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南安一中2013-2014学年高一下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题 共44分） 一．选择题：（本大题共22小题，每题2分，共44分。只有1个选项符合题意） 1．下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A．NH3的结构式为： B．乙烯的结构简式: CH2CH2 C．CH4 分子的比例模型： D．-CH3(甲基)的电子式为： 3．下列判断错误的是( ) A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4 B．稳定性：AsH3 >PH3> NH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 4．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列叙述正确的是 A．L与Q形成的化合物属于共价化合物 B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．M的最高价氧化物的水化物具有两性 5．如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是( ) 6．四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是( ) ①a－b＝n－m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y A．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确 7． 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )[来源&:中*^教@#网] A．原子半径：Z＞Y＞X B．气态氢化物的稳定性：W＞R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物[来*源#^@:中国教育出版~网] D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A 光气（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 10．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) A．NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3 C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2 11．下列说法中正确的是（ ） A．只含有一种元素的物质一定是纯净物 B．石墨转变为金刚石为化学变化 C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力 D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 12. 下列数据是对应物质的熔点： 据此做出的下列判断中错误的是（ ） A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 13、下列有机物属于烃的是( )。 A．C3H8 B．C2H5OH C．CH2C12 D． 14．下列现象因发生加成反应而产生的是( )。 A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 15．下列反应中，属于取代反应的是( )。 A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH B．C4H10———→ C2H4+ C2H6 C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr D．2C2H2+502 4C02+2H20 16．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（ ） A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中 C、一定条件下通入H2 D、点燃 17、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳 C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸 18、 某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（ ） A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O 19.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离 B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏 20.下列说法不正确的是（ ） A. 粘有油脂的试管可以用热的纯碱溶液洗涤 B. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化 C. 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D. 煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 21、关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（ ） A．互为同素异形体的是①② B．互为同位素的是②③ C．互为同一物质的是①⑤ D．互为同分异构体的是④⑤ 22、元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( ) A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 （请把答案填到答题卡上） 南安一中2013～2014学年度下学期期末考 高一化学试卷 第II卷（非选择题，共56分） 二．填空题（共4小题，共37分） 23．(4分) ⑴衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难溶于 而易溶于 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物 。 ⑵聚氯乙烯是一种 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH≡CH）和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 反应制取聚氯乙烯。 24．(6分) 写出下列反应的化学方程式 ⑴乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应_______________ ___________ 。 ⑵乙醇与红热的铜丝反应得到乙醛 。 ⑶乙酸乙酯与氢氧化钠反应_________________________________________ 。 25.（6分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。 ⑴工业上，由石油获得石蜡油的方法是_____ __ _，由石蜡油获得A是___ __变化（“物理”或“化学”）。 ⑵写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________ __。 ⑶丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式： 。 26．(15分) Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断， ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体 ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体 ④G是除氢外原子半径最小的元素 （1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。 （2）C的原子结构示意图是 ， A元素与D元素形成化合物的电子式是 。 （3）F的元素符号是 。 （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。 （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是 。 Ⅱ、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。 （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外） ② 气态氢化物最稳定的非金属元素 27．(6分) (1)下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：[来源*:%z#zstep.^co&m] ①熔化时不需要破坏化学键的是___ _____，熔化时需要破坏共价键的是_____ ___； ②晶体中既有离子键又有共价键的是_____ ___。 ③P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_____ ___。 (2)某元素最高正化合价为＋6，其最低负价为_____ ___。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为____ ____。 三．实验题（共2小题，共 19分） 28．(13分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________； ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)； ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______ _____ __。 (2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。 乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。 ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。 ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 ③写出烧杯中发生反应的化学方程式： ___________________________________________________________。 ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。 29.（6分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示： 实验步骤： [来源:Z.X.X.K] ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。 ②加热油浴保温约135 ℃～145℃ ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。 ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。 ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。 ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。 ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________ _______。 （2）用过量乙醇的主要目的是________ _________。 （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________ ___。 如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。 （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____ ______。 （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______ ___。 南安一中2013～2014学年度下学期期末考 高一化学 参考答案 25.（6分） （1）分馏（或蒸馏） 化学 (2) CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。 (3) 正丁烷 异丁烷（结构简式） 26．(15分) （1）钠(1分) 三 ⅡA (1分) （2）铝原子结构示意图(1分)溴化钠电子式 (1分) （3）He (1分) (4) NaOH (1分) HBrO4 (1分) HF (1分) (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分) Ⅱ、边界(1分)分界线(1分) F(1分) Cs(1分) 27、(6分) (1)①P4、CO2(1分)； SiO2、金刚石(1分) ②Ca(OH)2、NH4Cl(1分) ③SiO2>NaF>P4(白磷)>CO2(1分) (2)－2(1分) R2O5(1分) 28．(13分) (Ⅰ) ①验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分) ②c(2分) ③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分) (Ⅱ) ①CaCO3 (1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分) ②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分) ③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分) 或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3 ④氮>碳>硅(1分) 29.（6分） （1）作催化剂和吸水剂 （2）使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）除去乙酸 使乙酸乙酯水解而使实验失败 （4）除去乙醇 （5）水 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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