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2014年重庆一中高2016级高一下期定时练习

化 学 试 题 卷 2014.4

化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64

Ⅰ卷 选择题 （共54分）

一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。多选、不选、错选均不得分。）

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．二氧化硫可用于漂白纸浆

B．向燃煤中添加石灰石可减少SO2的排放

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．氮是生命体内不可缺少的元素，但多数生物不能直接从空气中吸收氮气

2．（原创）某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一

个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内流程的主要目的不是富集的是

A．金沙(Au)
Au

B．沙子(SiO2)
Si
SiCl4
Si

C．浓缩海水(Br-)
Br2
Br-
Br2
液溴

D．浓缩海水(Mg2+)
Mg(OH)2
Mg2+
MgCl2
Mg

3．（原创）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，

Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为

A．51 B．94 C．141 D．145

4．有序排列是学习化学的重要方法，下列排序不正确的是

A．非金属性：F＞O＞S B．金属性：Rb＞K＞Li

C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

5．元素在周期表中的位置、原子结构、元素的性质之间存在着密切的关系。下

列说法正确的是

A．第三周期主族元素的最高正价均等于其族序数

B．短周期元素的简单离子，最外层电子均达到8电子稳定结构

C．第ⅠA族元素也称碱金属元素，其原子最外层电子数均为1

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．下图是元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外

层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是

A



B

C



D



E

F



A．D的单质是常见的半导体材料

B．B与E形成的化合物不只一种

C．C与F的原子序数之差一定为8

D．C属于卤族元素，对应的单质能与水反应生成两种酸

7．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转

化关系中不完全是通过一步反应完成的是

A．Na
NaOH
Na2CO3
NaCl

B．Al
Al2O3
Al(OH)3
AlCl3

C．Fe
Fe(NO)3
Fe(OH)3
Fe2O3

D．Mg
MgSO4
Mg(OH)2
MgCl2

8．（原创）物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角

度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是

A．用NH3制硝酸

B．用浓盐酸检验NH3是否收集满

C．用湿润的pH试纸检验NH3是否存在

D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏

9．（原创）在浓硫酸参与的下列反应中，它既表现氧化性，又表现酸性的是

A．氧化S B．氧化FeO

C．吸收NH3生成铵盐 D．与NaNO3固体反应制HNO3

10．SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点。下列溶液：

①BaCl2溶液； ②H2S溶液； ③澄清石灰水；

④酸化的Ba(NO3)2溶液； ⑤品红溶液； ⑥Na2SiO3溶液；

⑦酸性KMnO4溶液； ⑧紫色石蕊溶液

不能用于鉴别SO2和CO2气体的是

A．①③⑥⑧ 　　　　　　　　B．①③④⑥

C．②③⑥⑧ 　　　　　　　　 D．①④⑥⑧

11．（原创）下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．氯水和二氧化硫使品红溶液褪色

B．亚硫酸钠和水玻璃长期暴露在空气中变质

C．稀硝酸和三氯化铁溶液使KI-淀粉试纸变蓝

D．浓盐酸和浓硫酸长期暴露在空气中浓度变小

12．（原创）下列有关NH3的尾气处理装置正确的是

13．（原创）下列关于离子检验的说法正确的是

A．可以用NaOH溶液来检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

B．受NH4+检验方法的启发，可以通过将NO3—转化成NO的方式来检验

C．取待测液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则待测液中一定有SO42-

D．取待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，若产生使澄清石灰水变混浊的无色无味气体，则待测液中一定有大量CO32-

14．（原创）下列化学方程式或离子方程式正确的是

A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2
2H2O＋2S

B．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+ 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑+2H2O

C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+3NH4+

D．向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2O

15．下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑

浓硫酸有吸水性



B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C

将NH3通过灼热的氧化铜固体

固体变红

氨气具有还原性



D

过量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中

溶液红色逐渐褪去

SO2具有漂白性



16．N2和F2在一定条件下反应生成NF3。NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：

NF3＋H2O
NO＋HNO3＋HF(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3中N的化合价为-3

