命题人：王玮

相对原子量：C:12 Zn:65 H:1 Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）

1、关于元素周期表的说法正确的是（ ）

A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

2、下列关于
的说法中正确的是（ ）

A．
原子核内有2个中子 B．
原子核外有3个电子

C．
原子核内有3个质子 D．
和
是两种不同的核素

3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）

2





2

3

4





6







6

7



11









11





11

12

13





14





19









19







24





31

32





 A B C D

4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

5、在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类分别是（ ）

A．2、8、8、18 B．2、8、18、18

C．2、18、18、18 D．2、8、18、32

6、已知下列元素的原子半径为

原子











半径
m

0.75

1.02

0.74

1.17



 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）

A．
m B．
m C．
m D．
m

7、下列微粒：①
；② ；③ ；④
。其中核外电子数相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

8、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）

A．
和
B．
和
C．
和
D．
和

9、下列说法正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引

D．只有非金属原子间才能形成共价键

10、为了描述方便，人们常用电子式来表示原子、分子，下列电子式书写正确的是（ ）

11、下列说法中错误的是（ ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

12、下列图示中，表示反应是吸热反应的是（ ）

13、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A．铝片和稀硫酸反应 B．
与
反应

C．灼热的炭与
反应 D．甲烷在
中燃烧

14、下列能源中属于二次能源的是（ ）

A．天然气 B．电力 C．原煤 D．石油

15、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是（ ）

A．
B．
C．
D．

16、右图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向由M到N

17、下面几种情况，能够形成原电池的是（ ）

18、氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为
kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为
kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为
kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A．
B．
C．
D．

19、在反应
中，表示该反应速率最快的是（ ）

A．
B．

C．
D．

20、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：
。若
的浓度由
降到
需要15s，那么
的浓度由
降到
所需的反应时间（ ）

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

21、在密闭容器中，存在反应：
，下列可使化学反应速率增大的措施是（ ）

A．减小
浓度 B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度

22、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变

23、下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

A．
B．

C．
D．

24、下列说法中正确的是（ ）

A．
和
互为同位素

B． 和 互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷互为同系物

D． 和 是同一种物质

25、下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）

A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

26、下列各反应中属于加成反应的是（ ）

A．

—
—
—

B．

C．

D．
—
—

二、填空题（40分）

27、（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2









①



②





3



③

④

⑤



⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）⑤和⑧的元素符号是 和 。

（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 。（填元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 、 。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱： 。

28、（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

A



C





B





（1）A、B、C三种元素的名称分别为 、 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。

（3）C的原子结构示意图为 ，C的单质与
反应的化学方

程式为 。

（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。

29、（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 。

（2）产生上述现象的原因是 。

（3）写出有关反应的离子方程式： 。

（4）由实验推知，
溶液和氢气的总能量 （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。

30、（6分，每空2分）右图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：

（1）该反应的反应物是 。

（2）该反应的化学方程式是 。

（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为 。

31、（10分，每空2分）按要求填下列物质。

（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是 。

（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为 。

（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为 ，它的同分异构体的结构简式为 。

（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为 。

三、计算

32、（8分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。

（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；

高一化学答案

29、（4分，每空1分）

(2)4.48L