第一卷 （选择题 共55分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1～5题每题1分，6～30题每题2分，共55分）

1．
I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中
I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关
I的叙述中错误的是A．
I的化学性质与
I相同B．
I的原子序数为53C．
I的原子核外电子数为78D．
I的原子核内中子数多于质子数

2．金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨更稳定B．石墨比金刚石更稳定C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量低D．1mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895kJ能量

3．对于可逆反应2SO2+O2
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3中

4．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

5．下列变化属于物理变化的是A．苯和溴水混合后振荡 B．苯、液溴和铁粉混合C．石蜡油的分解 D．甲烷和氯气混合后光照

6．下列分子内部都存在着极性共价键的一组物质是A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4

7．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
A．C7H16　 B．C7H14O2　 C．C8H18　 D．C8H18O

8．下列电子式或结构式书写错误的是

9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应氢化物的稳定性越强D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

10．在11 g由D和18O组成的水中含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．NA B．2NA C．6NA D．10NA

11．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2
2SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，则2 min后SO3的物质的量为A．0.1 mo1/L B．0.2mol/L C．0.1mol D．0.2mol

12．已知R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为x，则w克Rn+离子所含中子数为A．(A-x+n) mol B．(A-x-n) molC．
mol D．
mol

13．下列关于充电电池的叙述，不正确的是A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

14．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应

15．在2A＋B
3C＋5D反应中，表示该反应的速率最快的是A．υ(A)＝ 30 mol／(L ·min)?????? ??? B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L ·ｓ)C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L ·ｓ)?????? ? D．υ(D)＝ 1 mol／(L ·ｓ)

16．可逆反应：2NO2 (g)
2NO(g) + O2(g)，在容积恒定的密闭容器中达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④ D．①②③④⑤⑥

17．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2TL

18．某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

19．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

20．根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W；Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A．X > Z > Y > W B．Z > W > X > Y C．Z > Y > X > W D．Z > X > Y > W

21．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
有关该电池的说法正确的是A．放电时正极反应：NiO(OH) + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH-B．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

22．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaHSO4（固体） B．Na2SO4 溶液C．CuSO4（固体） D．NaCl（固体）

23．下列关于化学反应限度的说法中不正确的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是此反应在该条件下达到的限度B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

24．下列反应中，属于加成反应的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．CH2＝CH2＋H2O→CH3－CH2OHC．CH3Cl＋Cl2→CH2Cl2＋HCl D．CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

25．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中的碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯在FeBr3存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④ B．①③④ C．①②④ D．①②③

26．下列叙述错误的是A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物不可能是同分异构体C．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物

27．下列分子只表示一种物质的是A．C3H7Cl B．C3H8 C．C5H12 D．C4H10

28．取1mol甲烷与4mol氯气放入一密闭容器中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为A．1mol B．4mol C．5mol D．无法确定

29．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

30．把m mol C2H4跟n mol H2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成p mol C2H6（p＜m），若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO2和H2O时，需要O2的物质的量为A．（3m+n）mol B．（3m+n/2）molC．（3m+3p+n/2）mol D．（3m+n/2－3p）mol

第二卷（非选择题 共45分）

二、填空题（40分）

31．（5分）有下列各组物质：（用序号填空）A．O2和O3B．12C和13CC．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．
和
E．甲烷和庚烷（1）_________组两物质互为同位素。（2）__________组两物质互为同素异形体。（3）_________组两物质属于同系物。（4）_________组两物质互为同分异构体。（5）_________组中两物质是同一物质。

32．（14分）阅读表中部分短周期元素的相关信息：

元素代号

相关性质



T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种

电子数相等的阴、阳离子



X

X原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍



Y

在第3周期元素中，Y的简单离子半径最小



Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分



 请回答下列问题：（1）元素T与X按原子个数比1:1组成的化合物B所含的化学键有 （填化学键类型）。B与CO2反应的化学方程式为 。（2）在Y与Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高价氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），观察到的现象是___________，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， 。（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中反应时转移2mol电子，写出该反应的离子方程式 。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海上航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式 。

33．（11分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________________。（2）当反应进行到第_________min，该反应达到化学平衡状态。（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ（Z）=_____。（4）达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α（X）：α（Y） = _________。（5）反应达到化学平衡时，若X、Y、Z均为气体，则反应混合物中Y的体积分数为__________。（6）上述反应的条件下，若X、Y、Z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为__________________（用含a、b、c的代数式表示）。

34．（10分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：

下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2



无催化剂不加热

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应

几乎不反应



无催化剂加热

360

480

t

720



MnO2催化剂加热

10

25

60

120





（1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、______、 _________ 等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是： ______________________________________； ______________________________________； ______________________________________； ②推测t（s）的范围为______________。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂MnO2

操作情况

观察结果

反应完成

所需时间



粉末状

混合不振荡

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min



块状



反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min



①写出上述实验中发生反应的化学方程式__________________ 。②实验结果表明，催化剂的催化效果与____________________有关。（3）下列有关催化剂的说法中正确的是___________（填序号）A、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变C、催化剂能使不起反应的物质发生反应D、催化剂能改变化学反应速率E、任何化学反应都需要催化剂F、催化剂具有高度的选择性（或专一性）

三、计算题：（5分）

安阳一中2013—2014学年第二学期第二次阶段考试

高一化学参考答案

一、选择题（55分）

1——5：CBDAA 6——10：ACCAC 11——15：DDBCB

16——20：ABCAD 21——25：ABCBC 26——30：DBCCB

二、填空题（40分）

31．（5分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D

32．（14分）（1）离子键、非极性共价键 （2分）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2分）（2）随NaOH加入先有白色沉淀产生并逐渐增多，后又逐渐消失 （2分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ （2分）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O （2分） （3）SO32 + ClO =SO42 + Cl （2分）（4）O2 + 4e + 2H2O = 4OH （2分）

33、（11分）（1）3X+Y
2Z （2分）（2）2 （1分）（3）0.05mol/(L·min) （2分） （4）3：1 （2分）（5） 50% （2分） （6）
或
（2分）

34、（10分）（1）①温度 （1分） 催化剂 （1分）其他条件不变时，浓度越大反应速率越大 （1分）其他条件不变时，温度越高反应速率越大 （1分）其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率） （1分） ②480＜t＜720 （1分）（2） ①
（1分） ②固体表面积 （1分） （3） BDF （2分）

二、计算题（5分）

35．（1）72 g·mol-1 （2分） （2）C5H12 （1分）（3）
（2分）