B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1

D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体

17．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成物中

有N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积之比可能是

A．2：4：1 B．1：1：1

C．2：1：2 D．1：4：3

18．用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验

条件下的气体摩尔体积为a L/mol，且不考虑

2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶

内溶液的物质的量浓度约是

A．
mol/L B．
mol/L

　C．
mol/L D．无法计算

Ⅱ 卷 (共5题，共66分）

19．（原创）（14分）按要求回答下列问题：

（1）已知还原性I—>Fe2+>Br—，请写出向FeI2溶液中滴加过量溴水的离子方程式： 。

（2）实验室可用向CaO固体中滴加浓氨水的方法来制取NH3，请写出所涉及反应的化学方程式 、 ，生成的NH3可用

进行干燥。

（3）实验室可用加热铜和浓硫酸的方法来制备SO2，该反应的化学方程式为：

，0.1mol Cu和含有0.2mol H2SO4的浓硫酸混合共热生成SO2的体积 （填“>”、“<”或“=”)2.24L（标准状况下测定），要证明上述结论，可向反应后的溶液中加入适量的 （填字母)。

a. 银粉 b. 铁粉

c. Na2CO3溶液 d. BaCl2溶液

20．（原创）（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置。









　



　

　

　①

　②

　③

　



　④

　⑤

　

　⑥

　⑦

　



　

　

　

　

　⑧

　



请回答：

（1）②所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。

（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是 (填元素符号)。

（3）⑦和⑧的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性⑦>⑧的离子方程式： 。

（4）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。

21．（14分）已知X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐。有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

（1）写出下列物质的化学式

X________、Y________、Z________、M________、D___ ___。

（2）写出下列反应的离子方程式

①____________________________________ __，

②_______________________________________，

③ _______________________________________。

22．（17分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示。

（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。则制取氮气的装置为_______（从上图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_______。

（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有①______________________、

②_________________________。（3）乙装置发生反应的化学方程式为_________________________。其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？说明理由。____________________________

____________________________________。

（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：___________________；__________________________，

_________________________________。

23．（7分）把33.6g铁粉完全溶解于200mL某浓度的硝酸中，如果反应后只收集到0.45 mol NO2和0.3mol NO，则反应后的溶液中含有Fe2+：_________mol，

Fe3+：_____________mol，消耗HNO3的总物质的量为：______________mol，硝酸___________（填“已”或“未”）消耗完。

2014年重庆一中高2016级高一下期定时练习

化 学 答 卷 2014.4

19.（14分）

（1）

（2） 、 ，

（3） ，

，

20.（14分）

（1） ， ，

（2） ， ，

（3） ，

（4） ，

21.（14分）

（1）X：________、Y：________、Z：________、M：________、D：________。

（2） ，

，

22.（17分）

（1） ，

（2）①

②

（3） ；

。

（4） ；

、

23.（7分）

mol， mol， mol，

2014年重庆一中高2016级高一下期定时练习

化 学 答 案 2014.4

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

B

D

C

A

D

B

D

B

A



11

12

13

14

15

16

17

18







C

A

B

C

C

D

A

C









19.（14分）

（1）2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－

（2） CaO＋H2O=Ca(OH)2、NH3·H2O
NH3↑＋H2O，

碱石灰

（3）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O， < ， bc

20.（14分）

（1） 氧 ， ， 第二周期第ⅥA族

（2） Al ， HClO4 ， S

（3） 18 ，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

（4） O ， S2-

21.（14分）

（1）X：___Cl2__、Y：___SO2___、Z：__NH3___、M：___Fe___、D： NH4Cl_。

（2）Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl－＋SO42－＋4H＋，

2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，

Fe3＋＋3NH3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋

22.（17分）

（1） C ， A

（2）① 干燥气体

② 通过观察气泡控制气体比例和气流速度

（3）N2＋3H2
2NH3 。能，因为H2能还原Fe2O3成Fe

（4）2NO＋O2=2NO2；

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3或3NO2＋H2O=2HNO3＋NO、

HNO3＋NH3=NH4NO3

23.（7分）

__0.45___mol，___0.15____mol，___2.1____mol，___已 __