2014滁州市高级中学联谊会高一第二学期期末考试

化学参考答案

1.C 【解析】 180Hf转化185Hf为的过程中，原子核发生了变化，故它不是化学变化，A项错误；180Hf、185Hf的核外电子数均为72，B错误；180Hf、185Hf的质量数分别为180、185，1mol180Hf比1mol185Hf的质量少5g，故C项正确；互为同位素的原子在周期表中的位置相同，D项错误。

B 【解析】米汤只能检验碘单质，碘盐中的碘是以化合物形成存在的，A错误；聚氯乙烯塑料会缓慢释放出有毒气体HCl，不能用于食品包装，B正确；花生油与油菜籽油均难溶于水且密度均比水的小，故不能区别，C错误；煤的干馏、气化和液化属于化学变化，D错误。

3.B 【解析】K+的核外电子排布为

，A错误；苯的化学式为C6H6,结构简式为
，C错误；NaCl是离子型化合物，阴离子应加括号并注明离子所带电荷，D错误。

4.D 【解析】海水的主要成分是水，水中氧的质量分数比氢元素的大，A正确；轮船在海水中易形成原电池，加速了轮船的腐蚀速率，B正确；明矾有使海水中的悬浮物质沉积下来的功能，但它无法除去海水中的盐，C正确；电解熔融NaCl才能得到金属钠，D错误。

5.B 【解析】由玻璃片与烧杯粘结在一起知水结冰了，这说明该反应导致容器周围温度下降了，反应吸收了热量，热能转化为化学能，该反应是吸热反应但不是置换反应，A、C错误；吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；反应过程中，需要提供能量破坏反应物中的化学键，生成新物质时会形成化学键，而形成化学键会释放出热量，因为反应吸热，所以断开化学键吸收的总能量>形成化学键放出的总能量，D错误。

6.B 【解析】蛋白质的水解产物为氨基酸，油脂在酸性条件下水解产物为甘油、高级脂肪酸，在碱性条件下为甘油和高级脂肪酸盐，A错误；单糖、双糖、油脂均不属于高分子化合物，C错误；新制的Cu(OH)2悬浊液可以检验淀粉是否发生了水解，但不能确定淀粉是否完全水解了，D错误。

7.C 【解析】原电池工作时，氧化反应在电池负极发生，还原反应在电池正极发生，A正确；燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，能量转化效率高于火力发电的，B正确；能在原电池中转化的反应要是氧化还原反应，此反应为非氧化还原反应，C错误；锌锰干电池的负极是锌，反应式正确，D正确。

8.A 【解析】根据各有机物的性质知，只有乙烯与水的加成反应才可能出现原子利用率达到100%的情况。

9.C 【解析】浓盐酸与MnO2之间的反应需要在加热条件下才能进行，A错误；溴易挥发，Br2遇AgNO3溶液也能产生相应的沉淀，B错误；硝酸能将亚硫酸根氧化成SO42－，二者反应时无SO2生成，D错误。

10.B 【解析】两种气体间的转化反应为2NO2
N2O4，因相同时间内M代表的物质的量浓度变化值只有N代表的物质的量浓度变化值的一半，故M代表的物质是N2O4，A错误；t3~t4时间段内反应达到平衡，因各物质的量浓度保持不变，故平均反应速率大小均为0，B正确；其它条件相同时，温度越低，反应速率越小，在相同时间段内消耗掉的N越少，剩余的N越多，物质的量浓度大于6mol·L-1 ,C项错误；温度改变后，反应的限度也发生变化，D项错误。

11.A 【解析】由a、b构成的原电池电极反应式知a是负极，a比b活泼；由与盐酸反应的现象知d比a活泼；由c2++b→b2++c及“强生弱”的反应规律知b比c活泼，故金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确。

12. D 【解析】甲烷与氧气的点燃反应属于氧化反应，乙烯与HCl的反应属于加成反应，在镍做催化剂的条件下，苯与氢气的反应属于加成反应，所以A、B、C均错误，D正确。

13.C 【解析】 漂白液可以用于游泳池的消毒但不能用于食品的消毒，A项错误；漂白液中的ClO-具有氧化性，会将Fe2+、I-氧化而不能共存，B项错误；氯气和氢氧化钠反应时，氧化剂与还原剂均是氯气，D项错误。

14.D 【解析】NA个CO2分子是1molCO2，在标准状况下体积约为22.4L，A错误；标准状况下酒精不是气体，B错误；0.1L 2mol·L-1的氯化铝溶液中含Cl-总数为0.6 NA，C错误；CO2、SO2每个分子都含3个原子，D正确。

