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| 简介：
高一化学第二次阶段检测卷 说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟； 2.请将答案做在答卷纸相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题2分，共60分） 1．下列化学式不能代表一种纯净物的是（ ） A．C3H8 B．C4H10 C．CH3Cl D．CH2Br2 2．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为 A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L 3．下列判断正确的是 A．沸点：NH3>AsH3>PH3 B．熔点：MgCl2 > SiO2> CO2 C．酸性：H3PO4>H2SO4> HClO4 D．碱性：LiOH > NaOH > KOH 4．下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应 Ba2++OH-+ H++ SO42-==BaSO4↓+ H2O B．过量的SO2通入NaOH溶液中 SO2 + 2OH- ==SO32-+ H2O C．检验Fe3+： Fe3+ + 3SCN-- == Fe(SCN)3↓ D．SO2使溴水褪色 SO2 + Br2 +2H2O == SO42-+2Br-+ 4H+ 5．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol 6．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－，则原子序数：R＞M 7．主链上含有5个碳原子，分子中共有7个碳原子的烷烃，其结构有（ ）种 A．4 B．5 C．6 D．7 8． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质晶体不一定是原子原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价 9．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是 A. a=b－1 B. a=b－11 C. b=a+25 D. b=a+30 10．如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧瓶中分别盛有液体，下列各组中能形成这样喷泉但液体不能充满烧瓶的是（ ） A. NH3 B. NO2和H2O C. CO2和NaOH溶液 D. 4:1的NO2与O2和水 11．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ） A．气态氢化物稳定性：W C．最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y D．Y单质能与冷水剧烈反应 12．把某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若要再接着通入某气体使得生成沉淀，下列不能选的是（ ） A. Cl2 B.NH3 C.HCl D. SO3 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ） A.加热融化金属铜 B.液氯受热蒸发 C.加热分解碘化氢 D.加热融化硅晶体 14．有机物X，经过下列化学变化后可一定条件下得到 乙酸乙酯（如右图），则有机物X是（ ） A、C2H5OH B、C2H4 C、CH3CHO D、CH3COOH 15．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ） A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中 16．乙烯和丙烯按物质的量之比1:1聚合成乙丙树脂，该高聚物的结构简式是（ ） A． B． C． D． 17．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性 A．④②⑥③⑤ B．①⑤②⑥④③ C．①②④⑤③⑥ D．①④②⑥③⑤ 18．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法正确的是 A．混合气体中一定有甲烷 B．混合气体中一定是甲烷和乙烯 C．混合气体中一定有乙烷 D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH) 19．物质的量相同的下列各物质分别在足量的O2中完全燃烧，其中耗氧量相同的一组是（ ） A．CH3OH 和C3H6 B．C3H7COOH 和C2H5COCH3 C．C2H5CHO 和C3H4 D．C3H8 和C4H4 20．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色； ②能跟NaOH溶液反应；③能发生酯化反应； ④能发生加成反应；⑤能发生水解反应 A．①④ B．①⑤ C．只有⑤ D．④ 21．某期刊封面上有如图所示的一个分子的球棍模型。 图中“棍”在表单键或双键或叁键。 不同颜色的球代表不同元素的原子。该模型可代表一种（ ） A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇 22． 下列说法正确的是（ ） A．糖类物质的分子式都可以用Cn(H2O)m表示 B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类 C．糖类一定能发生水解反应 D．糖类不一定能发生银镜反应 23．以乙醇为原料，用下述6类反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解⑥加聚，来合成环乙二酸乙二酯（结构如右图），正确的顺序是（ ） A. ①⑤②③④ B. ①②③④⑤ C. ②③⑤①④ D. ②③⑤①⑥ 24．