高一化学暑假作业六必修一专题三模拟题（二）

时间：7月13日 命题人：李雪洋 时间：90分钟 家长签字：

一．选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（ ）

A．石灰石 B．纯碱

C．粘土 D．石英

2．将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（ ）

A．自来水 B．氯化钠溶液

C．浓氢氧化钠溶液 D．稀氨水

3．将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成

金属铜的是（ ）

A．Na B．Fe C．Al D．Ag

4．下列有关铁的叙述正确的是( )

A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光

B．铁是地壳里含量最多的金属元素

C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁

D．铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐

5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）

① 空气 ② O2 ③ Ar ④ H2 ⑤ N2 ⑥ H2O

A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤

6．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）

A．不溶物一定是铜

B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

C．不溶物一定是铁

D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

7．下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ）

A．Na +H2O B．Fe + H2O(g) C．CO2 +H2O D．Na2O2 +H2O

8．下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（ ）

① NaOH ② A1(OH)3 ③ Fe (OH)3 ④ Fe (OH)2 ⑤ Mg(OH)2

A．① B．④ C．①③④ D．③⑤

9．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ）

A．只需滴加KSCN溶液

B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀。

10．下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ）

A．铜片和足量氯化铁溶液

B．铝粉和氢氧化钠溶液

C．偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸

D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液

11．下列说法正确的是( )

A．二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸

B．二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸

C．二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀

D．二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应

12．下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（ ）

A．硅酸钠溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．氯化钠溶液

13．工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）

A．2∶1 B．3∶5 C．1∶1 D．1∶2

14．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（ ）

A．NaHCO3 （Na2CO3） B．NaCl（NaOH）

C．Fe2O3（MgO） D．FeCl3（FeCl2）

15．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ）

A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．2∶5

16．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标况下），原混合物的质量可能是（ ）

A．2g B．4g C．8g D．10g

填空题（39分）

17．（13分）

（1）利用SiO2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。

SiO2 → 硅酸

SiO2 →高纯度的硅

（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：

18．（10分）【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

请描述实验现象

开始发生反应的化学方程式：

加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

(3) 生成沉淀物的最大质量是

19．（8分）工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3 、Fe2O3 、SiO2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

写出步骤①、②、③中所发生反应的化学方程式：

①反应属于 （填反应类型）， ② （填“是”“否”）氧化还原反应。

20．（8分）氯化铜 (CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液， 然后按下面所示操作步骤进行提纯。

(1)加入氧化剂x的目的是

(2)下列氧化剂中最适合本实验的是

A．Cl2 B．KMnO4 C．NaClO D．H2SO4

(3)物质y和沉淀z的化学式分别是 和

三．计算（13分）

21．把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?

22．用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。

高一化学暑假作业六

一．选择题（48分）

1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、B

9、C 10、D 11、B 12、C 13、D 14、B 15、A 16、B

填空题（34分）

17．（13分）

（1）SiO2 ＋2NaOH=== Na2SiO3＋ H2O

Na2SiO3＋2 HCl ====H2SiO3↓＋2NaCl

SiO2 ＋2C Si（粗硅）＋2CO2↑

Si（粗硅）＋2Cl2 SiCl4

SiCl4＋2H2 Si＋4HCl

（2）玻璃的主要成分是SiO2 ，它与强碱（NaOH）反应生成的Na2SiO3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。 3分

18．（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。 3分

（2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl

Al(OH)3 ＋OH— ===== AlO2—＋2 H2O 各2分

（3）0.78 g 3分

19．（8分）（1）Al2O3＋2NaOH=== 2NaAlO2＋ H2O

（2）2NaAlO2＋CO2 ＋H2O ==== 2Al(OH)3↓ ＋Na2CO3

（3） 2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

复分解反应， 不是。

20．（8分）（1）使溶液I中的Fe2+氧化为Fe3+ （2） A

（3） y：CuO或Cu(OH)2 z： Fe(OH)3

三．计算题 （13分）

20．（6分）CaCO3 CaO ＋ CO2↑

100g 44g

x 26－17.2

x=20 g m（SiO2）==26－20 =6g

21．（7分）

FeSO4 ～ 2NaOH Fe2（SO4）3 ～ 6NaOH

1mol 2mol 1mol 6mol

aV c bV c

2a V = 6b V ∴ a∶b = 3∶1