（考试时间：90分钟；分值：100 分）

第I卷

一、选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）

1.下列说法错误的是（ ）

A．石油中含有C5～C12 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量

C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化

D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出来

2.下列物质中一定互为同系物的是

A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2 B.C2H4和C6H12

C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D. C2H6和C4H8

3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是

A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷

4.制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸5.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是

A．乙醇 B．丙烯酸 C．乙酸 D．丙烯

6.下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．硝基、羟基、甲基等都是官能团

B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

C．乙烯、苯分子中所有原子共平面

D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是

8.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　）

可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(　　)

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④

10.催化氧化的产物是 的醇是（ ）

11.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了（ ）　A、氧化反应??　B、取代反应????C、加成反应??　D、萃取过程

12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）

A．正极反应式：Ag－e－＋Cl－=AgCl↓ B．AgCl是还原产物

C．Na+不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

13.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量大于ag的是 （ ）

A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．NaOH

14.下列结构简式代表了几种不同的烷烃

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

15. 下列叙述正确的是（ ）

A．
和
均是芳香烃，
既是芳香烃又是芳香化合物

B．
和
分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

C．天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷

D．分子式为C4H10O的物质，可能属于醇类或醚类

16．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

17．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

D．同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同

18．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(　 　)。

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42- 向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③　　　B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

19．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是(　　)。

A．①蒸馏　②过滤　③分液 B．①分液　②蒸馏　③蒸馏

C．①蒸馏　②分液　③分液 D．①分液　②蒸馏　③结晶、过滤

20.相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O．若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为（　　）

A．5 B．4 C．3 D．2

21．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（ ）

A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

22．下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）

A．生石灰加水生成熟石灰 B．C+H2O＝CO+H2

C．金属钠与水反应 D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

23．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正确的是（ ）

A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）
SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

二填空题

24. （8分）新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）

（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有很多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2/CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

25. （12分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为
；③能与水在一定条件下反应生成C



B

①由C、H两种元素组成；②球棍模型为



C

①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯



D

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成



E

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为



回答下列问题：

(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 。

(2)A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝___时，这类有机物开始出现同分异构体。

(3)B具有的性质是 (填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大

⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：

。

(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为 ；其化学方程式为： 。

26.（12分）A是一种重要的化工原料,A的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志。E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。



（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ；

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是： ；

（3）A→B的化学方程式是： 该反应的反应类型是 ；

（4）B→C的化学方程式为： 该反应的反应类型是 ；

(5)反应B＋D→E的反应的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有： 。

三实验题

27.（11）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中有机反应的化学方程式

(2)已知上述反应是放热反应．观察到A中的现象是

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式

（4）C中盛放CCl4的作用是 ．

（5）向试管D中滴入 若产生 现象，则证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有 （填装置编号）

四计算题

28．（11分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求：（写出解题过程）

（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量；（4分）

（2）B的平均反应速率；（4分）

（3）x的值。（3分）

高一化学答案

（3） 3 （4）

25.（2分每空共12分）

(1)1,2－二溴乙烷　 (2) 4

(3)②③

(4)酯化反应　

CH2===CH—COOH＋C2H5OH
CH2===CH—COOC2H5＋H2O

26.（除标注的每空1分共12分）（1）分馏（蒸馏）（2分）

（2）　
　　　　　　　　（2分）

（3）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH （2分）　　 加成反应（1分）

（4）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分） 氧化反应（1分）

加入浓硫酸作催化剂、加热等（2分）

27：（除标注的每空2分共11分））

（1）
（2分）

(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（3）有红褐色沉淀生成 除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O（2分）

（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气