下列物质属于油脂的是 ④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡 A. ①② B. ④⑤ C. ①⑤ D. ①③ 25．下列各组气体，在实验室中可用硫酸制取，又能用H2SO4干燥的一组是（ ） A.HCl HI H2 B.H2S CO2 H2 C.H2 SO2 HCl D.NH3 N2 H2 26．最近研制出一种新材料它能代替聚苯乙烯。它是由乳酸（一种有机酸）缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不会污染环境。下列关于聚乳酸的说法正确的是 A．聚乳酸是一种纯净物 B．聚乳酸的单体是 C．聚乳酸是一种羧酸 D．聚乳酸是由其单体通过加聚反应合成的 27．下列各项表达中正确的是 A．N2电子式： :N : : : N: B．HCl电子式：H : Cl C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．聚丙烯的结构简式：[CH3-CH2-CH2]n 28．经过测定由C2H4O和C6H6组成的混合物中氧的质量分数为8%，则次混合物中碳的质量分数为 A、8.5% B、78% C、14% D、84% 29．等物质的量下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A、乙醛 B、乙醇 C、乙酸 D、甲酸甲酯 30．对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述下列叙述中,正确的是( ). A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子可能都在一条直线上 C．6个碳原子一定都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上 二、填空题(40分) 31．(12分)四种同类有机物A、B、C、D，他们的分子式均为C4H10O。 已知A可氧化为E，B可氧化成F，C除可燃烧外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．则它们的结构简式分别为： A ；B ；C ； D ；E ；F 。 32．(12分)已知某有机物的结构简式为 试回答： （1）检验分子中含有醛基的方法是_____反应，化学方程式为 。 （2）实验操作中，以上哪个官能团应该先检验：_____________________ _ _____。 （3）检验分子中含有碳碳双键的操作是 。 写出上述操作中发生的反应方程式 。 （4）该有机物可以发生下列反应：____________。(填序号) A．可以和硝酸在一定条件下酯化 B．可以使酸性高锰酸钾褪色 C．可以和溴水发生取代反应 D．可发生加聚反应 33.（12分）．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下 （1）装置B的作用：①控制气流速度；②均匀混合气体；③__________________________ （2）写出Cl2与CH4在光照条下反应方程式（任写一个）： （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式______________________。 （4）取装置D中试管内液体2mL，加到含有2mL溴水的试管中，然后充分振荡该试管，并静置。下列图示中，可表示试管内液体的正确现象是 （填写编号，图中灰色表示有色液体）。 （5）实验前，E烧杯中有100mL水，实验结束时，E烧杯中溶液的质量分数为0.073.则参加取代反应氯气的体积（标况）为 。（假设取代反应生成的氯化氢气体全部被E烧杯中的水吸收；忽略其他反应产生的氯化氢气体） （6）该装置存在缺陷，因为没有进行尾气处理，其尾气的主要成分可能是 。（填写化学式） 三、计算题 34．(4分) 标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是量中等物质的量的混合气体，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组） 高一化学第二次质量检测答题卷 一、选择题请填涂在机读卡上 二、填空题（每空2分，共36分） 31. A ；B ；C ； D ；E ；F 。 32.（1）检验含有醛基的方法是 反应，化学方程式为 。 （2）以上哪个官能团应该先检验 。 （3）检验含有碳碳双键的操作是 。 写出上述操作中发生的反应方程式 。 （4）该有机物可以发生下列反应： 。(填序号) 33. （1）装置B的作用：③__________________________ （2）Cl2与CH4在光照条下方程式（任写一个）： 。 （3）置换出黑色小颗粒的化学方程式 。 （4）可表示试管内液体的正确现象是 （填写编号，图中灰色表示有色液体）。 （5）参加取代反应氯气的体积（标况）为 。 （6）尾气的主要成分可能是 。（填写化学式） 三、计算题（共4分） 34．标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是量中等物质的量的混合气体，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组） BBADD BBCDB DCBCD 16(AB) DACCC DCCBC DBC 31.略（见网校作业） 32.银镜 方程略 -CHO基团先 先银镜去掉醛基，后溴水或者直接用溴的四氯化碳溶液 双键加成写出即给分 BD 33.除去CH4和Cl2中的水分 太简单略略 1 4.8L 甲烷、氯气、一氯甲烷 34. 2.7g C2H4 C4H6和H2或者C2H8和CO或者C3H6和CH2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
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