15.D 【解析】操作①中仅相当于饱和FeCl3 溶液的稀释，得到的是溶液，操作②中则可得到Fe(OH)3胶体，操作③中可得到Fe(OH)3沉淀，最初得到的是浊液，故A、B正确；前两种分散系颜色依次为黄色、红褐色，后一种分散系放置过程中会析出固体，三者现象各不相同，C正确；三种分散系中均有Cl－，遇Ag+均可形成相应的沉淀，D错误。

16.D 【解析】反应①主要是为了将Br－转化为单质溴，以便空气吹出单质溴，反应③则是为了将富集的氢溴酸氧化得到产品溴，A错误；加入A是为了从溶液中提取溴，酒精溶于水而CCl4不溶于水，B错误；将有机溶剂与溴分离开的方法是蒸馏，C错误；②中反应是为了将溴蒸汽转化为氢溴酸以达到富集的目的，离子方程式正确，D正确。

二、填空题

17.(11分，每空1分)

(1)⑧ ⑥⑦⑧ ⑥ ⑩

(2)⑤ ① ③ ④ (3) ② 取代 ⑦

解析：题(2)中属于同分异构体的物质有①、③两组，第③组中两种物质均为烯烃，二者化学性质相似。

18.(11分，除注明外每空2分)

(1)二(1分) VIIA(1分) (2)HNO3、H2SO4 (1分) N3－>F－>Na+

(3)HF比H2S稳定或F2与氢气反应比S与氢气反应容易等

(4)2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH－ 8NH3+3F2=6NH4F+N2

解析：易知D是钠元素、E是氢元素，由A、B、C的周期表位置及三种元素形成酸的情况知A是氮元素、B是硫元素，C是氟元素。N3－、F－、Na+三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的半径越小。F2与NH3发生置换反应时生成的单质是N2，盐是NH4F。

19.(9分，除注明外每空1分)

(1)CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

(2)乙醇 CH3-O-CH3

（3）羧基 CH3COOH +CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分)

(4)abd(2分)

解析：易推出A是乙烯，乙烯与Br2发生加成反应生成1,2—二溴乙烷。由B的用途及相对分子质量知其是乙醇，由B、C、D之间的转化关系及D的性质知C是乙酸、D是乙酸乙酯。钠的密度比乙醇的大但比水的密度小，故钠与乙醇反应时沉在液面下，乙醇的同分异构体是甲醚。乙酸与乙醇气味不同，乙酸能与CaCO3反应能产生气泡，乙酸能使紫色石蕊试液变红而乙醇不能。

20.(9分，除注明外每空1分)

(1)> (2)①2mol 0.08mol/(L·min)(2分) ②a、b、c(2分)

(3)负 34(2分)

解析：因生成氨气的反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

N2 + 3H2
2NH3

开始时物质的量： 5mol 8mol 0

10min内变化的物质的量 2mol 6mol 4mol

10min时物质的量 3mol 2mol 4mol

故υ(NH3)=4mol/L÷5L÷10min=0.08mol/(L·min) 。增大反应速率可以从温度、催化剂、反应物的浓度来考虑，增大容器的容积，反应物的浓度会下降，会导致反应速率减小。

(3)反应中H2是还原剂，故应通入到负极上，当消耗1molH2时，会转移2mol电子，当有6mol电子转移时会生成2molNH3，质量为34g。

21.(12分，除注明外每空1分)

(1)铁 < (2) 2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑或Cu2O＋C2Cu＋CO↑

Cu、Zn或锌铜

(3)①二氧化硅 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O(2分)

② 既有Fe2O3又有Fe3O4或既有Fe2O3又有FeO(其它合理的假设也对)

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验现象和结论



取少量溶液I放入试管中，再滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡试管 (2分)

若酸性KMnO4溶液不褪色，则假设I成立；若酸性KMnO4溶液褪色，则假设I不成立 (2分)



解析：(1)碳素钢是铁碳合金，5.6g的该合金中铁的物质的量少于0.1mol，故生成的H2的体积在标准状况下小于2.24L。(2) “药金”炼制中的另一个反应是Cu2O与C之间的置换反应，“药金”的成分为锌铜合金。(3)硫酸不能与SiO2反应，固体I是二氧化硅。溶液I中有Al3+及铁的离子，将Al3+与铁的离子分离开时要使用过量的强碱，故试剂A是NaOH或KOH。因溶液I中一定含有Fe3+，故铁的氧化物不可能只有FeO，所以可能是Fe2O3或Fe3O4的纯净物，也可能是三价铁与二价铁的氧化物的混合物。可以通过检验溶液I中是否有Fe2+来判断假设I是否正确，在含有Fe3+的情况下，检验Fe2+的试剂只能是酸性KMnO4溶液。