高一化学答案

2014.6.

一、选择题：（共44分）

1 A.2 D.3 C.4 D.5 C.6 B.7 A.8 B.9 C.10 D.11 B.12 B.13 C.14 B.15 A.16 D.17 C.18 D.

部分试题解析：

1．【解析】H2与H3同属于H元素的单质，互为同素异形体；同位素的研究对象是原子，故B选项错误；质量数的单位为1，故C选项错误；N中含有34个电子。【答案】A

2．D

3．【解析】　最外层只有1个电子的元素有氢元素和碱金属元素等，当H与卤素结合时形成共价键，而碱金属与卤素化合时形成离子键。【答案】C

4．【解析】　原子核外电子总数B比A多5个，A原子L层肯定没有排满，若B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg形成的化合物为Mg3N2。【答案】D

5．【解析】　F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A错；Li、Na、K、Rb中没有共价键，B错；由于金刚石中碳碳键的键能大于晶体硅中硅硅键的键能，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C正确；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，与共价键无关，故D错误。【答案】C

6．【解析】　减缓反应速率，可以降低c(H＋)，同时不减少H＋的物质的量，加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO3)，反应不能生成氢气。【答案】B

7．【解析】　升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】A

8．【解析】中和反应为放热反应，B对；从表中分析，当加入HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反应后温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；加入HCl溶液30 mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol/L×30 mL/20 mL＝1.5 mol/L，C错；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O是吸热反应，D错。【答案】B

9．【解析】铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。【答案】C

10．D

11．B

12．B

13．C

14．【答案】B

15．【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A是正确的。C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C是错误的。对于B，因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B不能作为判定依据。对于D，本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D不能作判定依据。【答案】A

16．【解析】二氧化锰得电子，为该电池正极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的，C错；电池负极有反应式为：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。【答案】D

17．C

18．D

二、非选择题（共56分）

19.（4分，每空1分）3 , 8 ,
Mg , 22

20．（5分，每空1分）E；A；CD（不全，有错不给分）；F；B

21．（9分）【解析】本题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被腐蚀；C中Zn为负极，铁被保护。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H＋浓度降低，pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀，而A烧杯中属于化学腐蚀，C烧杯中消耗锌保护铁。

【答案】(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）

(2)2H＋＋2e－===H2↑（2分）　升高（1分）

(3)Zn（1分）　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（2分）

(4)B>A>C（1分）

22．（6分，每空2分）（1）SO2、O2、SO3（对两个1分，全对2分）

（2）0.4mol·L-1 （单位不对没分）（3）0.1 mol·L-1·min-1 （单位不对没分）

23．（5分，每空1分）（1）碳、氧、镁（2）　
　（3）

24. （11分）

（1）CH2=CH2 （1分），羟基（1分）、羧基（1分）

（2）①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （2分，反应条件不作要求） 加成反应（1分）

②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分，反应条件不作要求）氧化反应（1分）。

（3）不能（1分），该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化（意思对即给分1分）

25.（12分，每问2分）

（1）CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O（条件、可逆号不对各扣1分）

（2）催化剂、吸水剂（1点1分）

（3）反应吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。（对两点1分，全对2分）

（4）防止反应物未来得及反应而挥发损失；蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行。（意思对即给分，1空1分）

（5）分液；分液漏斗。（1空1分）

（6）小；芳香或果香。（1空1分）

26.（4分，每问2分，要求有必要的步骤和方程式，不全酌情扣分，没有过程不给分。）

（1）8.96L；（2）0.4mol

以上答案仅供参考，其他合理答案请酌情给分。