一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（? ?）

A．氯元素的原子结构示意图：

B．N2的结构式：N≡N

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．二氧化碳的电子式：?

2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

3．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（???）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

4．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体

D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

5．月球土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于
He的说法正确的是

A．
He原子核内含有2个中子 B．
He原子核内含有3个质子

C．
He原子核外有3个电子 D．
He和
He是两种不同的核素

6．对于可逆反应A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

7．最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 (　　)

A．Ti14C13 B．TiC C．Ti4C4 D．Ti4C3

8．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）

选项

陈述I

陈述II



A

SO2有漂白性

SO2能使紫色石蕊试液褪色



B

浓硫酸具有吸水性和强氧化性

将浓硫酸滴到用水润湿的蔗糖中，蔗糖变黑色海绵状



C

在一定条件下铁与水可以发生反应

将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红



D

盐类水解都是吸热反应

向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深。



11．已知H—H键能为436 kJ·mol-1,N—H键能为391 kJ·mol-1,根据化学方程

式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则N≡N键的键能是(　　)

A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1 C.649 kJ·mol-1 D.896 kJ·mol-1

12．用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）

A.0.2 mol　 B. 0.3mol　 C. 0.4 mol D. 0.6 mol

13．决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质???????????????? B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面???????????? D．反应物的浓度

14．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水

A. ①④⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ①②④⑤ D.④⑥

15．关于原子或离子结构的下列说法不正确的是

A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

16．如下图是元素周期表短周期的一部分，A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族

B．原子半径C＞B＞A

C．在一定条件下，A、B的气态氢化物都能够与氧气反应

D．三种元素都存在最高价含氧酸，且都显强酸性

17．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生了取代反应的是

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生的反应

B．乙烷和氯气在光照条件下发生的反应

C．在溴水中加入适量的苯，充分振荡后溴水层褪色

D．乙炔在一定条件下与氯化氢发生的反应

18．下列有关说法不正确的是

A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似

B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物

C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）

19． 13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N是N元素的两种同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

20．右图是可逆反应X2 + 3Y2
2Z2 在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，

下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

C．t2~ t3，反应不再发生 D．t2~t3，各物质的浓度一定相等

21．对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（ ）

A、在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

C、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D、元素周期表是元素周期律的具体表现形式

22．下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞Na＞CO2

23．在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（ ）

A．含1molNH3·H2O

B．含NH3 、NH4+之和为1mol

C．只含有1molNH3

D．NH3、 NH3·H2O、 NH4+之和为1mol

24．下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（ ）

A．可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、Na2SO4、NH4NO3三种氮肥

B．MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．NH4Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法

D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别

25．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．
N2H4(g)+
O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l) △H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

II卷（非选择题 共50分）

二、填空题（本题包括7个小题，共50分）

26．（每空1分，共8分）写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式

①氨气 、 ②氯化铵 、

③干冰 、 ④苛性钠 、

⑤冰 、 ⑥过氧化钠 、

⑦双氧水 、 ⑧HClO 、

27．（8分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．下图为氢氧燃料电池的结构示意图。

电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

（1） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________???????????????????。

（2）如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下___________L氧气。??

（3） 若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________________。?电池总离子反应方程式为____________________。

28．（8分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



??2







①

②

③







??3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



??4

⑨



















（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为： 。

（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。

29．（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。

（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。

（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

30．(每空1分，共7分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：

Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

（1）B中反应的离子方程式是__ ____。

（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。

（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ _____________________，D中反应的化学方程式是_____ ___。

（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

31．计算（5分）在标准状况下,某烃的密度是1.25 g·L-1,一定体积的该烃完全燃烧生成4.48 L CO2和3.6 g水,求该烃的分子式。

32．计算（6分）在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应：N2（g）＋3 H2
2 NH3

达到平衡时c （N2）＝3.5 mol·L-1 ，c （H2）＝1 mol·L-1 ，c （NH3）＝5 mol·L-1 ，求：

（1）N2和H2的起始浓度（4分）

（2）N2的转化率（2分）（要求有解题过程）