高一化学期中卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

A

C

B

D

B

D



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

D

B

A

B

B

D

D



17（8分）

(1)用化学符号表示：A NH3 ；B H2O ；C NH4+ ；D OH- （每空1分）

(2)离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ (Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ) (2分)

(3)用电子式表示B的形成过程:
(2分)

18.（每空2分共8分）

(1)现象 试管中镁片溶解，冒出气泡；烧杯中溶液变浑浊。（试管中、烧杯中现象各1分）

(2)原因 镁与盐酸反应放热；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。（两点各1分）

(3)离子方程式 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（2分）

(4) MgCl2溶液和H2的总能量 小于 镁片和盐酸的总能量（2分）

19（每空2分共10分）

（1）Z在周期表中位于第 2 周期，第 ⅥA 族。

（2）原子半径由大到小的顺序是 Na>C>N>O>H 。

（3）离子方程式 NH4+ +HCO3- +Ca2+ +2OH- = NH3↑ +CaCO3↓+2H2O 。

（4）0.1molU2Z2与W2Z完全反应转移的电子个数为 0.1NA （或6.02×1022） 。

20. （10分）

（1）（A） 不能 设计成原电池，（B） 能 设计成原电池。（各1分）

（2）原因 没有电子转移 （或不是氧化还原反应） 。（2分）

（3）正极电极反应式为 8H+ + 2NO3- + 6e- = 2NO↑+ 4H2O ；（2分）

负极为 铜（或Cu） （2分），负极反应式为 3Cu-6e- = 3Cu2+ （2分）。

21（每空2分共8分）

（1）

（画图1分，标注清楚X、Y、Z 1分）

（2）化学方程式是 X(g)+3Y(g)
2Z(g) (没有状态也给分) ；

（3）v(Z)== 0.5mol/2L/3min=0.083mol/(L·min)；(保留至小数点后三位)

（4）X的转化率等于______30%____。

22 （8分）

（1）X是 钙（或Ca） ， 周期表中的位置：第 4 周期 ⅡA 族； （各1分）

简要过程：（2分） X(HCO3)2==XO + H2O + 2CO2↑

X+122 X+16

4.86g 1.68g ∴X=40。 Z=40-N=20，为钙。

（2）（2分） 化学方程式 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑ ，

原因（2分）：Ca(OH)2溶解度小，覆盖在钙的表面，阻碍反应的进行。