12.储存浓H2SO4的铁罐 出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( )

A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性

13．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( )

A．氧化铝未熔化 B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高 D．酒精灯温度低，铝未熔化

14．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．C12与水反应C12 + H2O == 2H+ + C1- + ClO-

B．氯化铁溶液与铁单质反应 Fe3++2Fe ==3Fe2+

C．大理石与盐酸反应CO32-+2H+ ==H2O+CO2↑

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

15．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．１mol Mg Cl2中含有的离子数为2NA‘

B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA

16．下列离子方程式错误的是

A．硅酸钠溶液中通入CO２气体 SiO32- + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ CO32-

B．硫酸铝与过量氨水反应 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2-↓+ 4NH4+ + 2H2O

C．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

17．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

① NH4+ ② Mg2+ ③ Fe2+ ④Al3+

A．①③　　　　B．①②③④　　　　C．②④　　　　D．④

18. 下列四种溶液中，一定存在
的是( )

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生

19.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体X仍未沉淀，则X可能是( ) A. O3 B.NH3 C.Cl2 D. CO2

20 下列叙述正确的是

A．光导纤维的主要原料就是Na2SiO3 B．盛液溴的试剂瓶常加少量水

C．硅酸可由SiO2直接制得 D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

21 . 对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1

C．Cl2既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

22. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和
的物质的量之比为（ ）

A.1∶4 B.2∶7 C.1∶2 D.8∶31

23． 将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积示为不变) （ ）

24. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 （ ）

A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

25. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A、 未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中 B、定容时观察液面仰视C、样品中含有少量Na2O杂质 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水

二.填空题

26．6分（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由_____________________________________________________。

（2）用过量铜片与0.2 mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2 0.1 mol(填>或<)，理由是___________________

27．8分 SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害非常大。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。

工业上常在煤中加入生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质.。反应后得到硫酸钙。请用化学方程式表示_______________.

近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_________________________。

②写出反应I的离子方程式：______________________________________。

28．8分向盛有KI溶液的试管中加入少许
后滴加氯水，
层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，
层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：

1) 写出并配平
层由紫色变成无色的化学反应方程式

2)整个过程中的还原剂是___。

3)把KI换成KBr，则
层变为_____色：继续滴加氯水，
层的颜色没有变化。
、
、
氧化性由强到弱的顺序是______。

29．10分有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。

（1）Ｚ的化学式是　 　　　。 （2）w的名称是　　　 　　　　。

（3）棕黄色溶液F中加入氨水的离子方程式是　　　 　　　　　　

（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化的现象是___________; 方程式为_______________

30．10分两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，

回答问题。

A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管

中观察到的现象是 。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止

A管 B管

水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，

B中发生反应的离子方程式为_______________

（3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。

31．（8分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能组成，并分别列出：

（2）若通入气体为2.24L （标准状况下），得到11.9克的白色固体，试通过计算确定此白色固体是有哪些物质组成，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

高一化学暑假作业十(必修1期末)

一．选择题

1.

B

2

B

3

C

4

C

5

C

6

D

7

C

8

A

9

C

10

D

11

C

12

C

13

D



14

D

15

D

16

B

17

A

18

C

19

D

20

B

21

C

22

B

23

A

24

C

25

C





二．填空题

26、（1）锌与浓硫酸反应会生成SO2气体，但浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，过量的锌与稀硫酸反应生成氢气。

（2）、< 浓硫酸随着反应的进行会变为稀硫酸，而稀硫酸不和铜反应，所以0.2摩尔的硫酸不能都参加反应，所以生成的SO2小于0.1摩尔

27、（1）.酸性 CaO + SO2== CaSO3 2 CaSO3 + O2 == 2CaSO4

(2). ①、氯化钠 ②、SO32- +2 H+ = H2O + SO2↑

28、(1)、5Cl2 + I2 + 6H2O== 2HIO3 + 10HCl

(2)、I2 红棕色
>
>

29、（1）、H2 （2）、氯化亚铁

（3）、Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+

4）、白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3

30． (1)__B管中先产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速经灰绿色变为红褐色。

(2)、B管中产生白色沉淀 Fe2+ + 2OH-== Fe(OH)2

(3)、将B管中的空气赶出去，防止干扰实验 乙

31、