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| 简介：
一．选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项。1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料 ⑥废电池进行集中回收处理 ( ) A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑤ 2.元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ） A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是 （ ） A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 4.下列变化属于吸热反应的是 （ ） ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.①②④ 5．下列有关化学用语使用不正确的是 （ ） A．NH3分子的电子式： B．N2的结构式： N≡N C．O原子的结构示意图： D．MgCl2 的电子式： 6．下列排列顺序正确的是 ( ) ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力：Na>Mg>Al ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正确 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应 式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 （ ） ① Fe－2e-=Fe2+ ② 2H++2e-=H2↑ ③ Fe－3e-=Fe3+ ④ 2H2O+O2+4e-=4OH- ⑤ 4OH-－4e-=2H2O+O2↑ A.①②⑤ B.②③④ C.①②④ D.①③⑤ 8．下列说法中不正确的是 （ ） A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C.共价化合物中不可能存在离子键 D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 9．已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ） A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ） A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体 B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 ( ) A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2 12.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO ②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A.①④ B.②④ C.①③④ D.①②③④⑤13．100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 （ ） A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ） ①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 15．下列关于铜电极的叙述，不正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 16．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A.原子半径A>B>D>C B.原子序数 d > c > b > a C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。 已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量． Ⅱ． 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ( ) A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ 18．不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2====2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e- ====H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ) A.正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e- B.放电时CO32- 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时CO32- 向正极移动 19．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（ ） 元素代号 A B D E G I J K 化合价 –1 –2 +4 –4 –1 +5 –3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从KE的溶液中置换出来 B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I C．G元素的单质不存在同素异形体 D．J在DB2中燃烧生成两种化合物 20．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是 ( ) A．产生气体的体积：(1) > (2) B．电极上析出物质的质量：(1) > (2) C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小 D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑， (2)中负极：2H＋＋2e－===H2↑ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 二．填空题（本题包括4小题，共44分） 21（8分）．Ⅰ.按要求填空(每空1分) ①KOH的电子式: ②NH4Cl的电子式： ③CO2的结构式: ④HClO的结构式: Ⅱ.按要求填空(每空2分) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 22(14分)．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族. （1）D在周期表中的位置 ；B的原子核外电子排布示意图 ； （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物对应的水化物的化学式为 ； （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是 （用元素符号表示）。 （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是 ； （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1:1的化合物电子式 , （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 23（8分）．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。 （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ； （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ； （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( ) A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 （4）5min后曲线的含义 ； 24（14分）．右图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。 ⑴A为 (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为： ； 发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ⑵B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ， 总反应的化学方程式为 。 ⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。 三．计算题（共6分） 25（6分）.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍，且测知前2min内以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1。 求：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率？ （2）2min末Y的浓度？ （3）化学反应方程式中n的值？ 2013学年第二学期十校联合体高一期中联考化学参考答案 一、选择题：（1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C A A C B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B C D C C B B B 二、填空题（44分） 23（8分）.（1） 3X+Y?2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分) （2）0.05mol?（L?min）-1 （2分）(单位漏写或写错扣1分） （3） A （2分） （4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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