高一化学暑假作业二（专题一B卷）

使用时间：7月9日 用时：60分 组卷人：闫娥 家长签字：

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共48分)

1．下列物质中属于电解质的是(　　)

A．CuCl2　 B．酒精 C．稀硫酸 D．Fe

2．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质溶液质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.5mol/kg，则该物质可能为 A．NaHCO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．Na2CO3

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(　　)

5. 用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A.0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA

B.300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

C.在标准状况下，2．8g N2和2．8g CO所含电子数均为1．4NA

D.在常温常压下，2．24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA

6．下列选项中最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(　　)

A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液

B．CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀

C．KMnO4O2SO3H2SO4溶液

D．BaCO3BaCl2溶液BaSO4沉淀

7．对电解质概念的理解正确的是(　　)

A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质

C．氧化钠溶于后水溶液能导电，但溶液中的离子并非本身电离，因而氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而是能导电的化合物

8．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)

A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3

9．下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58．5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0．5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0．5 mol/L的CuSO4溶液，需62.．5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

10．使用胆矾(CuSO4·5H2O)配0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作(　　)

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

11．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

12．20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

B此溶液中KCl的质量分数为×100%

C20℃，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

13、下列个组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液和CO2

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝溶液和氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A. ③⑤ B. ①③⑥ C.仅有⑤ D. ②④

14、下列离子方程式正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中： NH3＋H＋===NH

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH＋OH－===NH3·H2O

15、实现下列变化，必需加入还原剂的是

A．Cl2 →HClO B．Fe →FeCl3 C．NaI →AgI D．F2→HF

16\甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br-或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－

二、非选择题(本题共52分)

17．标出下列反应中电子转移的方向和数目并回答问题：

3H2O2 + 2H2CrO4 ＝ 2 Cr(OH)3 + 3O2 + 2H2O

（1）该反应中的还原剂是___________，被还原的元素________,还原产物是__________；

（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为_________。

18．（6分）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。

（1）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业的是 （填编号，下同）

（2）可用于消毒的是

（3）可用作原子反应堆的导热剂的是 。

19．(9分)为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐     滤液精盐

(1)判断BaCl2已过量的方法是____________________________________________

_______________________________________________________________________。

(2)第④步中，相关的化学方程式是______________________________________

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________。

20．(14分)为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行了实验。

(1)写出沉淀A的化学式___________________________；

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____________________

_______________________________________________________________________。

(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分________(用化学式表示)；

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入。有关反应的化学方程式为

___________________________________________________________________。

21．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C 、H

（2）写出反应③的离子方程式：

写出反应⑦的离子方程式：

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：

实验室检验物质D中阳离子的方法是

（4）工业上按右图所示方法以甲和乙为原料制取丙。为此通入气体的合理方式是：a处通入 （填分子式），b处通入 （填分子式）。

22、）有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：

（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积?

（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是?

高一化学暑假作业二答案

1\A 2 B 3 B 4 C 5 C 6C 7D 8A 9C 10 C 11A 12 D 13 C

14 B 15 D 16\B

17、（1）H2O2 ，H2CrO4中的Cr或+6价的Cr，Cr(OH)3

（2）3.36L。

18．（6分）（1）2 (2) 1 （3）4

19、 (1)取第②步后的上层溶液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊，则表明BaCl2已过量

(2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl

(3)在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

20、答案：(1)CaCO3　(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出，收集滤液即已除去了沉淀A

(3)NaCl、CaCl2 4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

21、（1）Fe Fe(OH)3

（2）反应③：2Al＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－＋ 3H2↑ 反应⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋

(3)KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）,焰色反应

（4）H2， Cl2

22\ 500，600