（可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108)

选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共48分）

1.研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（ ）

A．门捷列夫 B．哈伯 C．舍勒 D．侯德榜

2.下列有关环境问题与NO2无关的是（ ）

A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层空洞 D．光化学烟雾

3.某元素原子核外有三个电子层，M层与K层的电子数相同，该元素是（ ）

A．P B．Si C．Al D．Mg

4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）

5.下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．中子数为20的氯原子：
B．NaCl的电子式：

C．硫原子的结构示意图：
D．N2的结构式：

6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

8. 如右图用石墨电极电解CuCl2溶液，下列分析正确的是（ ）

A．通电使CuCl2发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）

A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl

10.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）

A．碘和干冰的升华 B．晶体硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

11.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）

A．C、N、B B．O、S、Na C．I、Br、Cl D．Al、Si、P

12.下列属于含共价键的分子晶体的是（ ）

A．干冰 B．二氧化硅 C．固态氩 D．NaOH晶体

13.下列判断错误的是（ ）

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2O < H2S

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>NaCl>冰

14.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）

A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．可用于海上应急照明供电 D．不能被KCl 溶液激活

15.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O △H > 0

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中，热能转化为产物内部的能量

16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）

A．汽车底盘喷涂高分子膜 B．金属护栏表面涂漆

C．水中的钢闸门连接电源的负极 D．地下钢管连接锌块

17.下列说法正确的是（ ）

①实验室通常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ②氮肥碳铵的主要成分是NH4HCO3

④工业上利用合成氨实现人工固氮 ③实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2共热制取NH3

⑤常温下，NO是红棕色气体，微溶于水

A．②③④ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④

18.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应式为：Fe-3e- = Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应式为：2H2O+O2+4e- = 4OH-

D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

19.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W最外层有5个电子，则下列说法正确的是（ ）

W

X







Y

Z



A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

20.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

21.下列说法不正确的是（ ）

①最外层电子数是2的元素一定是金属元素

②元素周期表中，非金属性最强的元素是F

③盐酸是强酸，H2S是弱酸，故非金属性：Cl>S

④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X>Y

⑤O2和O3属于同素异形体，故它们的性质相同

⑥H2O稳定的原因是水分子间存在氢键

A．①④⑥ B．①③⑤ C．①③⑤⑥ D．③⑤⑥

22.铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O，下列叙述正确的是（ ）

A．放电时的正极反应式：Pb + SO42－－2e－==PbSO4

B．放电一段时间后，正极周围溶液的酸性增大

C．充电时的阳极反应式：PbSO4 ＋2H2O －2e－==PbO2 + 4H+＋SO42－

D．充电时，要使2 mol PbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子

23.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

C．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

24. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

则△H4的正确表达式为（　　）

A．3△H4=2（3△H3-△H1-△H2） B．3△H4=2（△H1+△H2-3△H3）C．3△H4=2（△H1+△H2+3△H3） D．3△H4=2（△H1-△H2-3△H3）

二、填空题 (本题有5小题，共46分）

25．（12分）如右图所示，U形管内盛有100mL溶液，请回答下列问题。

（1）打开K2 ，闭合K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为 ，K+移向 极（填“A”、或“B”）。

（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，

则①A电极附近可观察到的现象是 。

②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

③反应一小段时间后打开K2，A极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 则转移的电子数为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，A、B电极材料也进行相应更换，则A应换成 ，A的电极反应式是 。反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

26．（10分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息



X

最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3



Y

最外层电子数是次外层的3倍



Z

短周期元素中原子半径最大的主族元素



W

一种核素的质量数为28，中子数为14



（1）W元素在周期表第 周期第 族；WY2属于 晶体。

（2）四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。

（3）XY2的电子式为 ，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。

（5）请任举两例含X元素的同素异形体 （填物质名称）。

（6）X、W的气态氢化物的稳定性为 > （填化学式）。

27．（6分）（1）已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H=－484 kJ/mol

H2O(l) = H2O(g) △H=+ 44 kJ/mol

写出1 mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。

（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如右图所示，写出负极的电极反应式 。

（3）原电池工作时，电子从 极转移到 极；从能量转化看，电解池工作时将 能转化成 能。

28．（8分）（1）下图装置中，能构成原电池的是 。

A B C D E F

（2）下列晶体结构模型中，可以代表常见原子晶体的是 。

A B C D E

（3）下列电化学装置中，铁棒或附近发生还原反应的是 。

A B C D

（4）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1

P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构（如右图），PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1，则P－P键的键能为 。

29．（10分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式： 。

（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式： 。

（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式： 。

（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：

①Pt电极是 极(填“负”、“正”、“阴”或“阳”)。

②写出NiO电极的电极反应式： 。

三、计算题（6分，需有计算过程；只有答案没有过程的不给分）

30．为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 mL 13.5 mol/L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量；

（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）。

2NaCl +2H2O
2NaOH +H2↑+Cl2↑ （条件不写不给分） 。

③ 6.02ⅹ1020 或0.001NA ， HCl 。

（3） 精(纯)铜 ， Cu2+ + 2e- = Cu ， 减少

27．（6分，每小题2分）（1） H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -286kJ/mol

（2） H2+2OH- -2e- = 2H2O ，（3） 负 、 正 ； 电 、 化学